山東省泰安市汶陽鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省泰安市汶陽鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.2molCu2S投入一定濃度的含溶質(zhì)1.6mol的硝酸中，充分反應(yīng)后溶液藍(lán)色澄清，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，下列說法正確的是A、Cu2S未溶解完

B、硝酸恰好完全反應(yīng)C、反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為3：10D、實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：7參考答案：D2.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液參考答案：C3.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；另一份加入含bmolHCl的鹽酸溶液恰好反應(yīng)完全，則原混合溶液中c（Na+）為（

）

A．

B．（2b－a）mol/L

C．

D．（10b－5a）mol/L參考答案：D略4.t℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的兩份NaCl溶液，一份蒸發(fā)掉xg水，冷卻到原溫度，析出agNaCl晶體；另一份蒸發(fā)掉yg水，冷卻到原溫度，析出bgNaCl晶體。則t℃時(shí)NaCl的溶解度是A．×100g

B．g

C．×100g

D．×100g參考答案：A略5.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：答案：D6.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液，②加金屬Na，③結(jié)晶，④加過量NaOH溶液，⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是(

)A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B略7.（10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆為擬鹵素的單質(zhì)，有關(guān)的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，而成為陰離子時(shí)，與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似。（1）現(xiàn)將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，該反應(yīng)的離子方程式為

；（2）將（1）中紅色溶液分成兩份，一份加入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，其離子方程式為

；向另一份紅色溶液中通入SO2時(shí)紅色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有關(guān)的離子方程式為①

；②

；③

。參考答案：（10分，每空2分）（1）Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3；（2）10Fe（SCN）3+6MnO4—+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN—+4H+②8H++MnO4—+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O③2MnO4—+10SCN—+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．常溫下，30g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAB．15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NAC．28g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為2NAD.7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【答案解析】D

解析：A、30g2-丙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，含有羥基的數(shù)目為0.5NA，故A正確；B、15gC2H6為0.5mol，1個(gè)C2H6含C—H鍵6個(gè)，所以15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NA，故B正確；C、烯烴的分子都是CH2。相對(duì)分子質(zhì)量都是14，28克里有2molCH2，所含碳原子總數(shù)為2NA，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考中最重要的考點(diǎn)，靈活應(yīng)用是本題的關(guān)鍵。9.實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)滴板上描述的現(xiàn)象正確的是①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色；②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變白；③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色；④裝有鐵片的孔穴中溶液呈黃色；⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈黃色；A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②⑤參考答案：D10.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化參考答案：C試題分析：A．反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe（OH）2，故A正確；B．FeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象證明溶液中含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故D正確；故選C。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤！久麕燑c(diǎn)晴】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理，由圖可知，A中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，然后關(guān)閉C，氫氣將硫酸亞鐵壓入B中，硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊乐笷e（OH）2被氧化，檢驗(yàn)鐵離子利用KSCN溶液，以此來解答。11.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A.一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)B.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變C.對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大D.化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大參考答案：C略12.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

（

）

A.橡膠

B.蛋白質(zhì)

C.

尼龍

D.纖維素參考答案：C略13.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e-=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和PtD．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C解析電解法制取高純鎳時(shí)，用粗鎳作陽極，純鎳作陰極，含有Ni2＋的溶液作電解液。根據(jù)給定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的還原性順序?yàn)閆n>Fe>Ni>Cu>Pt，在電解時(shí)依照上述還原性順序依次失去電子：Zn－2e－===Zn2＋；Fe－2e－===Fe2＋；Ni－2e－===Ni2＋。失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)。當(dāng)陽極鋅、鐵溶解時(shí)，陰極有鎳析出，由于鋅、鐵與鎳的摩爾質(zhì)量不同，因而在電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不相等。電解后溶液中存在的金屬陽離子有Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。14.可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價(jià)

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略15.下列說法不正確的是

（

）①用潤濕的pH試紙測定溶液的pH時(shí)，一定會(huì)產(chǎn)生誤差②明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、硫酸鈉均為電解質(zhì)③某溫度下測得純水的c（H+）=2×10-7mol/L，則其中的c（OH-）=5×10-5mol/L④所有的燃燒反應(yīng)都為放熱反應(yīng)

A．僅有①④

B．僅有②③

C．僅有①③

D．全不正確參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為．得到濾渣1的主要成分為（2）第②步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)溶液pH的目的是．（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是．（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設(shè)計(jì)了以下三種方案：上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理．（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=．參考答案：

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）過氧化氫具有氧化性且被還原為水，無雜質(zhì)無污染；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去，調(diào)節(jié)溶液PH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染．調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷；（5）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)離子方程式計(jì)算得到．解答：解：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應(yīng)，所以是濾渣；故答案為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染，調(diào)節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；故答案為：加熱濾液2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（OH）3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2（SO4）3的原子組成沒有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)，所以從原子利用率和是否產(chǎn)生雜質(zhì)考慮知，乙更合理，故答案為：甲；所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；乙．（5）取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L﹣1EDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同，則20mL溶液中銅離子的物質(zhì)的量=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；則ag樣品中CuSO4?5H2O的質(zhì)量=c×b×10﹣3mol×250g/mol×5，所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%．故答案為：×100%．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子分離的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試劑選擇，中和滴定的簡單計(jì)算和誤差的分析，離子性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2004·上海卷）30.氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba（OH）2·nH2O的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）2·nH2O中的n值。（3）試樣中Ba（OH）2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)0.01mol(2)樣品總量為（1）的1.5倍H2O的物質(zhì)的量為=0.12moln==8(3)×100%=90%

18.(08福建省質(zhì)檢)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。（1）當(dāng)A、B、C、D之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系時(shí)。①若A為Cl2，B為Ca(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

②若A為單質(zhì)，C、D均為能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，B的化學(xué)式為

。（2）若A、B、C、D中都含有同一種元素，D為空氣中的主要成分之一，寫出一個(gè)符合A+B

C+D反應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式：

。參考答案：答案（1）①2Cl2

+2Ca(OH)2

==

CaCl2

+

Ca(ClO)2

+2H2O

②H2SO4