山東省泰安市體育中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山東省泰安市體育中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內有63個質子

D.它的一種同位素的核內有89個中子參考答案：D【解析】核外電子數(shù)等于其質子數(shù)，C項正確；用質子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。

2.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2（標準狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜

進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略3.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是

（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：D略4.某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4種陰離子。若向其中少量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．ClO－

B．SO32－

C．S2－

D．HCO3－參考答案：A5.下面關于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是（

）A、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C、等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者產生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的CO2一樣多參考答案：D略6.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是 A.能耗小是該方法的一大優(yōu)點B.整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品參考答案：D7.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是：①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成0.1molAs，反應中轉移的電子的物質的量為0.3

mol。④M為OH－A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①參考答案：A8.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質反應B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率參考答案：C9.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

（

）

A、藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B、NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C、濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

D、品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：答案：BC10.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（）A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+參考答案：C【考點】離子反應發(fā)生的條件．【分析】NH4+與堿在微熱時反應生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來解答．【解答】解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的陽離子主要有NH4+和Fe2+，故選C．11.下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．0.2mo1·L-1HCl與0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

參考答案：BC12.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（）A

．兩種酸都能與溴水反應B

．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C

．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D

．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同參考答案：答案：AD考點：本題考查的是烴的衍生物的性質。解析：從兩中物質的結構可以看出，莽草酸中含羧基、醇羥基和碳碳雙鍵，鞣酸中含有羧基、酚羥基。由各官能團性質可知AD正確。

13.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

A.稱取一定質量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準確濃度的NaCl溶液

B．實驗室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗證乙烯的某些化學性質

C．用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣

D．用澄清的石灰水溶液來區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液參考答案：B略14.2008夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中“綠色奧運”是指（）A．把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件B．嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭C．所有奧運用品和食品全都是綠色的D．奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：答案：A15.根據已知條件，對物質的性質強弱判斷不正確的是A.已知2C+SiO2

Si+2CO，說明非金屬性：碳>硅B.已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB，說明還原性：A-<B-

C.已知，說明酸性：碳酸>苯酚D.已知相同物質的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)>c(N+)，說明堿性：MOH>NOH參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)下列裝置可用于某些氣體（或物質）的制備、干燥、性質的驗證和尾氣的處理（加熱及夾持、固定裝置均略去），請回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復使用）：(1)當圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。①儀器的連接順序為A—D—B—B—C，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、________，證明H2有還原性的現(xiàn)象是________________②檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進行的操作是________________________(2)若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制取純凈的FeCl3CFeCl3遇水蒸氣產生白霧）。①按氣流由左向右流動的方向，選擇適當?shù)膬x器與A相連進行實驗，按裝置的連接順序完成下表：儀器編號作用A制備Cl2

②裝置A中所發(fā)生的反應離子方程式為________________________③實驗過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱，應先加熱A—段時間后再點燃B處酒精燈的理由是________________________________________④設計一種方案，驗證實驗結束后，B裝置內固體中仍存在一定量的鐵單質________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.50％。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

→

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)

CuCl制備過程中需要配置質量分數(shù)為20.0％的CuSO4溶液，該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比為_____________________。

準確稱取0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，

加水20ml，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mlCe(SO4)2溶液。有關化學反應為：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+→

Fe3++Ce3+。通過計算說明上述樣品中的質量分數(shù)是否符合標準。

參考答案：答案:（1）5:11

2’（2）符合標準（97.91％>96.50%）

2’

18.(10分)石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯：

CH2=CH2+Cl2

→CH2CI—CH2C1…①

CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②

請回答以下問題：

（1）已知反應①中二氯乙烷的產率(產率=×100%)為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時得到副產物氯化氫

t。(計算結果保留1位小數(shù))（2）為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產：

2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI—CH2C1+2H20………—③

由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝。由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產率為b%。試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余(假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。參考答案：答案：(10分)

(1)5.8；

3.4(2)設投入反應①、③的乙烯物質的量分別為x、y，則：

由反應①生成的二氯乙烷為x·a%，

由反應③生成的二氯乙烷為y·c%，

則由反應①、③共制得二氯乙烷的物質的量為(x?a%+y?c%)，通過反應②可獲得HCl的物質的量為(x?a%+y?c%)·b%。

據題意，反應③消耗的HCl為2?y?c%，則：

2?y?c％=(x?a%+y?c%)?b%

解得：=

反應①、③中乙烯的投料比應為。19.（6分）在一定溫度下，將100mLN2和H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中進行反應，達到平衡