湖北省浠水縣2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

湖北省浠水縣2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，共48分)1、下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是A、“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)B、“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C、“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D、“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化2、下列物質(zhì)分類正確的是A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸（HOOC—COOH）的下列說法錯(cuò)誤的是A、9.0g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NAB、9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC、9.0g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒數(shù)之和0.1NAD、9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成的氣體體積為4.48L4、利用右下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是5、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是A、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B、欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸C、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D、為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用6、已知SO32-的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④7、下列書寫的離子方程式中，正確的是A、高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應(yīng)：2MnO+5C2O+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OB、在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液：NH+OH—==NH3·H2OC、VO2+與酸性高錳鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO+H2O==5VO+Mn2++2H+D、Fe2+被空氣氧化：4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH—8、已知Cu2S與一定濃度的HNO3可發(fā)生以下反應(yīng)：3Cu2S+26HNO3==3CuSO4+3Cu(NO3)2+15NO2↑+5NO↑+13H2O，下列說法正確的是A、Cu2S既是還原劑，又是氧化劑B、3molCu2S發(fā)生反應(yīng)，有24mol電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中只有CuSO4是氧化產(chǎn)物D、參加反應(yīng)的HNO3中有10/13作氧化劑9、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuCl2溶液中A、只有①④ B、只有③ C、只有②③ D、只有①③④10、“神舟”十一號(hào)所用動(dòng)力燃料之一為LiH，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)+H2(g)==2LiH(s) ;②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);③4Li(s)+O2(g)==2Li2O(s) 則氫化鋰在O2中燃燒的熱化方程式為A、2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2O(l)B、2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2O(l)C、2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2O(l)D、2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2O(g)11、某小組利用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是A、X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B、X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測(cè)得電流更大C、X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕D、X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極質(zhì)量減輕12、一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中）：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol01.200.60000.800.20下列說法正確的是A、反應(yīng)在min內(nèi)的平均速率為B、平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%C、該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D、其他條件不變，若起始時(shí)n(CO)=0.60mol，n(H2O)=1.20mol，則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol13、在體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是14、有體積均為25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的下列溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列說法正確的是A、三種溶液pH的大小順序是③>②>①B、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C、若分別加入25mL0.1mol·L—1鹽酸后，pH最大的是①D、若三種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②15、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L—1的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L—1NaOH溶液、0.1mol·L—1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A、曲線I，滴加10mL溶液時(shí)：c(CH3CO—)>C(Na+)>c(H+)>c(OH—)B、曲線I，滴加20mL溶液時(shí)：c(Cl—)=c(NH)>c(H+)=c(OH—)C、曲線II，所滴加溶液在10mL~20mL之間時(shí)存在：c(NH)=c(Cl—)>c(OH—)=c(H+)D、曲線II，滴加10mL溶液時(shí)：c(CH3COO—)c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH—)]16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl；③13.6gH2S(g)；④0.2molNH3(g)。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是 ()A.體積：④<①<③<② B.密度：①<④<③<②C.質(zhì)量：④<①<③<② D.氫原子數(shù)：④<②<③<①二、非選擇題（共52分）17、根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。回答下列問題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和；（2）裝置b中裝入的試劑是；（3）裝置c的作用是；（4）步驟②中，當(dāng)觀察到時(shí)，才能進(jìn)入步驟③?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為；18、已知H2CO3的、，HClO的，HF的。（1）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）常溫下，將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。①曲線I為稀釋時(shí)pH的變化曲線。②取A點(diǎn)處的兩種酸的溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗溶液的體積較小。③B點(diǎn)溶液中水的電離程度（填“>”、“=”或“<”）C點(diǎn)溶液中水的電離程度。（3）25℃時(shí)，將0.40mol·L—1HCN溶液與0.20mol·L—1NaOH溶液各100mL混合后，測(cè)得溶液的。則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為。c(CN—)+c(HCN)=mol·L—1，c(CN—)-c(HCN)=mol·L—1。(假設(shè)混合后的溶液總體積為兩溶液體積之和)（4）已知25℃時(shí)，，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。19、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是（填序號(hào)）。A、升高溫度 B、增大壓強(qiáng)C、充入一定量CO D、降低溫度（3）8min內(nèi)，CO的的平均反應(yīng)速率mol·L—1·min—1。（4）1100℃時(shí)，2L容器甲乙反應(yīng)物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的濃度（mol·L—1）CO2的體積分?jǐn)?shù)體系壓強(qiáng)（Pa）氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率①下列說法正確的是。A、 B、 C、 D、②求、、。20、（1）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O==3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。①寫出正極反應(yīng)式。②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H2L(2)①將釩催化劑（主要成分V2O5）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2+、K+、SO等。寫出該反應(yīng)的離子方程式。②向上