山東省泰安市岱岳實驗中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省泰安市岱岳實驗中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32—C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略2.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示：下列敘述不正確的是

（

）

A．原溶液的pH=l

B．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2

C．x與y的差值為0.01mol

D．原溶液中c(Cl—)=0.825mol·L－1參考答案：B略3.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為

（

）

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略4.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略5.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(

)

A．3mol?L－1HCl溶液

B．3mol?L－1HNO3溶液

C．8mol?L－1NaOH溶液

D．18mol?L－1濃H2SO4溶液參考答案：A略6.向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是(

)A．a(chǎn)點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b點消耗Ba(OH)2溶液體積為200mLC．從a→b、b→c點過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：

NH4++OH-=NH3·H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的質(zhì)量：a點>c點參考答案：B略7.下列說法中，不正確的是（）①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C考點：同位素及其應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素．②化學(xué)鍵含有離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成，原子間可以通過共價鍵形成物質(zhì)，如原子晶體、分子晶體．③金屬原子失去電子被氧化．④Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無關(guān)．⑤鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O．⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、Fe與水蒸氣反應(yīng)．⑦干冰和氨屬于根據(jù)化合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應(yīng)生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導(dǎo)電．⑧汽油屬于烴，花生油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂．解答：解：①質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素，所以同一元素的不同核素互稱為同位素，故正①確；②化學(xué)鍵含有離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成，原子間可以通過共價鍵形成物質(zhì)，如原子晶體、分子晶體，故②正確；③金屬原子失去電子被氧化，不是被還原，故③錯誤；④Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無關(guān)，故④錯誤；⑤鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，故⑤錯誤．⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，故⑥正確；⑦干冰和氨屬于根據(jù)化合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應(yīng)生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導(dǎo)電，是碳酸、一水合氨電解質(zhì)，干冰與氨是非電解質(zhì)，故⑦錯誤；⑧汽油屬于烴，花生油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂，故⑧錯誤．故③④⑤⑦⑧．故選：C．點評：題目綜合性較大，涉及同位素、化學(xué)鍵、金屬腐蝕、溶度積常數(shù)、原電池、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、油脂與烴、元素化合物性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的全面掌握情況．8.下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動方向：OH－移向陰極參考答案：A略9.在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六種離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是A．溶液中一定存在Br－、CO32－

B．溶液中可能存在NH4+

C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－

D．溶液一定呈堿性參考答案：D10.下列說法中，正確的是()。A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛C．醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇D．完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等參考答案：C略11.下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行的是

（

）

A．△H>0，△S>0

B．△H<0，△S<0

C．△H>0，△S<0

D．△H<0，△S>0參考答案：D略12.參考答案：D略13.某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是

A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：

2OH-+Cl2

=ClO-+Cl-+H2O參考答案：B略14.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

（

）

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．向少量溶液X中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C15.下列敘述正確的是A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗方案進行探究。請回答下列問題：實驗裝置：實驗步驟：1

按上圖連接好裝置2

稱取兩份質(zhì)量均為ag的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數(shù)為V1ml3

用潔凈的注射器向裝置A左側(cè)管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V2ml4

另取一潔凈的注射器向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V3ml問題和討論：（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

（2）為使該實驗方案測定結(jié)果盡可能準(zhǔn)確，實驗中應(yīng)注意的問題是（只需寫出一點）

（3）若a=0.30、V1=112、V2＝448、V3=672，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（4）某同學(xué)認(rèn)為此實驗可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的評價是否合理，說出理由__________________________________________________________參考答案：（1）檢查裝置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發(fā)生變化則器密性良好（其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體是否冷卻到室溫（其它答案合理也給分）（3）40％（4）合理，理由略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

（2004·北京卷）31.在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑。已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題（1）過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）過乙酸的同分異構(gòu)體是。（3）過乙酸的同系物是。（4）氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）b

（2）a

b

（3）f

（4）f略18.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H