化學(xué)能與熱能復(fù)習(xí)題

選擇題滿分策略第一篇專題五化學(xué)能與熱能復(fù)習(xí)題I真題調(diào)研洞察規(guī)律I1.(2017?天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案A解析A項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項，鋰離子電池放電時，正極和負極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時為人類生命活動提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。2.(2017?江蘇，8)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH1=akJ?mol-1②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ?mol-i③CO2(g)+3H2(g)===CH30H(g)+H2O(g)AH3=ckj?mol-i④2CH30H(g)===CH30CH3(g)+H20(g)AH4=dkj-mol-iA.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是C02資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH30H(g)===2CH30CH3(g)+；"。⑴的AH=dkJ-moJD.反應(yīng)2C0(g)+4H2(g)===CH30CH3(g)+H20(g)的AH=(2b+2c+d)kJ-mol-i答案C解析A項，反應(yīng)①、②提供C02和H2,正確；B項，反應(yīng)③將C02轉(zhuǎn)化為有機原料，是C02的資源化利用，正確；C項，反應(yīng)生成液態(tài)水，放出熱量大于d,錯誤；D項，目標反應(yīng)可由反應(yīng)②X2+③X2+④獲得，計算反應(yīng)熱為(2b+2c+d)kJ-mol-i,正確。角度一對反應(yīng)熱、焓變及活化能概念的理解■高考必備

1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可用下圖表示：E反＜E生或"E2,反應(yīng)吸收能量；E反＞E生或EQ，反應(yīng)放出能量。各段表示a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量；a表示反應(yīng)物的活化能；的意義b表示新化學(xué)鍵生成放出的能量；b表示活化分子形成生成物釋放的能量;c表示反應(yīng)熱c表示反應(yīng)熱AH計算AH=￡E（生成物）一￡E（反應(yīng)物）關(guān)系式AH=￡E（反應(yīng)物鍵能）一EE（生成物鍵能）3.催化劑對活化能、焓變的影響催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但AH保持不變。如圖所示:例1（2016?海南，11,改編）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為丫和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.由X-Y反應(yīng)的AH=E—E52A.由X-Y反應(yīng)的AH=E—E52C.降低壓強有利于提高丫的產(chǎn)率反應(yīng)進程能兒量￡i如1B.由XfZ反應(yīng)的AH>0D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，由圖可知,X-Y反應(yīng)的AH=E—E,X-Z反應(yīng)的AH=E—E<0,反應(yīng)放熱，A、B項錯誤；由X生成丫的反應(yīng)，即2X(g)于提高丫的產(chǎn)率，3丫(g)，的反應(yīng)，即2X(g)于提高丫的產(chǎn)率，C正確；X-Z的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯誤。答案C【例2N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)：【I⑶I鼻mol—molH2I鼻mol—molH2]NH士山]molNH：t反應(yīng)過位下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為44kj?mol-iB.n、m、w生成3moi氮氫鍵能量各不相同，所以無法確定氮氫鍵的鍵能B.C.能量I表示拆開1molN和3molH所吸收的能量2222C.D.iD.i、n、mi、w總過程為吸熱反應(yīng)解析A項，反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，用AH表示時需帶有正負號，錯誤；B項，氮氫鍵的鍵能應(yīng)該用生成3mol的總能量的平均值計算，錯誤；C項，拆開舊化學(xué)鍵需要吸收能量，正確；D項，總過程放出的能量大于吸收的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤。答案C■經(jīng)典精練.已知反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，丫的能量一定低于N的B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和丫的總能量一定低于M和N的總能量答案D解析反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量。2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=—57.3J-mol-i,則H2SO4和Ca(OH)2的反應(yīng)熱AH=2X(-57.3)J?mol-iB.CO(g)的燃燒熱是283.0J?mol-i,則U2CO2(g)===2CO(g)+02(g)反應(yīng)的AH=+2X283.0kJ?mol—1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量答案B解析A項，中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，H2s04和Ca(0H)2反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，反應(yīng)熱不等于2X(—57.3)J-mol-i,故A錯誤；B項，CO(g)的燃燒熱是AH=—283.0J?mol-i,CO(g)+；O2(g)===CO2(g)AH=—283.0J?mol-i,因止匕2C02(g)===2C0(g)+02(g)的反應(yīng)熱為AH=+2X283.0J-mol-i,故B正確；C項，可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D項，101kPa下，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤。3.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()能后叵應(yīng)過程A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于AHC.加入催化劑，可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于4+E2答案B解析由圖示可知反應(yīng)過程a需要的活化能較高，這是沒有催化劑參與的過程，A項錯誤；由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值A(chǔ)H,B項正確；加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不

