2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練《有機(jī)化合物(必修)綜合題》包含答案

2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練《有機(jī)化合物 (必修2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練《有機(jī)化合物 (必修)綜合題》包含答案/14（2）先在試管中加入一定量的乙醇，再將濃硫酸慢慢加入試管，邊加邊振蕩試管，最后再加入乙酸（3）①催化作用②吸水作用（4）除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸，吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯⑸倒吸（6）防止暴沸（7）②④【解析】（2）乙醇與濃硫酸混合，與濃硫酸的稀釋原理相同，不能把乙醇加到濃硫酸中。（3）濃硫酸起催化作用，利用吸水性使平衡正向移動(dòng)。（7）①中生成乙酸乙酯和水的速率，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到以平衡； ②中生成乙酸乙酯和乙酸的速率相等，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡； ③中消耗乙酸和乙醇的速率都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡； ④混合物中各物質(zhì)的濃度不變，表示反應(yīng)達(dá)到平衡。.【答案】（1）CH3CH=CHCH3+H2傕化劑:CH3CH2CH2CH3力口成反應(yīng)4r2B□IBH3Vr

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clCIS【解析】（1）在催化劑彳用下，2-丁烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。 （2）A加氫后不生成正丁烷，可判斷其r-zcHa碳鏈有支鏈，結(jié)構(gòu)只能是一種為CH==C；4個(gè)碳原子均在碳碳雙鍵形成的平面上，故 AxCH3分子中有4個(gè)碳原子能夠共平面；A與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)：/CHj 產(chǎn)CHl'ch+日2 +CHa-C-CH3°5 BrBr.【答案】（1）在一個(gè)30mL的大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻(2)反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸出而大量損失，而且溫度過(guò)高可能發(fā)生更多的副反應(yīng)(3)在淺紅色碳酸鈉溶液液面上有無(wú)色油狀液體生成，可聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液紅色變淺，油層變薄碳酸鈉、乙醇B(4)增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置的溫度；增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合物以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物【解析】從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點(diǎn)比較低，因此在用酒精燈加熱時(shí)，一定要用小火慢慢加熱。反應(yīng)得到的乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，與水混合后通常分層，且處于上層。在干燥制得的乙酸乙酯時(shí)，不能用酸或堿，因?yàn)樗峄驂A會(huì)使乙酸乙酯水解，最好選用無(wú)水Na2SO4干燥，且乙酸乙酯與Na2SO4也不互溶。.【答案】(1)CH3COOH(2)乙酸乙酯(3)取代反應(yīng)(4)聚氯乙烯漆確裝 木(5)CH3CH20H..ACH2===CH2懺H2Orot【解析】(1)根據(jù)A的分子式，結(jié)合A是由乙醇氧化得到的，可知 A為乙酸。(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯。(3)比較乙醇與C的分子式可知，乙醇分子中的 1個(gè)H原子被Cl原子取代，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。 (4)E的單體為D,根據(jù)D的分子式，可知D為氯乙烯，所以E為聚氯乙烯。(5)乙醇在濃硫酸下，分子內(nèi)脫水生成乙烯和水。.【答案】(1)C、H、0、N、S氨基酸(2)促進(jìn)降低從溶液中析出仍能溶解鹽析(3)紫外線照射，加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽 (如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等)高溫豆?jié){(牛奶)(4)黃灼燒特殊的氣味(5)蛋白質(zhì)①條件溫和②具有高度的專一性③具有高效催化作用H3N^CH2—CH-COOU.【答案】(1)SH+ HeN—CH-COONa+H2O（2）① Q~6②Cl6H14N2O2③6【解析】（1）水解斷鍵部位為肽鍵。.【答案】（1）①蒸儲(chǔ)燒瓶②冷凝管③分液漏斗 （2）①F②C③D④E【解析】（2）①沙子（固體）不溶于食鹽水，可用過(guò)濾法分離。 ②硝酸鉀在溫度高時(shí)溶解度很大，在溫度低時(shí)溶解度較小，氯化鈉的溶解度隨溫度變化的幅度不大，可以利用這個(gè)特征來(lái)提純硝酸鉀?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法析出硝酸鉀晶體。 ③水和汽油互不相溶，可用分液法分離。 ④四氯化碳和甲苯沸點(diǎn)相差較大，可用蒸儲(chǔ)法分離。.【答案】（1）⑤（2）①（3）②（4）④（5）③④?！窘馕觥浚?）屬于高分子化合物的是⑤聚乙烯；（2）能使Br2的CC14溶液褪色的是①CH2===CH2；（3）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是 ②《\》；（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是④CH3COOH；（5）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是含有竣基或羥基的物質(zhì)，是 ③CH3CH20H和④CH3COOH。.【答案】（1）CH4（2）C2H6⑶C2H4CH4（4）CH4、C2H4【解析】（1）等質(zhì)量的煌CxHy完全燃燒時(shí)，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中y446 y的；依次為:、?故CH4耗02最多。（2）等物質(zhì)的量的煌CxHy完全燃燒時(shí)，（x+^）的值越大，耗氧量……_ _ ,,F 4 4 s ,,_一一越大,CH4、C2H4、C2H6的（x+二）依次為1+—=2、21=3、2+-=3.5，故C2H6耗02最多。'4' 4 4 41111(3)n(CO2)=n(C),因?yàn)榈荣|(zhì)量的 CH4、C2H4、C2H6的n(C)分別為一X1、丁X2、一X2丁X2最大，故工E 二金且。27口C2H4生成的CO2最多;n(H2O)=n(H2),因?yàn)榈荣|(zhì)量的CH4、C2H4、C