2019年上海二?；瘜W(xué)專題資料金屬試題及答案

2019年上海市中考化學(xué)試卷24.實(shí)驗(yàn)室以氧化銅、鐵粉和稀硫酸為原料制備銅。n氧化銅jmn氧化銅jm氨氣（3分）方法一：氧化銅鬻，硫酸銅溶液 銅I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__中反應(yīng)的基本類型是0該方法利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅 選填“強(qiáng)”或“弱”）o（4分）方法二：用鐵粉與稀硫酸制得氫氣進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。儀器立的名稱是通入氫氣的導(dǎo)管末端應(yīng)位于試管 選填“1””11或“Ill”）處。該制備銅的方法利用了氫氣的。Olmol氧化銅與足量氫氣反應(yīng)，計(jì)算參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（1分）通過比較，寫出方法一和方法二各自的一條優(yōu)點(diǎn)2019年上海市中考化學(xué)試卷25.某混合溶液含一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋼，為逐一沉淀分離其中的金屬元素，從稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉稀溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液中選擇試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)(7分)甲的實(shí)驗(yàn)如下表所示:把驟操作現(xiàn)象與解釋1向混合溶液中加入過量稀鹽酸.充分反應(yīng)后過濾得到白色沉淀.相應(yīng)的化學(xué)方程式是n向I中濾液加入過量稀硫酸,充分反應(yīng)后過濾得到 色沉淀in向n?中濾液加入過減氫京化鈉桶溶液.充分反應(yīng)后過濾得到藍(lán)色沉淀，該沉癥的化學(xué)式是 在II中，需確認(rèn)鋼元素是否完全沉淀。甲在此環(huán)節(jié)的部分實(shí)驗(yàn)記錄如圖所示：t方案】測(cè)定溶液pH,若小,7,則稀硫酸過房.確認(rèn)銀元素已完全沉淀口［操作步嘯】用玻璃棒蘸取上層清液,沾到濕潤的pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色勺標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,記錄pHi實(shí)數(shù)(pH=l)口請(qǐng)根據(jù)這部分記錄，指出該環(huán)節(jié)中甲存在的具體問題并說明理由(2分)乙僅調(diào)整了甲實(shí)驗(yàn)中所加試劑的順序，既達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理論上又減少了氫氧化鈉的消耗量。乙所加試劑依次為(2分)內(nèi)設(shè)計(jì)了一種新的方案，不僅達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，而且理論上氫氧化鈉的消耗量減到最少。丙所加試劑依次為2019年上海市寶山、嘉定區(qū)中考化學(xué)二模試卷23.（7分）某興趣小組為探究Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。（注：所用金屬大小形狀相同、酸的體積濃度相同）①甲、乙試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,依據(jù)甲乙試管中產(chǎn)生此現(xiàn)象的速率甲大于乙，可知活動(dòng)性MgFe（填“>”、或）；②根據(jù)內(nèi)中現(xiàn)象,可知活動(dòng)性Cu>Ag;③小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動(dòng)性順序， 于是補(bǔ)充圖丁試管中實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動(dòng)性：Mg>Fe>Cu>Ag,則補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中的試劑A、B分別為④為了減少環(huán)境污染，小組同學(xué)將乙中剩余的鐵加入丙溶液中回收丙溶液溶質(zhì)的金屬，至t時(shí)間后固體質(zhì)量不再變化，根據(jù)圖戊所示溶液中固體質(zhì)量變化情況,分析最后所得固體的成分為2019年上海市長寧區(qū)中考化學(xué)二模試卷23.（3分）工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸。為節(jié)能減排，回收硫酸鋅及有關(guān)金屬，設(shè)計(jì)如下部分流程（1）步驟I中操作名稱是。（2）固體A的成分是;步驟II中濾液C內(nèi)所含溶質(zhì)有（3）寫出步驟III中生成氣體的化學(xué)方程式、生成鐵的化學(xué)方程式2019年上海市崇明區(qū)中考化學(xué)二模試卷25.（5分）金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用6.5g粗鋅（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）和稀鹽酸制取 H2。I,配制稀鹽酸需要市售37%的濃鹽酸稀釋。“37%”的含義是;配制中需要用到的儀器除燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要。H6.5g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生H20.08mol,該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）②在“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能含有的溶質(zhì)是,濾法中一定含有的金屬是。2019年上海市奉賢區(qū)中考化學(xué)二模試卷（7分）某電鍍廠為減少污染及節(jié)約成本，從含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如圖：①步驟I、IV包含的相同操作是。②寫出步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式。③上述步驟（選填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。