山東省濟(jì)南市文昌中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省濟(jì)南市文昌中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列判斷哪些是正確的①氫氧化鈉是電解質(zhì)②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)A、①

B、①③

C、①④⑤

D、①②③⑤參考答案：A略2.在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的是()A．白磷分子的鍵角為109°28′

B．分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C．白磷分子的鍵角為60°

D．分子中有6對(duì)孤對(duì)電子參考答案：C略3.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（

）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

參考答案：A略4.下面所列問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是

①明礬和FeCl3可作凈水劑②實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液時(shí)，要在溶液中加少量鹽酸③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)⑦NH4Cl和CH3COONH4的濃溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A．④

B．③⑤

C．⑦

D．全有關(guān)．參考答案：C5.丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：合成這種橡膠的單體應(yīng)是(

)①

②③CH3—CH=CH—CH3

④CH≡C—CH3

⑤CH2=CH—CH=CH2A.①③

B.②④

C.②⑤

D.①⑤參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將乙烯和乙烷的混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量的乙烯B往混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，分液除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸C往碘水中加入酒精，分液提取碘水中的碘D取少量淀粉水解（水解時(shí)用硫酸作催化劑）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物參考答案：B略7.現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有

A．7個(gè)

B．6個(gè)

C．5個(gè)

D．4個(gè)參考答案：C略8.下表中評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFeO與足量的稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O正確B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++=BaSO4↓正確C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：2+Ca2++2=+CaCO3↓+2H2O錯(cuò)誤，、和H2O的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒有D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑錯(cuò)誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式

參考答案：D9.下列物質(zhì)中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（

）①NaHCO3

②CH3COONH4

③Al(OH)3

④HOOCCOONa

⑤甘氨酸鈉⑥蛋白質(zhì)

⑦Al2O3A．①②③⑤⑥⑦

B．①②③⑥⑦

C．①②③④⑥⑦

D．全部參考答案：C略10.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條，則布條的顏色A.變白色

B.變無(wú)色

C.不變色

D.先褪色后又復(fù)原參考答案：C11.H2O

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略12.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系表示正確的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH2<ΔH3<ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2>ΔH3>ΔH1參考答案：B解析：題中濃H2SO4稀釋放熱，稀醋酸、稀硝酸符合中和熱測(cè)定濃度要求，但醋酸是弱酸，電離時(shí)要吸熱。所以放出熱量大小順序：濃H2SO4>稀硝酸>稀醋酸。對(duì)于放熱反應(yīng)，ΔH<0，即ΔH為負(fù)值，放熱越多，ΔH反而越小。13.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D.溶液中Ca2+的數(shù)目參考答案：B14.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

(

)

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

C.用托盤天平稱量25.20gNaCl

D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3參考答案：B略15.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（）A．0 B．1 C．2 D．3參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51﹣28=23，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．【解答】解：質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51﹣28=23，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，3d能級(jí)具有5個(gè)軌道，3個(gè)電子優(yōu)先分別占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方法相同，故有3個(gè)成對(duì)電子，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖,回答下列問(wèn)題:

(1)煤的干餾是指的過(guò)程。

(2)儀器a的名稱是,裝置d的作用是。

(3)反應(yīng)后,U形管c中液體有和,其中無(wú)機(jī)物里溶有,可用檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。

(4)反應(yīng)后b中黑灰色固體的主要成分是。

(5)e處點(diǎn)燃的氣體主要是,火焰的顏色是。

參考答案：(1)將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解(2)酒精噴燈

冷凝(3)煤焦油粗氨水氨酚酞分餾(4)焦炭(5)CH4、H2淡藍(lán)色解析：煤的干餾需要較高的溫度,因此熱源應(yīng)選用酒精噴燈。煤高溫下分解產(chǎn)物為氣態(tài),要得到產(chǎn)物應(yīng)進(jìn)行冷凝,所得混合物可利用其物理性質(zhì)進(jìn)行分離提純。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2011年4月，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭，成功將第八顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星送入太空預(yù)定軌道。(1)“長(zhǎng)征三號(hào)甲”三子級(jí)使用的燃料是液氫和液氧，下面是298K時(shí)，氫氣(H2)、碳(C)燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量的比是__________(保留1位小數(shù))。(2)已知：H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ/molO2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ/molH2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol請(qǐng)寫出液氫和液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________。(3)如果此次“長(zhǎng)征三號(hào)甲”三子級(jí)所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量__________kJ(保留3位有效數(shù)字)。參考答案：(1)4.4∶1

(2)H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ/mol

(3)5.94×108解析：本題主要考查反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算及蓋斯定律的應(yīng)用。(1)注意把質(zhì)量先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較計(jì)算。(2)運(yùn)用蓋斯定律，變形并疊加各熱化學(xué)方程式即可得到所求熱化學(xué)方程式。(3)根據(jù)(2)中的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)計(jì)算即可。18.雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：

。（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：

。（3）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：

。參考答案：（1）H2O2H++HO2-

HO2-H＋+O22-

（2）H2O2+Ba(OH)2BaO2+2H2O（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2-19.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法下圖是電解污水裝置示意圖。（1）根據(jù)污水凈化原理寫出陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)：陽(yáng)極：_____________________，_________________，____________________。陰極：______________________________。（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：____________________________________。[來(lái)源:/]（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：_______________