山東省泰安市肥城東陸房鄉(xiāng)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省泰安市肥城東陸房鄉(xiāng)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)前世界上的核電站用的核燃料主要有A

氘

B

鈾

C

钚

D

鐳參考答案：BC略2.以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)B．物質(zhì)A是鹵代烴C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH參考答案：B考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)A為1，2﹣二鹵代烴，故B正確；C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C錯(cuò)誤；D．D為CH2=CHCOOH，1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物的分子式結(jié)合反應(yīng)條件、反應(yīng)類型進(jìn)行推理判斷，對學(xué)生的邏輯推理具有一定要求．3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（

）A．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳中含有共用電子對的數(shù)目為0.2NAB．25℃時(shí)，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.01NAC．0.1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2和1.12LNO混合后的氣體分子總數(shù)為0.15×6.02×1023參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)計(jì)算得到共用電子對數(shù)；B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算；D．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮．解答：解：A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O計(jì)算得到共用電子對數(shù)0.4NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，0.1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D．標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，導(dǎo)致2.24LO2和1.12LNO混合后的氣體分子個(gè)數(shù)小于0.15×6.02×1023，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，題目難度不大．5.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1AgNO3溶液分別同時(shí)滴入同體積0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，將先看到產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)參考答案：略6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．誤將潔廁靈與消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42－+3Cl－+5H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-參考答案：C略7.將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子。下列離子不會(huì)同在一組的是A．Na+、NO3—

B．S2—

、AlO

C．Al3+

、Fe3+

D．MnO

、NH參考答案：A略8.如圖所示是某種含有C、H、O元素的有機(jī)物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.該物質(zhì)屬于酯類B.分子式為C3H8O2C.該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸D.該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A由球棍模型可知該分子的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C4H8O2，屬于酯，在酸性條件下水解生成丙酸，酯中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。9.燃料電池的優(yōu)點(diǎn)有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等。右圖是乙醇燃

料電池（BFC）的示意圖，a、b為置于多孔陶瓷管中的納米碳纖維電極。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A．電子由a極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向b極

B．b極的電極反應(yīng)式為：

C．該電池的總反應(yīng)式為：

D．用該電池電鍍銅時(shí)，若待鍍金屬增重12．8g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L參考答案：B略10.下列敘述正確的是A．22.4L的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1molB．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)C．給pH＝12的NaOH溶液通電一段時(shí)間后溶液的pH＞12D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：C11.將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是

（

）參考答案：D試題分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)之間的反應(yīng)。12.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B解析：生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項(xiàng)錯(cuò)。13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略14.下列敘述中正確的是

①金屬鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)；②液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣能與氯化鈉水溶液反應(yīng)生成HF和O2；⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑。A．只有①③⑤

B．只有②④⑥

C．只有②⑤⑥D(zhuǎn)．只有①③④參考答案：C15.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（4）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是

；②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

；③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

。④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=

。（用含c、V的代數(shù)式表示）（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2—的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

。（填化學(xué)式）。參考答案：(1)1:2

(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（3）C（4）①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－③最后一滴滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原④1.35cv×10-2g

（5）Fe（OH）3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）

參考答案：n（H+）=0.10mol,n(NO3－)=0.02mol3Fe

+

8H+

+

2NO3—

=

3Fe2+

+

2NO

+

4H2O

8mol

2mol

0.10mol

0.02mol∴n（H+，過量）=0.10mol－0.08mol=0.02mol生成的NO為：n（NO）=0.02mol（2）過量的H+繼續(xù)與Fe反應(yīng)Fe

+

2H+

=Fe2+

+

H2

2mol

1mol

0.02mol

0.01mol又生成氫氣為：n（H2）=0.01moln（氣）=0.02mol+0.01mol=0.03molV（氣）=n（氣）×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L略18.(6分)某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述氣體體積，都已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù))試通過計(jì)算，確定混合氣體中兩種烴可能組成。參考答案：根據(jù)題意可知：n(烴)=

=

=0．1moln(CO2)===0．2moln(H2O)===0．2mol混合烴的平均分子組成為C2H4，

(3分)故符合題意的兩種烴可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4。(3分)略19.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a