④要計(jì)算廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量的質(zhì)量。（實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失忽略不計(jì)）⑤判斷步驟IV中加入的稀硫酸足量的方法是。2019年上海市黃浦區(qū)中考化學(xué)二模試卷（7分）某廢液中含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵，為回收硫酸鋅及有關(guān)金屬,設(shè)計(jì)如下流程。①硫酸鋅屬于（選填“酸”“堿”或“鹽”）。②分離得到固體A和溶液B的操作名稱是。③步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④加入稀硫酸的目的是。判斷稀硫酸過量的方法是⑤除廢液外，上述流程中含鐵元素的物質(zhì)有（選填編號(hào)）2019年上海市閔行區(qū)中考化學(xué)二模試卷23.（6分）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）鐵片:,一鐵片:,一稀鹽馥①一段時(shí)間后，可明顯觀察到實(shí)驗(yàn)B的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式D,可以測(cè)定②甲同學(xué)認(rèn)為通過觀察A和CD,可以測(cè)定乙同學(xué)擬用定量的方法測(cè)定鋅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖來確定③內(nèi)同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出4種金屬活動(dòng)性順序，需要在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)E,其中X金屬是,Y溶液是。

2019年上海市浦東新區(qū)中考化學(xué)二模試卷23.（4分）人類的生成生活離不開金屬。①鋁片能壓縮成鋁箔是因?yàn)殇X有良好的（選填“導(dǎo)電性”或“延展性”）②鐵制品在噴漆前需除銹，可用來除鐵銹的物質(zhì)是。③為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了 I、II兩種方案。萬案ICuSCk溶液方案萬案ICuSCk溶液，斯片 一Fe片A ，斯片 一Fe片A B能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的一種方案是

>Cu>Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是片一羥片C D，該方案中證明金屬活動(dòng)性Fe2019年上海市松江區(qū)中考化學(xué)二模試卷23.（6分）某校學(xué)生學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖一所示的實(shí)驗(yàn)。①a試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的基本類型是②實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中（如圖二），待反應(yīng)結(jié)束后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡，則：I.濾渣中一定有的金屬;n.濾液中溶質(zhì)的組成是；（選填“大于”或“等于”m.若濾渣中有三種金屬，則濾渣中鐵的質(zhì)量（選填“大于”或“等于”或“小于”）原金屬鐵的質(zhì)量2019年上海市楊浦區(qū)中考化學(xué)二模試卷(8分)探究鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的差異性，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。(1)用98%的濃硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。為準(zhǔn)確量取濃硫酸的體積,還應(yīng)查閱的數(shù)據(jù)是。(2)取兩塊表面積相同的鋅片和鐵片的原因是。鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)取等質(zhì)量鋅片、鐵片置于多孔隔板上，與5%稀硫酸液面不接觸(如圖)，同時(shí)打開兩個(gè)活塞滴入足量5%稀硫酸，中間U形管內(nèi)反應(yīng)初期觀察到的現(xiàn)象是,;反應(yīng)結(jié)束時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是。(4)本實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是①②。2019年上海市中考化學(xué)試卷24.(1)【答案】CnO-ILSO4CuSOj-IhO置換反應(yīng)強(qiáng)【解析】解：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CM)IH?S?！?CuSOjI比0,硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來， 所以該方法利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。故答案為：CuO+lLSO.i CuSOl出。；置換反應(yīng)；強(qiáng)。24.(2)【答案】酒精燈］還原0.2g【解析】解：通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知， 日是酒精燈，通入氫氣的導(dǎo)管末端應(yīng)位于試管底部，故選：1，該制備銅的方法利用了氫氣的還原性；氧化銅的質(zhì)量=0.1molx80g/mol=8g設(shè)需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為CuOIH2=Cu4H208028g工SO2 門，^=7 1°為 答：需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.2g。故答案為：酒精燈；?;還原；0.2g(3)【答案】方法一：節(jié)約能源，方法二：得到的銅純凈【解析】解：通過比較，方法一和方法二各自的優(yōu)點(diǎn)是：方法一：節(jié)約能源，方法二：得到的銅純凈。故答案為：方法一：節(jié)約能源，方法二：得到的銅純凈。