變，C項錯誤；E.%分別表示反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，而整個反應(yīng)的活化能為E,D4.項錯誤。4.已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()能量4d?nwL2能量4d?nwL2molAB(g)ImnlAJg￥+1mol比爾)反應(yīng)過程A.每生成A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量該反應(yīng)熱AH=+(a—b)kJ?mol-iD.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量答案B解析觀察題給圖像可以得到，上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng),其中反應(yīng)熱AH=+(a-b)kj?mol-lo化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵形成為放熱過程。D.［新題預(yù)測］.N,和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Ptp+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N9(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)AH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程(圖甲)及能量變化過程(圖乙)如下：下列說法正確的是()A.B.C.D.能求—、￡,.1=.)34IkJwl-瓦=*沿kJ-myl'下列說法正確的是()A.B.C.D.能求—、￡,.1=.)34IkJwl-瓦=*沿kJ-myl'1由圖甲可知：AH1=AH+AH2由圖乙可知AH=—226kj?mol-i反應(yīng)過加為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和Pt2O+由圖乙可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能答案B解析①N2O(g)+Pt2O+(s)===Pt2O+(s)+N2(g)AH1,②Pt2O((s)+CO(g)===Pt2O+(s)+CO2(g)AH2,結(jié)合蓋斯定律計算①十②得到N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)AH=AH1+AH2,A錯誤；由圖乙分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變AH=134kJ?mol-i—360kJ?mol-=—226kj?mol-i,B正確；反應(yīng)過程中Pt2O+和Pt2O(參與反應(yīng)后又生成，不需要補充，C錯誤；正反應(yīng)的活化能(E1=134kj-mol-i)小于逆反應(yīng)的活化能(E2=360kj?mol-i),D錯誤。.研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應(yīng)，其反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是().反眼過程A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入鐵，可使反應(yīng)的焓變減小FeO是該反應(yīng)的催化劑Fe+N2O—>FeO+N2,FeO+CO-Fe+CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)答案A解析從圖像可以看出，總反應(yīng)的反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確。從兩個分步反應(yīng)可以看出，F(xiàn)e是總反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物，催化劑只能改變反應(yīng)的途徑，不能改變反應(yīng)的焓變，B、C項錯誤。從圖像可以看出第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項錯誤。角度二反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的正誤判斷■高考必備.判斷熱化學(xué)方程式的正誤時，要注意以下幾點⑴看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。⑵看AH的符號是否正確：放熱反應(yīng)，AH為“一”；吸熱反應(yīng)，AH為“+”。⑶看AH的單位是否正確：AH的單位為kj-mol-i,能量的單位為kJ,二者不能混淆。⑷看AH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)：化學(xué)計量數(shù)加倍，則AH也要加倍。⑸看反應(yīng)是否可逆：可逆反應(yīng)不能進行到底，不能根據(jù)反應(yīng)的能量變化計算得到AH。(6)看有無特殊條件的限制：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,生成物必須為穩(wěn)定的氧化物；表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,生成的水必須為液態(tài)且為1mol,當(dāng)反應(yīng)的溶液為強酸、強堿的稀溶液時，AH=—57.3kJ?mol-i。.反應(yīng)熱計算的“三方法”(1)根據(jù)“兩”公式計算反應(yīng)熱

①AH=E（生成物的總能量）一E（反應(yīng)物的總能量）；②AH=E（反應(yīng)物的鍵能之和）一E（生成物的鍵能之和）。⑵根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱熔變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。⑶根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱若一個熱化學(xué)方程式可由另外幾個熱化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的熔變可通過這幾個化學(xué)反應(yīng)的熔變加減而得到。甲-5-乙主一七、，+個化學(xué)反應(yīng)的熔變加減而得到。甲-5-乙主一七、，+十表不方法：丙,AH=AH+AHo■典例剖析【例1卜列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）選項已知條件【例1卜列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）選項已知條件熱化學(xué)方程式中和熱為AH=—57.3中和熱為AH=—57.3kJ,mol-iH2sO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===AH=—114.6kj?mol-iBaSO(s)+2HO⑴合成氨反應(yīng)生成0.1molNN時放出合成氨反應(yīng)生成0.1molNN時放出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=—20akJ^molakJ熱量—1HakJ熱量—1H2的燃燒熱AH為一285.8kJ?mol-H2(g)+2。