山東省濟(jì)南市濟(jì)鋼中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省濟(jì)南市濟(jì)鋼中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知700K時(shí)，N2+3H2

2NH3

ΔH＝－QkJ/mol，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1kJ；向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則Q、Q1、Q2的大小關(guān)系是（

）A．Q=Q1=1/2

Q2

B．Q＞Q1＞2Q2

C．Q＞2Q2＞Q1

D．Q=Q1=Q2參考答案：B略2.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO2(氣)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為

A．10mol和10%

B．20mol和20%

C．20mol和40%

D．30mol和80%參考答案：B3.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是

(

)A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)：制備硫酸銅D．用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷參考答案：C略4.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0（圖中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是A

B

CD參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A.銅粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.鈉投入水中：Na+H2O=Na++2OH一+H2↑

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：OHˉ+H+＝H2O參考答案：C略6.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略7.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2OB.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OD．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBr參考答案：C8.當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清溶液是（

）Ａ．溶液

B．膠體

Ｃ．懸濁液

Ｄ．乳濁液參考答案：B略9.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2．則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．K1/K2參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K=．【解答】解：H2（g）+S（s）?H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K==，故選：D．10.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋

2As＋3SnCl62-＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（

）①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH－⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物A、①③⑤

B、①②④⑤

C．、①②③④

D、①③參考答案：A略11.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4-、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

參考答案：D略12.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（

）A．K

1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+

1s22s22p6C．F﹣1s22s22p5D．Br

1s22s22p63s23p63d104s24p5參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布．分析：根據(jù)微粒中存在的電子數(shù)，再根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式，簡(jiǎn)單陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．解答：解：A．K原子核外有19個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故A正確；B．鎂離子核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故B正確；C．氟離子核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故C錯(cuò)誤；D．溴原子核外有35個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布式的書寫，明確書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道簡(jiǎn)單陰陽離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大13.用作食品袋的塑料應(yīng)是無毒的，這種塑料袋的原料是（

）A.聚氯乙烯

B.聚乙烯

C.電木

D.尼龍參考答案：BA.聚氯乙烯中增塑劑有毒，不能用作食品袋，故A錯(cuò)誤；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正確；C．電木是酚醛樹脂，不可用作塑料袋，故C錯(cuò)誤；D．尼龍常用來制線，繩子等，故D錯(cuò)誤．故選B．14.向的平衡體系中加入H218O，過一段時(shí)間后18O是

A．只存在于乙酸分子中

B．只存在于乙醇分子中C．乙酸和乙酸乙酯分子中 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中參考答案：A15.由—、—OH、、—COOH四種基團(tuán)兩兩組合而成的有機(jī)物中，其水溶液能使石蕊變紅的有（

）A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度

①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液（溶液pH＞7），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是

。

(2)步驟②應(yīng)使用

式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由

色變?yōu)?/p>

色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為

。

(4)所測(cè)的Cl2濃度比Cl2的實(shí)際濃度

(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是

參考答案：(1)淀粉溶液；(2)堿；(3)藍(lán)，無，0.01mol/L；(4)偏大，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，故測(cè)出的c(Cl2)大于實(shí)際濃度。（每空2分，最后一空3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL。試求：（1）請(qǐng)寫出①、②的電極反應(yīng)式；（2）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。

參考答案：在A池中發(fā)生的反應(yīng)為：陽極（②極）：4OH--4e－=2H2O+O2↑陰極（①極）：2Cu2++4e－=2Cu

若Cu2+完全放電后還有：4H++4e－=2H2↑轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2.16÷108=0.02（mol）由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，放出1molO2，所以②極上析出O2的體積為：0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）說明A池收集到的氣體中還有H2。①極上放出H2為：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。①極上析出Cu和放出H2共獲得0.02mol電子。Cu2+的物質(zhì)的量為：（0.02-0.005×2）/2=0.005mol[Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L答：通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為0.025mol/L。18.某狀態(tài)下將1molO2、2molSO2和1molSO3的混合氣體壓入裝有V2O5的密閉容器中平衡時(shí)測(cè)得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為28.5。求：①反應(yīng)前混合氣體的平均分子量；②平衡混合氣體的平均分子量；③根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果，寫出原混合氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

④求反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。參考答案：解：①=

②=2×28.5=57

V2O5③2SO32SO2+O2

△

④

2SO3

2SO2

+

O2起始(mol):

1

2

1轉(zhuǎn)化(mol):

x

x

平衡(mol):

1-x

2+x.

1+∴x=42.1%

略19.取3.320g只含羧基，不含其它官能團(tuán)的固態(tài)芳香族羧酸置于4L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，羧酸完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積增加了0.224L，將氣體通過足量的固體Na2O2后，體積減少1.792L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答：（1）3.320g該羧酸中碳元素的物質(zhì)的量。（2）該羧酸中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為?（3）寫出符合以上各條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的芳香族羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：（1）有關(guān)反應(yīng)：CxHyOz+O2xCO2+H2O（反應(yīng)一）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

△V（反應(yīng)二）

2

1