山東省濟(jì)南市平安中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市平安中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（

）A、莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)B、莽草酸的分子式為C7H4O5C、莽草酸中含有苯環(huán)D、莽草酸不能使溴水褪色參考答案：A略2.下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不合理的是

A．合成氨：N2+3H22NH3B．冶煉汞：2HgO2Hg＋O2↑C．制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OD．制單質(zhì)鎂：2Na＋MgCl2→2NaCl+Mg參考答案：D3.某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）用濃鹽酸配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是_____________，______________。（2）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱(chēng)是___________。（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，現(xiàn)要加入一種試劑除去FeCl3，請(qǐng)寫(xiě)出除雜的離子方程式______________________。（4）配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸時(shí)，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（

）A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)E.容量瓶洗滌干凈后，瓶?jī)?nèi)壁有少量水滴。參考答案：(1)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流

應(yīng)選用250mL容量瓶

(2)過(guò)濾

(3)2Fe3++Fe＝3Fe2+

(4)BD【詳解】（1）配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸，應(yīng)選用250mL容量瓶。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流。（2）除去不溶性雜質(zhì)，以獲得澄清的A溶液，應(yīng)進(jìn)行過(guò)濾。（3）使用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，除雜的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。（4）A．若加水超過(guò)容量瓶刻度，再用膠頭滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶質(zhì)，使?jié)舛绕停籅．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，自然降溫后體積偏小，濃度偏高；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低；D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，使溶液體積偏小，濃度偏高；E．容量瓶洗滌干凈后，瓶?jī)?nèi)壁有少量水滴，對(duì)溶液濃度無(wú)影響。選BD。4.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略5.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．6.4g參考答案：B略6.NaH是離子化合物，與H2O反應(yīng)，有氣體生成，現(xiàn)有NaH與Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。則原混合物中Al粉的最大質(zhì)量為：

（

）

A．（36n–2m)g

B．

C．（2n–m)g

D．（24m–5n)g參考答案：B略7.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的鹽酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸參考答案：B略8.對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是

高溫

A．CO2+H2O====H2CO3化合反應(yīng)

B．Cu(OH)2===CuO+H2O分解反應(yīng)△

C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

置換反應(yīng)

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略9.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液與石灰乳混合C.H2SO4溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合參考答案：C離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，C正確，本題選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成難溶鹽，A不正確；B.石灰乳在離子方程式中不能用氫氧根表示，B不正確；D.Na2HPO4溶液中的磷酸一氫根不能用氫離子表示，D不正確。10.常溫下，下列各組離子在特定的溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．使石蕊試液變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含SO42-D.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A【分析】A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；

B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；

C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；

D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)?！驹斀狻緼.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項(xiàng)正確；B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時(shí)該離子不一定是硫酸根離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題綜合考查離子的檢驗(yàn)與非金屬化合物的性質(zhì)，其中C項(xiàng)是常考點(diǎn)，也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，SO42-正確的檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學(xué)生平常要理解記憶，牢記在心。

12.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液，其原因是

①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓）的CO2，消耗的物質(zhì)的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存A．只有①③

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略13.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN的合成反應(yīng)為：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO，該反應(yīng)的還原劑是A．Al2O3

B．N2

C．C

D．Al2O3和C參考答案：C略14.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是選

項(xiàng)ABCD物

質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類(lèi)型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類(lèi)型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物參考答案：A15.下列基本反應(yīng)類(lèi)型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________。(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。參考答案：（1）KI淀粉試紙變藍(lán)（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（3）打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色（4）確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（5）增大,減弱試題分析：（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2,I2遇淀粉變藍(lán)色。（2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色。（4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）下表是元素周期表中的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

EF

HJ3BCD

GI

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

，酸性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是

。(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是

。參考答案：（1）Ne

F2

Na（2）NaOH

HClO4

Al(OH)3（3）HF（4）Na略18.（1）0.5molCO2質(zhì)量是

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

；0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

；（2）等質(zhì)量的CO和CO2分子數(shù)之比是

，含氧原子數(shù)之比_________________同溫同壓下的密度之比____________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g氧氣中含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是

（用含n的代數(shù)式表示）參考答案：（1）22g；11.2L；0.4mol/L；

ks5u（2）11:7；11:14；7:11

（3）32n19.常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

（填序號(hào)）

（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系

（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)c(NH4+/OH-)的值