化學(xué)方程式計(jì)算講義

化學(xué)計(jì)算專題二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（1）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算、小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)2量。他計(jì)劃用稀鹽酸和石灰石主要成分是C雜質(zhì)不參與反應(yīng)反應(yīng)，向自家的蔬菜大3棚補(bǔ)充。經(jīng)測算，小明準(zhǔn)備向大棚中輸入，他至少需要％的稀鹽酸多少克？、某煉鐵廠用含氧化鐵的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出含鐵的生鐵，需要含氧化鐵80的%赤鐵礦多少噸？3將含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、求生成的質(zhì)量？．．．．4長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是和某學(xué)?；瘜W(xué)研究小組32的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定水垢中的含量取水垢，加入過量的稀鹽酸，同時(shí)測量3分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時(shí)間質(zhì)量試回答下列問題：分鐘后，產(chǎn)生的不再增加，說明水垢中反應(yīng)完全?該水垢中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5潮解后極易與空氣中的反應(yīng)生成而變質(zhì)。為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置E久的223燒堿中含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到溶液；再加入稀硫酸足量充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為。請計(jì)算：反應(yīng)產(chǎn)生的的質(zhì)量為。若所取燒堿樣品為，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？的燒堿樣品用）同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是

的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。其原因是：從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋）6、環(huán)保部門對某工廠的廢水進(jìn)行分析,結(jié)果表明：廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2的氫氧化鈉溶液中和已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)至等于時(shí)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為同時(shí)測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為。請計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專題三、有關(guān)溶液的計(jì)算——溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與化學(xué)方程式相結(jié)合，求反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）敘述型計(jì)算題：①涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.，0全請部溶解在100.水0中請，再加入氯化鈣溶液141，.恰0好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.。0請請計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液與溶液混合后，溶液與溶液混合后，3223沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

233參加反應(yīng)的的質(zhì)量。232）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到;。請計(jì)算：②涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、將10不請純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100稀請硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.氣2體，試計(jì)算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)必備學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備學(xué)習(xí)必備激迎下載2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品全部溶解在（1）（2）水中，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，解在（1）（2）水中，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為2,試求:該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：、現(xiàn)有Na2cO3和Na24的固體混合物共2,將它放入的％（溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入的NaO溶液，恰好完全中和。計(jì)算（、）恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.）、%（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：C3COO。測定保寧醋醋酸含量的原理是：C3COO+NaO=C3COONa+20。化學(xué)課外活動小組中和3保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的NaO溶液2。。請你計(jì)算：2（）3保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品33,充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，當(dāng)消耗CaC2溶液的質(zhì)量為222時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為3。求：（的）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.的的）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。、Ca（NO?與眼溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2C03+Ca（N03）2==CaC03J+2KN03。請計(jì)算：（參加反應(yīng)的K2C03的質(zhì)量。（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

、某石灰石的樣品（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成。求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）該石灰石樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6tC時(shí)碳酸鈣粉末與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液為飽和溶液，此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％5。求：（1）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）tC時(shí)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的溶解度。7向氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取樣品放入燒杯中，然后加入水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀。試求：（計(jì)算結(jié)果精確到）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；水中，充分?jǐn)嚢?，待樣品中的氯化鎂全氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。水中，充分?jǐn)嚢?，待樣品中的氯化鎂全氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成9將不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），部溶解后過濾（濾液損失不計(jì)），將所得濾液與白色沉淀。求：（1）樣品中氧化鎂的質(zhì)量。（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4之.間3，%鋼中碳的含量在0.03%~2之間。將一塊質(zhì)量為0（的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入00稀2,恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì)），測得生成2的體積為00（2在該條件下的密度為000）。試根據(jù)計(jì)算回答：（計(jì)算結(jié)果保留三位效數(shù)字）（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。、將克氧化鈉加到質(zhì)量為的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：22）。求：（）的值（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為20°C時(shí)的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20°C時(shí)，氧化鈉的溶解度為克）2將0稀鹽酸（密度/）加入到盛有含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好反應(yīng)（石灰石雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為

6計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3有兩種外觀類似黃金的①一合金和②一合金制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要的儀器。（）你認(rèn)為能測出合金（填序號）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）取上述（）中的合金粉末放入燒杯中，加入的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯剩余物的質(zhì)量為69.。8求計(jì)：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）標(biāo)簽型計(jì)算題：過氧化氫溶溷（雙氧水）100本品含過氧化氫（H,1、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤哼^氧化氫溶溷（雙氧水）100本品含過氧化氫（H,作用：消毒防腐劑，清I貯藏：遮光密閉在俄（3）圖像型計(jì)算題：沉淀!、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析質(zhì)量/g由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品，全部溶于水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式;⑴當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的碳酸鈉溶防o50碳酸鈉澤

⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？⑶當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?2、為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品，向其中逐滴加入9%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：（1樣）品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2反）應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；（3反）應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。沉淀質(zhì)量3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該溶液于燒杯中，滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液。滴入溶液質(zhì)沉淀質(zhì)量2323量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.求：（）所取溶液中和的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。010203、在一燒杯中盛有溶確質(zhì)量關(guān)系曲線如圖M請根據(jù)JQCCh洛和的混合溶液，向其中逐漸滴加7溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入答問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為。___g（）當(dāng)?shù)稳肴芤褐翀D中點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求此所得不23飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.）1、硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥。為測定某含有少量的硝酸銨樣品中的純度，取該硝酸銨樣品于容器中，滴入％的溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：十稀鹽酸質(zhì)量/稀鹽酸質(zhì)量/g6、某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下探究：取氫氧化鈣樣品于錐形瓶中，加入水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴入％的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：樣品中各成分的質(zhì)量。7、有鹽酸和氯化鈣的混合溶液100g,向混合溶液中逐漸加入10%的Na2co3溶液生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2co3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖。若CaCl2在原混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%.求：⑴C點(diǎn)的縱坐標(biāo)所表示的質(zhì)量。⑵原混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）表格型計(jì)算題：1、某科學(xué)興趣小組在綜合實(shí)踐活動中,從黃家村石灰廠帶來一塊石灰石樣品,技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅,二氧化硅難溶于水且不與鹽酸反應(yīng)。為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學(xué)取用這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：試驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量剩余固體的日（）表示的值為。（2）該石灰石樣品的純度。（3）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯稀硫酸加入的鐵樣品充分反應(yīng)后，燒杯剩余物請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）計(jì)算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為.計(jì)算結(jié)果精確到1）%n它可以用來制造機(jī)、我國約在南北朝時(shí)就開始冶鑄黃銅,黃銅是銅和鋅的合金（n它可以用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其它雜質(zhì)），現(xiàn)將生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的質(zhì)量（）生成氫氣的質(zhì)量（）試求：（）=（）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進(jìn)行分析。取此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/試回答下列問題：（）表格中的值為，樣品中的質(zhì)量（）計(jì)算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）計(jì)算第三次加入稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?、課外活動小組的同學(xué)在測定由和形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行Y以下實(shí)驗(yàn):23取固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四原固體混合物制10101010加入溶液質(zhì)量10203040生成的沉淀的質(zhì)量2m55請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算（）生成的沉淀是（填寫化學(xué)式）。（）原固體混合物配成的溶液和足量溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為（）m。（）原固體混合物中

、某課外興趣小組對實(shí)驗(yàn)室中的一瓶稀硫酸進(jìn)行分析。他們分別用稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)