2019年上海市中考化學(xué)試卷(1)【答案】Hd+AgNOa=AgClI+HNO3；白；Cu(OH%;問題：沾到濕潤的1汨試紙上；理由：濕潤的PH試紙會(huì)稀釋溶液【解析】解：向混合溶液中加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：IICl+&NOa=&ClI+IINO3;向I中濾液加入過量稀硫酸，稀硫酸和硝酸鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和硝酸；向H中濾液加入過量氫氧化鈉稀溶液，氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硝酸鈉，實(shí)驗(yàn)過程如下所示：步噱操作現(xiàn)象勺解幫1同混合溶液中加入過員稀鹽酸，充分反應(yīng)后過潼得到口色沉淀,相應(yīng)的化學(xué)方程式是二HCI+AgNOi=Afi0|+HN。」n向1中濾液加入過境稀硫酸,充分反應(yīng)后過渡得到白色沉淀in向u中腮液加入過最氫人化的廂溶液,充分反應(yīng)后過濾得到藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是Cu{OH%該環(huán)節(jié)中甲存在的具體問題：沾到濕潤的PH試紙上；理由：濕潤的1出試紙會(huì)稀釋溶液，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的酸堿性溶液不正確。故填：?jiǎn)栴}：沾到濕潤的1川試紙上；理由：濕潤的PH試紙會(huì)稀釋溶液。25.(2)【答案】過量稀鹽酸、過量氫氧化鈉溶液、過量稀硫酸【解析】解：乙所加試劑依次為：過量稀鹽酸、過量氫氧化鈉溶液、過量稀硫酸，因?yàn)檫@樣可以避免過量的稀硫酸消耗氫氧化鈉。故填：過量稀鹽酸、過量氫氧化鈉溶液、過量稀硫酸。25.(3)【答案】過量氯化鈉溶液、過量氫氧化鈉溶液、過量稀硫酸【解析】解：丙所加試劑依次為：過量氯化鈉溶液、過量氫氧化鈉溶液、過量稀硫酸，因?yàn)檫@樣可以避免過量的稀鹽酸、稀硫酸消耗氫氧化鈉。故填：過量氯化鈉溶液、過量氫氧化鈉溶液、過量稀硫酸。2019年上海市寶山、嘉定區(qū)中考化學(xué)二模試卷23.【解答】解：①在金屬活動(dòng)性順序中，鎂和鐵都排在H前，故鎂和鐵表面均產(chǎn)生氣泡，由于鎂排在鐵的前面，故產(chǎn)生氣泡的速率鎂＞鐵，反應(yīng)生成的氯化鎂無色，氯化亞鐵為淺綠色，故乙中溶液變?yōu)闇\綠色；②在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在銀的前面，故銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀白色的銀和藍(lán)色的硝酸銅溶液，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)；③甲乙丙實(shí)驗(yàn)已經(jīng)得出：鎂〉鐵，銅〉銀，丁實(shí)驗(yàn)只要得出鐵和銅的位置關(guān)系就可以，故可用金屬和鹽溶液，即鐵和硫酸銅溶液或金屬與酸反應(yīng)，即銅、稀鹽酸等；④由于鐵＞銅＞銀，故鐵加入后先置換銀，固體質(zhì)量增加，然后置換銅，固體質(zhì)量增加比銀要小，待硝酸銅反應(yīng)完后，固體質(zhì)量不再增加，故固體中有 Ag、Cu、Fe；故答案為：①鎂和鐵表面均產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生氣泡的速率鎂〉鐵，乙中溶液變?yōu)闇\綠色；＞;②銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)；③銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅（合理即可）；④Ag、Cu、Fe（或銀、銅、鐵）20192019年上海市崇明區(qū)中考化學(xué)二模試卷20192019年上海市崇明區(qū)中考化學(xué)二模試卷20192019年上海市長寧區(qū)中考化學(xué)二模試卷23．【解答】解：（1）步驟I中操作名稱是過濾。2）固體A的成分是過量的鋅、反應(yīng)生成的銅、鐵；步驟II中濾液C內(nèi)所含溶質(zhì)有稀硫酸和鋅反應(yīng)生成的硫酸鋅、和鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和過量的硫酸。3）步驟 III中生成氣體，是因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個(gè)；生成鐵，是因?yàn)殇\和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。故填：過濾 鋅、銅、鐵 硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

25.【解答】解：①I.37%的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其含義是每100g濃鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為37g;配制中需要用到的儀器除燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要量筒；故填：每100g濃鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為37g;量筒；II.0.08mol氫氣的質(zhì)量為：2g/molX0.08mol=0.16g,設(shè)需要鋅的質(zhì)量為xZn+2HCl=ZnCl2+H2T650.16g65_x65_x~=0A6gx=5.2g該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%o故填：80%②在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞鐵＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，因此：濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2,根據(jù)以上分析，濾渣中一定含有銀、鐵，可能含有鋅。故填：Fe(NO3)2;銀、鐵。20192019年上海市奉賢區(qū)中考化學(xué)二模試卷20192019年上海市奉賢區(qū)中考化學(xué)二模試卷23．【解答】解：因?yàn)殇\比銅和鐵活潑，所以能把硫酸銅、硫酸亞鐵中的銅、鐵置換出來。鐵能被磁鐵吸引，從而把鐵分離出來。鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，從而把銅分離出來。硫酸鋅溶液經(jīng)過蒸發(fā)得到硫酸鋅固體。