專題4-2-2 氯離子的檢驗、鹵素測-2017-2018學(xué)年高一化

氯黑子的檢驗-歯素課時測試（測試時間：45分鐘滿分100分）姓名：班級：—得分：一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分）1．隨著鹵素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是（）單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強C.陰離子的還原性逐漸增強D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強【答案】C【解析】隨著囪素原子序數(shù)遞増，A.因都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的熔沸點越高，則單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，選項A錯誤；隨著鹵素原子序數(shù)遞増，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，選項E錯誤；C、隨著鹵素原子序數(shù)遞増，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性越強，選項C正確；D、隨著鹵素原子序數(shù)遞増，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，選項D錯誤。答案選62?向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒，最后所得的固體是（）KCl和NaClB.KI和NaClC.KClNaCl和ID.KCl和NaBr2【答案】A【解析】發(fā)生反應(yīng)：C^NaBrnZNad+BE,卩+2口二2?^。將溶液蒸干，并灼燒，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后所得的固體是KCl和NaCl，故選A。某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是（）二址二址化諡和戟鹽醴A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出【答案】B【解析】A.血6與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝墨，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有屋氣吸收裝蠱，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗扣入，故A正確；B.氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝羞中正確，故E錯誤，C.氯氣有毒應(yīng)用NaOH進行尾氣吸收，故C正確；D.氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色，故D正確。故選E。高錳酸鉀（KMnO4）與濃鹽酸不需加熱就能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置制備純凈、干燥的Cl2，其中有錯誤的裝置是（）KMnO4稀港①②③A.①②B.②C.②③D.②③④【答案】C【解析】裝置①制備氯氣，正確；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，②錯誤；干燥氯氣時應(yīng)該是長口進短口出，裝置③錯誤；氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，④正確，答案選Co5?某溶液中存在大量的Na+、CO/-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A.K+B.Ag+C.Ba2+D.H+【答案】A【解析】A、該組離子之間均不與K+反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、因Ag+分別與CO/-、Ci-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、因Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、因H+、CO32-結(jié)合生二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤；故選A.6.下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實驗設(shè)計如下實驗步驟實驗結(jié)論①氯水+1mLCCl，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色4氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色4③KI溶液+氯水+1mLCCl，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色4下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是()A.完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管B．CCl在實驗中所起的作用是萃取劑4③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-===2Cl-+I2上述步實驗?zāi)芎芎玫奶骄葵u素單質(zhì)的氧化性強弱【答案】D【解析】A.該實驗在溶液中反應(yīng)，反應(yīng)物都是液體，反應(yīng)物用量較少屬于驗證性試驗，且不需要加熱，所以用到的實驗儀器只是試管和膠頭滴管，故典正確；E.實殮中是根據(jù)反應(yīng)后溟單質(zhì)和碘單質(zhì)的顏色來判斷是否發(fā)生反應(yīng)「凜單質(zhì)和碘單質(zhì)易滾于CCU,CC14在此的作用就是萃取溟和碘的單質(zhì)，有利于顏色的觀察，所以CCL,的作用是萃取劑，故E正確；C.③中氯氣蚤換碘，反應(yīng)的離子方程式為6+21-一2GT+I"故C正確；D■沒有比較Et嘯口12的氧化性強弱，故D不正確。故選D。7?某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO2-、CO2-、Cl-的一種或幾種，只取原溶液一次，43便能一一檢驗其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是()A.HNO、Ba(NO)、AgNOB.Ba(NO)、AgNO、HNO33233233C.