山東省濟(jì)南市濟(jì)鋼高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)南市濟(jì)鋼高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅跟濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2OC．向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋參考答案：AC銅跟濃HNO3反應(yīng)生成NO2：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正確；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B錯(cuò)誤；C．向水通入中NO2生成硝酸和NO：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C正確；D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D錯(cuò)誤。2.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是(

)

A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br—

B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br-

D．加入足量FeCl3高溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一考參考答案：D略3.下列說法正確的是A.廣泛pH試紙能夠測(cè)出溶液的精確pHB.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D.常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該該反應(yīng)△H一定大于0參考答案：DA.廣泛pH試紙不能夠測(cè)出溶液的精確pH，A錯(cuò)誤；B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不再有電流產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，氫氧根濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，因此溶液氫離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D.常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，由于正反應(yīng)是體積增大的，所以根據(jù)△G=△H-T△S可知?jiǎng)t該該反應(yīng)△H一定大于0，D正確，答案選D。4.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略5.．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動(dòng)提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）C.油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略6.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑參考答案：B【分析】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。【詳解】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)時(shí)，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。7.在一恒容密閉容器中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)放熱），若把容器置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色、②氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、③質(zhì)量、④壓強(qiáng)、⑤密度中不變的是（

）A．③⑤

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：A略8.某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)B.NH3和H2O都屬于電解質(zhì)C.發(fā)生反應(yīng)的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D.O2分別與N2、NH3的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.由圖知發(fā)生的反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案：B。9.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定有SO2和NO2C．可能有Cl2、NO和O2 D．肯定有SO2、NO和O2參考答案：A【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】Cl2為黃綠色，NO2為紅棕色，與無色不符，一定不存在；結(jié)合此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，則一定含SO2；把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，則一定含NO，以此來解答．【解答】解：由無色可知，一定不含Cl2、NO2；結(jié)合此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，則一定含SO2；把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，則一定含NO，且NO與O2反應(yīng)，則一定不存在O2，綜上所述，一定含SO2和NO，一定不含Cl2、O2、SO2，故選A．10.下列溶液中，不需避光保存的是：A．硝酸銀溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．氯水參考答案：B11.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的A．MnO4－Mn2＋

B．HClCl2C．FeFe3＋

D．KClO3O2參考答案：A略12.危險(xiǎn)化學(xué)品的外包裝上常印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示性標(biāo)志對(duì)應(yīng)不正確的是A.濃硫酸 B.汽油 C.酒精 D.氯化鉀參考答案：CD【分析】A.濃硫酸具有腐蝕性。B.汽油是易燃液體。C.酒精是易燃液體。D.氯化鉀不是爆炸品?！驹斀狻緼.濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，A正確。B.汽油是易燃液體，應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志，B正確。C.酒精是易燃液體，應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志，C錯(cuò)誤。D.氯化鉀不是爆炸品，不能貼爆炸品標(biāo)志，D錯(cuò)誤。答案為：CD。13.下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氨氣

B．66gCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水

D．3.01×1023個(gè)氫分子參考答案：C略14.下列材料屬無機(jī)非金屬材料的是（

）A.Cu

B.Al

C.塑料

D.光導(dǎo)纖維參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是A

Na和O2

B

NaOH和CO2

C

NaHCO3和NaOH

D

Na2CO3和HCl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：

A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

B、在鹽酸稀釋后，沿①________注入②____________________中。

C、用③______量取1.19g／cm3，37％的濃鹽酸④______毫升注入燒杯中。

D、用適當(dāng)蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中。

E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2~3cm處，改用⑤_______加蒸餾水，使溶液的⑥________與瓶頸刻度相切。

F、采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽。（1）在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法；（2）正確的實(shí)驗(yàn)步驟是_____________________________________。（3）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有_____________（填序號(hào)）A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入②中C、定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線D、將所配溶液從②轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干參考答案：(1)B、①___玻璃棒__，②_500mL容量瓶_；

C、③___10mL量筒__，④___4.1___；

E、⑤___膠頭滴管___，⑥__凹液面底部_____；(2)

CABDEF_____

；(3)

ABCE

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?/p>

遞變規(guī)律。（2分）（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①

，②

，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（2分）（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào))(各1分)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）

寫出步驟②中發(fā)生的化學(xué)方式：

，

寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方式：

，

此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：

（各2分）

參考答案：（1）研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（其他合理答案均可）（2分）（2）

①試管

②酒精燈（各1分）（3）①B

②F

③A

④C

⑤D

⑥E（各1分）

②Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）

⑥Al3++3OH—=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（2分）

結(jié)論：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增（其它合理答案均可）（2分）

略18.（10分）寫出實(shí)驗(yàn)室利用MnO2跟濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是

．

參考答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2：1考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．分析：MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；元素化合價(jià)升高的做還原劑，元素化合價(jià)降低的做氧化劑，據(jù)此分析計(jì)算二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)的變化可知電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．解答：解：二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以二氧化錳為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，結(jié)合化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化，所以HCl為還原劑，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：1，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2：1．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，解題關(guān)鍵在于明氧化還原反應(yīng)關(guān)系，題目難度不大．19.《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：(l)l0Be和9Be_______。A．是同一種原子

B．具有相同的中子數(shù)D．具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D．互為同位素⑵寫出A1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是__________。A．比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)(4)目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)