山東省泰安市第三高級(jí)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省泰安市第三高級(jí)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)中常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（考察圖像知識(shí)）

A．反應(yīng)的正方向吸熱（t2時(shí)升溫）

B．H2S氣體通入氯水中

C．t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡

D．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

參考答案：C略2.下列各組化合物或粒子的性質(zhì)的比較中，正確的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3④還原性：F－＞Cl－＞S2－⑤離子半徑：F－＞O2－＞Na＋A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④參考答案：A3.無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NO2、N2

B．NO、CO2C．NO2、CO2

D．NO、CO2、N2參考答案：B解析：混合氣體無(wú)色，氣體中不含NO2，氣體通過(guò)Na2O2后顯紅棕色，說(shuō)明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o(wú)氣體剩余，說(shuō)明原氣體中不含N2。4.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是A.

Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.

Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.

Na+、CO32-、OH-、NO3-

D.

Na+、Cu2+、HCO3-、Cl-參考答案：D四組溶液中各種離子均可大量共存。A、加入OH-溶液時(shí)，Cu2+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，當(dāng)向其中加入H+沒(méi)有氣體放出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入OH-溶液時(shí)，F(xiàn)e3+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，當(dāng)加入H+沒(méi)有氣體放出，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入OH-沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，加入H+時(shí)，CO32-、H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入OH-溶液時(shí)，Cu2+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，當(dāng)向其中加入H+時(shí)，HCO3-、H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出，選項(xiàng)D正確。5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+參考答案：D【詳解】石灰石屬于難溶性物質(zhì)，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯(cuò)誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏離子反應(yīng),故C錯(cuò)誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)錯(cuò)誤有：離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確，質(zhì)量和電荷是否守恒，產(chǎn)物是否書(shū)寫(xiě)正確。6.下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破壞，破壞的是分子間作用力；HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，故破壞了氫、氯原子間的共價(jià)鍵7.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（）A．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中B．在共價(jià)化合物里，可能存在離子鍵C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成參考答案：DA．非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，故A錯(cuò)誤；B．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的類(lèi)別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。8.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法正確的是:A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向正極B.當(dāng)負(fù)極消耗4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5.2mole-C.電子的流動(dòng)方向：負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再通過(guò)內(nèi)電路流回負(fù)極D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：DA．該裝置是原電池，在熔融電解質(zhì)中，氧離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，負(fù)極消耗4.48L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子不一定是5.2mole-，B錯(cuò)誤；C．原電池內(nèi)部不存在電子轉(zhuǎn)移，只存在陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．通入丁烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上丁烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D正確；答案為D。9.氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:①2H-2+4OH—+4e—=4H2O，②O2+2H2O+4e—=4OH—當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為A.1.8mol

B.3.6mol

C.100mol

D.200mol參考答案：D略10.飲用水中的NO3﹣對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉NO3﹣還原為N2，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是（）A．NaOH表現(xiàn)堿性B．NaNO3是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物C．每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole﹣D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價(jià)升高為還原劑，被氧化生成NaAlO2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)降低，則NaNO3為氧化劑被還原生成N2是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，結(jié)合化合價(jià)的變化分析判斷．【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原，所以NaOH表現(xiàn)堿性，故A正確；B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價(jià)升高，被氧化生成NaAlO2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)降低，被還原生成N2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)，所以每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole﹣，故C正確；D、根據(jù)得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合價(jià)升高為還原劑，N元素化合價(jià)降低，則NaNO3為氧化劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確．故選B．11.下列說(shuō)法正確的是(

)A.2mol的鹽酸

B.0.1mol氫

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素參考答案：C略12.已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時(shí)體積的變化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專(zhuān)題：壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：根據(jù)300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算原溶液與蒸餾水的體積比．解答：解：60gNaOH的物質(zhì)的量為：=1.5mol，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：=5mol/L，欲配制1mol/L的NaOH溶液，設(shè)需5mol/L的NaOH溶液的體積為xL，蒸餾水的體積為yL，忽略稀釋時(shí)體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，本題還要注意溶液稀釋前后的規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．13.把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是________，水槽中還觀(guān)察到________，原因是________(用離子方程式解釋)。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀(guān)察到________，原因是___________________________。參考答案：CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀產(chǎn)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓溶液變紅因反應(yīng)生成HCl溶于水使溶液顯酸性CH4和Cl2光照生成CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，又由于生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無(wú)色液體，Cl2易溶于有機(jī)溶劑，使試管壁上有黃色油滴；因生成的HCl易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，水位在試管內(nèi)上升，HCl溶于水后，與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，同時(shí)溶液中溶質(zhì)為HCl，故加入紫色石蕊試液后溶液變紅。

14.常溫下，0.2mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是（

）A.20mL0.3mol·L-1Na2CO3

B.10mL0.4mol·L-1Na2CO3C.25mL0.4mol·L-1Na2CO3

D.15mL0.5mol·L-1Na2CO3參考答案：C【詳解】都加水稀釋至100mL，后來(lái)溶液的體積相同，則選項(xiàng)中碳酸鈉的物質(zhì)的量最大，混合后濃度最大，反應(yīng)速率最快。A．碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.02L×0.3mol/L=0.006mol；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.01L×0.4mol/L=0.004mol；C．碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.025L×0.4mol/L=0.01mol；D．碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，顯然C中碳酸鈉物質(zhì)的量最大，反應(yīng)速率最快，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意后來(lái)溶液體積相同，需要計(jì)算選項(xiàng)中物質(zhì)的量，與原溶液的體積和濃度的乘積有關(guān)。15.下列排列順序不正確的是A.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB.原子半徑：Na>Mg>OC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金屬性：F>Cl>Br參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)：A

KMnO4溶液B試回答：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為

______________

；(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是

；(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_____

；B中加入的試劑可能是

,作用是

___________

；E中加入的試劑可能是

，作用是

___________

。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O