山東省泰安市寧陽第一高級中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省泰安市寧陽第一高級中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（

）A.苯的分子式： B.H2O的結(jié)構(gòu)式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A.苯的分子式是C6H6，A錯誤；B.H2O分子中O原子與2個H原子形成2個共價鍵，鍵角為104.5°，可表示為，B正確；C.乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，C錯誤；D.C是6號元素，14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤；故合理選項是B。

2.電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A.鋅 B.汞 C.石墨 D.二氧化錳參考答案：B【詳解】電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A.鋅雖是重金屬，但是對環(huán)境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；

B.汞是一種毒性很大的重金屬，會嚴(yán)重污染環(huán)境；

C.石墨無毒，對環(huán)境無影響；

D.二氧化錳無毒，對環(huán)境無影響。綜上所述，本題選B。

3.居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是

A．RaCl2的熔點比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一個22688Ra原子中含有138個中子

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物w.參考答案：C略4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是(

)A.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI，轉(zhuǎn)移2mole-時生成1mol白色沉淀參考答案：A5.100ml某混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，向其中加入1.92gCu，微熱，完全反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.3mol/L

B．0.15mol/L

C．0.25mol/L

D．無法計算參考答案：B反應(yīng)實質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g銅粉物質(zhì)的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol?L-1+0.1L×0.1mol?L-1×2=0.04mol，依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量與生成銅離子物質(zhì)的量為：8H+～3Cu2+，得到銅離子物質(zhì)的量為0.015mol，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，故選B。6.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

B．2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．Na2O＋H2O===2NaOH參考答案：B略7.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：酸性溶液里含有大量H+離子，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在，溶液呈無色透明，則有顏色的離子不能存在．解答：解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；C．四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子共存，題目難度不大，本題注意題目酸性、無色的要求，注意常見有顏色的離子以及離子之間反應(yīng)的類型．8.非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應(yīng)該是(

)A．做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測溴的化學(xué)性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論D．預(yù)測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)參考答案：C略9.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A試題分析：①過濾時要用玻璃棒引流；②蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解；③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；⑤取用固體用藥匙，不用玻璃棒；故選A。10.標(biāo)況下，H2O的質(zhì)量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A．18y/x B．9y/x C．18y/xmol﹣1 D．9y/xmol﹣1參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】由n=計算水的物質(zhì)的量，結(jié)合1molH2O中含2molH來計算．【解答】解：xgH2O的物質(zhì)的量為=mol，由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y個氫原子，則mol×2×NA=y，解得NA=mol﹣1，故選D．11.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨的電子式：

D.碳元素位于第2周期，VIA族參考答案：C【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S2-結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.氨氣是共價化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯誤。答案選C。12.下列化學(xué)方程式屬復(fù)分解反應(yīng)的是A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑參考答案：AB13.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,消耗cmol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1)A、(b-2c)/a

B、(2b-2c)/a

C、(2b-c)/a

D、(2b-4c)/a參考答案：D略14.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（

）

A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為：

C.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略15.下列說法不正確的是A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸參考答案：DA.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)，D錯誤，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

⑵濃硫酸的作用是：①

；②

⑶飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

⑷裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑸若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。參考答案：（8分）（1）（2分）

（2）①催化劑；②吸水劑（各1分）（3）冷卻，酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味（2分）

（4）倒吸（1分）

（5）分液

（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q