①步驟I、IV都是分離難溶性固體與液體，都包含的相同操作--過濾；故填：過濾；②因金屬的活潑性Zn>Fe>Cu,由廢水中含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4,則加入鋅粉能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵、鋅與硫酸銅的反應(yīng)，其反應(yīng)分別為Zn+FeSO4-ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4-ZnSO4+Cu,故答案為：Zn+FeSO4VnSO4+Fe、Zn+CuSO4^nSO4+Cu;③在步驟I中，鋅能置換出硫酸銅中的銅，說明鋅比銅活潑；故填：I;④過量的鋅將硫酸銅中的銅、硫酸亞鐵中的鐵全部置換出來，則固體A是銅粉、鐵粉和鋅粉的混合物，用磁鐵吸引除去其中的鐵，則固體 B是鐵粉，固體 C是銅粉與鋅粉的混合物，加入足量的稀硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，所以固體D是銅，由質(zhì)量守恒定律可知，硫酸銅與銅之間的質(zhì)量關(guān)系為：CuSO4?Cu160 64所以要計(jì)算廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量固體 D的質(zhì)量；故填：固體D；⑤鋅與硫酸反應(yīng)能生成氫氣，而銅與硫酸不反應(yīng)，所以判斷步驟IV中加入的稀硫酸足量的方法是繼續(xù)滴加稀硫酸，振蕩，無氣泡產(chǎn)生。故填：繼續(xù)滴加稀硫酸，振蕩，無氣泡產(chǎn)生。2019年上海市黃浦區(qū)中考化學(xué)二模試卷24.【解答】解：①硫酸鋅屬于鹽。故填：鹽。②分離得到固體 A和溶液B的操作名稱是過濾。故填：過濾。③步驟I中，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。④加入稀硫酸，稀硫酸和鋅、鐵反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，因此目的是分離銅和鋅、鐵；判斷稀硫酸過量的方法是繼續(xù)滴加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生。故填：分離銅和鋅、鐵；繼續(xù)滴加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生。⑤除廢液外，上述流程中含鐵元素的物質(zhì)有 ACD,A中含有鐵單質(zhì)，C中含有硫酸亞鐵溶液，D中含有鐵單質(zhì)。故填：ACD。20192019年上海市浦東新區(qū)中考化學(xué)二模試卷20192019年上海市浦東新區(qū)中考化學(xué)二模試卷20192019年上海市閔行區(qū)中考化學(xué)二模試卷23.【解答】解：①實(shí)驗(yàn)B將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，一段時(shí)間后可觀察到銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，化學(xué)反應(yīng)方程式是：Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag,得出的結(jié)論是：銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)；②鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面，所以甲同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn) A和C可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快。若用定量的方法測(cè)定鋅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所用的時(shí)間；③上述實(shí)驗(yàn)證明鋅的活動(dòng)性大于鐵，銅的活動(dòng)大于銀，不能證明鐵和銅的活動(dòng)性順序，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鐵和銅的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)，可以用金屬鐵，硫酸銅溶液，也可以用金屬銅，選擇硫酸亞鐵溶液或者稀鹽酸溶液，合理即可。故答案為：①銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu (NO3)2②金屬表面產(chǎn)生氣泡的速率；相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所用的時(shí)間③鐵(銅)；CuSO4溶液(FeSO4溶液/稀鹽酸)23.【解答】解：①鋁能制成鋁箔是由于鋁具有良好的延展性，與鋁的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、抗腐蝕性無關(guān)。②鐵銹主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可用稀鹽酸、稀硫酸來除鐵銹。③方案I：A實(shí)驗(yàn)銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明了銅的活動(dòng)性大于銀，B實(shí)驗(yàn)中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵片的表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說明了金屬的活動(dòng)性是鐵大于銅；能比較金屬的活動(dòng)性；方案 II：實(shí)驗(yàn)中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，證明了鐵的金屬活動(dòng)性在氫前，銅與硝酸銀反應(yīng)說明金屬的活動(dòng)性是銅大于銀，無法比較鐵與銅的活動(dòng)性。故答為：①延展性②稀鹽酸、稀硫酸③I；A中無明顯現(xiàn)象，B中生成紅色固體，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。20192019年上海市楊浦區(qū)中考化學(xué)二模試卷20192019年上海市松江區(qū)中考化學(xué)二模試卷23.【解答】解：①a試管中的反應(yīng)是鐵與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式是Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，基本類型是置換反應(yīng)。②由金屬活動(dòng)性順序是鋅＞鐵＞銀可知，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成了硝酸鋅和鐵，把兩試管中的物質(zhì)全部倒入