酚酞、Ba(NO)、AgNOD.HCl、BaCl、AgNO32323【答案】A【解析】檢驗Cl—用AgNO溶液，SO2-、CO2-、Cl-均形成沉淀，只能最后加，檢驗SO2-用3434Ba2＋,SO2-、CO2-均形成沉淀，故要先除去CO2-,要先加HNO檢驗CO2-,再加Ba(NO)檢驗SO2-，43333324最后再加AgNO3檢驗Cl-，故選Ao實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)()若提供0.4molHCl，MnO過量，則可制得氯氣4.48L若提供0.4molHCl，MnO過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為O.lmol若有0.4molHCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24L若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L【答案】C【解析】稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，若提供0.4molHCl,MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標準狀況下）;發(fā)生反應(yīng)為:MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2f+2H2O,根據(jù)方程式可知，若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1molX22.4L/mol=2.24L（標準狀況下）；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2molX22.4L/mol=4.48L（標準狀況下）答案選C。根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳相同條件下生成等量的o2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】B【解析】A,①②③④⑤3個反應(yīng)中都有元素的化合價發(fā)生了變化，所以都是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)④⑤不是在水濬液中發(fā)生的反應(yīng)，所以不是離子反應(yīng)，典錯。B,反應(yīng)⑤是置換反應(yīng)，鋁是還原劑，猛是還原產(chǎn)物，所以■鋁的還原性強于孟E正確。0反應(yīng)③中氧元素的化合價是從-1升高到4而反應(yīng)④中氧元素的化合價是從-2升高到0,所以兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2,C錯。D,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為血02+41101=1血口2*1打+2魚＜\參加反應(yīng)的HC1中有一半被氧化，所以氧化劑和還原劑之比為1:2,所以.D不正確。將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl?，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體11.175g,則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.1：2：3B.1：3：2C.2：3：1D.3：2：1答案】D【解析】通入氯氣發(fā)生反應(yīng)是2KBr+Cl2=2HCl+Br2，氯氣過量，溴化鉀完全參加反應(yīng)，因為溴易揮發(fā)，最后的得到的固體是溴化鉀，2KBr+Cl2=Br2+2KCl△m71189n(Br)(13.4－11.175)2解得n(Br2)=(13.4—11.175)/89mol=0.025mol，最后得到的固體全部是KCl，K元素全部來自于原溶液，因此原溶液中K+的物質(zhì)的量為11.175/74.5mol=0.15mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，n(K+)=c(Br—)+c(Cl—)，n(Cl—)=n(K+)—n(Br-)=(0.15—0.025X2)mol=0.1mol,同一溶液中，其物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，c(K＋):c(Cl—):c(Br-)=0.15:0.1:0.05=3:2:l，故選項D正確。二、非選擇題(共2道題，共40分)11．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。資料顯示:Ca(ClO)+CaCl+2HS0」^2CaS0+2Clf+2H0。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計2224422如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。在該實驗中，甲部分的裝置是(填字母)。乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是

丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是(化學(xué)式)。有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最．合．適．的化學(xué)試劑。請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程【答案】MnO+4HC1（濃）2MnCl+【答案】MnO+4HC1（濃）2MnCl+Clf+2HOc2222Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-2NaClOncliohCl+20H-=Cl-+Cl0-+H022【解析】⑴實驗室制取氨氣，用阪①和濃鹽酸共熱制備，因此反應(yīng)方程式為:血Q+4HC1(濃蚯6+C12T+2H2O、(2)①甲裝墨制取氯氣，采用血5和濃鹽酸共熱產(chǎn)生，因此利用固體和液體共熱的裝置，即f正確；②F尹具有還原性，氯氣具有強氧化性，把FW+氧化成FM+,即離子反應(yīng)方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl?a2+H2O=HC1+HC1O,HC1+Na2CO3=NaHCO3+Nad；HC1O+Na2CO3=NaClO+N3HCO3,因此溥白性和消毒的物質(zhì)為呦5④氯氣有毒，缺少尾氣處理裝氐處理氨氣常用N幻H,因此；發(fā)生歧化反應(yīng)，d2+2OH-^l-+ClO-+H2O12.已知CN-(氰根離子)、SCN-(硫氰酸根離子)和Cl-有相似之處：兩個CN原子團或兩個SCN原子團可分別構(gòu)成氰分子(CN)和硫氰分子(SCN)。(CN)和(SCN)的性質(zhì)與Cl的性質(zhì)有22222相似之處，且常溫、常壓下是氣體。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：TOC\o"1-5"\h\zMnO和HSCN溶液加熱反應(yīng)。2(CN)和KOH溶液反應(yīng)。2(SCN)2和AgNO3溶液反應(yīng)?！敬鸢浮?1)MnO+4HSCN^^Mn(SCN)+(SCN)f+2HO；(2)(CN)+2KOH====KCN+KCNO+HO；(3)222222(SCN)+HO+AgNO====AgSCN；+HSCNO+HNO【解析】（1）M