山東省濟南市七賢中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山東省濟南市七賢中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A．Zn為電池的正極B．正極反應式為2FeO2?4+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時OH?向負極遷移參考答案：D試題分析：A．根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，故A錯誤；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B錯誤；C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯誤；D．電池工作時陰離子OH-向負極遷移，故D正確；故選D?！久麕燑c晴】注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應的關系，某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(OH)3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動解答該題。2.（不定項）將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該鹽可能是()A.ZnSO4

B.FeCl3

C.KCl

D.NaNO3參考答案：BDA、金屬銅和稀硫酸不反應，加入硫酸鋅也不反應，故A不選；B.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，Cu溶解，故B選；C、Cu、稀硫酸、KCl混合時不反應，故C不選；D、Cu與稀硫酸不反應，加入NaNO3時，溶液中形成硝酸，硝酸能夠與銅反應，Cu溶解，故D選；故選BD。3.PVC是聚氯乙烯的英文縮寫，為保證PVC塑料制品的性能，通常需要加入多種有機助劑。下列選項中的事實均能支持“PVC保鮮膜對人體健康帶來危害”假設的是()①PVC塑料屬于高分子材料②使用的有機助劑有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高溫下會分解出有害物質(zhì)A．①②

B．③④C．②④

D．①③參考答案：C聚氯乙烯是一種高分子化合物，在日常生活中應用非常廣泛，但在高溫或光照下的老化過程中會分解出HCl等有害物質(zhì)，同時其所含的增塑劑(有機助劑)可能有毒，不宜用聚氯乙烯塑料制品盛裝食品或直接接觸食品。②④符合要求。4.下圖四種常見實驗操作，正確的是參考答案：B5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB．在標準狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molC．18g水中含有的電子數(shù)為10NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NＡ參考答案：B略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NA B．常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為NA C．標準狀況下，33.6L的四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA 參考答案：B7.金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，在反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是（

）A.該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB.該反應說明了C的還原性小于SiCC.該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D.該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D在反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為—4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯誤；該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。8.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略9.A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是 A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物 B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應 C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D參考答案：D略10.下列關于的敘述中，錯誤的是A．質(zhì)子數(shù)為17

B．電子數(shù)為17

C．中子數(shù)為17

D．質(zhì)量數(shù)為37參考答案：C11.甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強的是A．甲與金屬反應時得電子的數(shù)目比乙多B．甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低C．甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強D．甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來參考答案：D12.一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K參考答案：C【詳解】正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，反之亦然，所以氨氣分解的反應熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此如果化學計量數(shù)不變的話，則逆反應的平衡常數(shù)是正反應平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應的化學計量數(shù)均是原來的2倍，所以選項C是正確的。答案選C。13.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略14.在2L容器中發(fā)生反應N2＋3H2

2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol/（L·s），則這段時間為A．6s

B．4s

C．3s

D．2s參考答案：C15.人們利用納米級(1～100nm,1nm＝10－9m)粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級粒子物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述不正確的是()A．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動參考答案：C解析：將納米級粒子物質(zhì)分散于液體溶劑中形成的分散系是膠體。膠體具有丁達爾效應，能透過濾紙，能發(fā)生布朗運動，但其分散質(zhì)顆粒不能透過半透膜。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應采取何種措施保護埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護。18.（8分）根據(jù)所學化合價及相關結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：19.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。若1molN2和3molH2完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1