山東省濟南市華人高級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

山東省濟南市華人高級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是甲乙丙丁A．原子半徑：丙<丁

B．金屬性：甲>丙C．氧氧化物堿性：丙>丁

D．最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：C略2.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是

A、LiNaK

B、Ba2+Ca2+Mg2+

C、Ca2+K+Cl-

D、NOF參考答案：AC3.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論不正確的是

A．A、B兩元素能形成多種化合物

B．D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)

C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物

D．C、F兩種元素可以形成化合物參考答案：C4.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．水銀 B．不銹鋼 C．陶瓷 D．玻璃參考答案：B【考點】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．【解答】解：A．水銀是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．不銹鋼是鐵合金，故B正確；C．陶瓷是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故C錯誤；D．玻璃是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故D錯誤．故選B．5.下列說法正確的是（

）A．在標準狀況下44.8L的HCl氣體通入1L水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。B．從2升1mol/L的NaCl溶液中取出1升，則此1升溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。C．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有1molAl2(SO4)3。D．1L1mol/L的NaCl溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。參考答案：D略6.實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（）A．鋁片放在不密封的容器里B．氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】A．鋁可以在空氣中保存；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．硫酸亞鐵易被氧化為三價鐵離子；D．少量的金屬鈉保存在煤油中．【解答】解：A．鋁片在空氣中表面會形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成能粘合玻璃的硅酸鈉，導致塞子打不開，故B錯誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為三價鐵離子，可以加入少量的鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D．金屬鈉非?；顫?，且密度比較小，與水、氧氣等反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中，故D正確．故選B．7.下列電離方程式正確的是（

）

A．H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2CO3＝2H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．Na2CO3＝Na2++CO32-參考答案：C略8.人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“為成對電子”的說法，錯誤的是

A．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：BD9.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

（

）參考答案：D略10.CH2==CH2與按1∶1聚合，生成物的表示正確的是A.B.C.D.參考答案：AB11.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，據(jù)此判斷。【詳解】A、C+H2OCO+H2的反應(yīng)中，H元素的化合價降低，水是氧化劑，碳元素化合價升高，碳是還原劑，故A不選。B、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素的化合價均不變，不是氧化劑也不是還原劑，故B選；C、Na與水的反應(yīng)中，Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，鈉是還原劑，故C不選；D、單質(zhì)氟與水的反應(yīng)中，F(xiàn)元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，單質(zhì)氟作氧化劑，故D不選；故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價及化合價在反應(yīng)中的變化是解答本題的關(guān)鍵。12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，在一定溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含的分子數(shù)為x，則表示的是A.VL該氣體的質(zhì)量

B.該氣體每一個分子的絕對質(zhì)量C.以克為單位的1L該氣體的質(zhì)量

D.以L為單位1mol該氣體的體積參考答案：C13.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)時可能有①加成反應(yīng)；②聚合反應(yīng)，③酯化反應(yīng)；④中和反應(yīng)；⑤氧化反應(yīng)A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)分析解答。詳解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有雙鍵和羧基兩種官能團，雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)以及加聚反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故選D。14.某物質(zhì)A在一定條件下加熱領(lǐng)土完全分解，產(chǎn)物都是氣體：2A＝B+2C+3D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為A.30g·mol-1

B.60g·mol-1

C.90g·mol-1

D.120g·mol-1參考答案：C【分析】利用相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則求出混合氣體摩爾質(zhì)量為15×2g·mol－1=30g·mol－1，假設(shè)有2molA參與反應(yīng)，計算出A的質(zhì)量，利用M=m/n，得出結(jié)果?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅推論，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為15×2g·mol－1=30g·mol－1，假設(shè)有2molA參與反應(yīng)，生成6mol混合氣體，則混合氣體的質(zhì)量為6×30g=180g，根據(jù)質(zhì)量守恒，A的質(zhì)量為180g，即M(A)=180/2g·mol－1=90g·mol－1，故選項C正確。15.制備硅單質(zhì)時，主要化學反應(yīng)如下：(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是A．(1)(3)為置換反應(yīng)

B．(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)C．(2)為化合反應(yīng)

D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原參考答案：D試題分析：A．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，(1)(3)為置換反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)(1)(2)(3)中均有化合價的升高和降低，都是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．化合反應(yīng)是兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，(2)為化合反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)(1)(3)中硅元素的化合價降低，被還原，(2)中硅元素的化合價升高，被氧化，D錯誤，答案選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取________mL的該硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盤天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦燒杯⑧錐形瓶實驗時選用儀器的先后順序為

→

→④→

→

．_____________（4）下列情況導致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________．①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗③定容時仰視觀察液面④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．參考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)②⑦⑤⑥

(4)①②⑤【詳解】(1)利用c=1000ρw%/M，該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此本題答案是：18.4。

(2)實驗室沒有240mL容量瓶,應(yīng)選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積=250×4.6/18.4=62.5mL；因此本題答案是：62.5。3）配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因為量取62.5mL的液體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，順序是②⑦④⑤⑥；綜上所述，本題答案是：②⑦⑤⑥。4）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，根據(jù)c=n/V=m/MV，①溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容。冷卻后溶液的體積偏小，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；③定容時仰視觀察液面，,液面再刻度線上方，造成溶液的體積的偏大，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，相當于對原來溶液進行稀釋，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低，不選；⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；綜上所述，本題選①②⑤。【點睛】本題的易錯點是問題（2），許多學生用240mL進行計算，忽略了容量瓶的結(jié)構(gòu)、容量瓶的規(guī)格，容量瓶上溫度、容量、一個刻度線，實驗室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，應(yīng)選用250mL容量瓶，因此計算所需硫酸的體積，需要用250mL進行計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是

（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→

（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L參考答案：(1)H2O2(2)H2CrO4→Cr(OH)3(3)(4)3.36L

解析：本題是在給出了所有反應(yīng)物和生成物、H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)的基礎(chǔ)上，設(shè)計的一個題目。通過H2O2→O2知，氧元素化合價升高，可判斷H2O2是還原劑。再根據(jù)Cr的化合價降低，可確定還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此確定反應(yīng)物和生成物，最后根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式、標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)中根據(jù)電子守恒可確定氣體體積。18.水垢的主要成分

，用乙酸除去水垢的有關(guān)化學方程式

．

參考答案：CaCO3、Mg（OH）2；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．考點： 化學方程式的書寫．分析：水垢的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂；碳酸鈣為鹽，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；氫氧化鎂為堿，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水．解答：解：水垢的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，化學式：CaCO3、Mg（OH）2；碳酸鈣為鹽，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；氫氧化鎂為堿，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，方程式：2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O；故答案為：CaCO3、Mg（OH）2；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．點評：本題考查了化學方程式的書寫，明確水垢的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．19.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物．（1）NaNO2中N的化合價為

．（2）該反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

．（3）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用選擇有機溶劑CCl4萃取的實驗方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是

．（4）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．（5）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質(zhì)的實驗操作方法是

．（6）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）+3；（2）NaNO2；I2；（3）碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度；（4）1：2；（5）取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO2；（6）0.1；6.9

【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）根據(jù)化合價規(guī)則計算化合價；（2）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；（3）碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度，可采用選擇有機溶劑CCl4萃取溶液中的碘單質(zhì)；（4）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，產(chǎn)物是還原