2(g)===H2O(g)AH=-285.8kj?mol-i碳的燃燒熱AH為碳的燃燒熱AH為-393.5kJ?mol—12c(s)+O2(g)===2CO(g)AH=—787kj?mol-i［解題思路］解答本題的關(guān)鍵是加強對各種概念的理解，如中和熱和燃燒熱，要弄清它們研究的對象和使用要求。解析中和熱是指稀溶液中強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱，A錯誤;燃燒熱為25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，其中水應(yīng)為液態(tài)，碳的穩(wěn)定化合物為CO2，C、D錯誤。答案B1例2已知：H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）AH=+akJ?mol-1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）AH=—dkJ-mol-1-l：'11.、且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（）A.斷開1molH-Cl鍵所需的能量為（a+b+c）kJb>c,則氫分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量Cl2（s）===Cl2（g）的反應(yīng)熱AH=+（a+d）kJ?mol-1D.向1molCl2(g)中通入1molH2(g),發(fā)生反應(yīng)時放熱dkJ解析根據(jù)已知，H—Cl鍵的鍵能是1(b+c+d)kJ-mol-i,所以斷開1molH-Cl鍵需要乙的能量是1(b+c+d)kJ,A項錯誤；氫分子的鍵能大于氯氣分子的鍵能，說明氫分子穩(wěn)定，所以氫分子具有的能量低于氯氣分子具有的能量，B項錯誤；根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，將兩個熱化學(xué)方程式相減得Cl2(s)===Cl2(g)AH=+(a+d)kJ?moJ,C項正確；根據(jù)熱化學(xué)方程式，氯氣與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol氯氣與1mol氫氣不會完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于dkJ,D項錯誤。答案C■經(jīng)典精練1.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=—285.8kJ-mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)AH=—890.3kJ-mol—1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=—890.3kJ-mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)AH=+890.3kJ?mol—1答案B解析熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的系數(shù)表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量，A選項錯誤；物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，C選項錯誤；放熱反應(yīng)AH用“一”表示，吸熱反應(yīng)AH用“+”表示，D選項錯誤。2.已知：101kPa時1mol辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為5518kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量為57.3kJ。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()①2c8H18(l)+2502(g)===16C02(g)+18H20(g)AH=—11036kJ-mol—1②2c8H18(l)+2502(g)===16C02(g)+18H20(l)AH=—11036kJ-mol—1③H++OH—==H2OAH=—57.3kJ?mol—1④2NaOH(aq)+H2sO4(aq)===Na2sO4(aq)+2H2O(l)AH=—114.6kJ-mol-1A.①③B.②③C.②④D.只有②答案C解析表示辛烷燃燒時，生成的水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，故①錯誤，②正確；③中未標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤。3.已知：①膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSOj5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)AH=+Q1kj-mol-i②室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO^_(aq)AH=—Q2kj?mol-i③膽礬(CuSO4-5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))()A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法確定答案A解析利用熱化學(xué)方程式相加法，將膽礬失水和無水CuSO4溶于水的熱化學(xué)方程式相加得：CuSO4?5H2O(s)===Cu2+(aq)+SO2-(aq)+5H2O⑴AH=(Q1—Q2)kj?mol-i；由題意知，膽礬溶于水為吸熱過程，即有AH=(Q1—Q2)kj-mol-i〉0,因此，Q1>Q2。4.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()①太陽光催化分解水制氫：2H2O⑴===2H2(g)+O2(g)AH1=+571.6kj-mol-i②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ?mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ-mol-1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑，AH3減小D.反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)的AH=+74.8kJ?mol-1答案D解析反應(yīng)①中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；反應(yīng)②中AH〉0,為吸熱反應(yīng)，B錯誤；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)可由反應(yīng)③一②獲得，AH=+206.1kJ?mol―1—(+131.3kJ?mol—1)=+74.8kJ?mol—1,D正確。［新題預(yù)測］5.(2017?安徽懷寧中學(xué)摸底)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)表述均正確的是()A.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)+S(s)===FeS(s)AH=—95.6kJ?mol-1B.稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)===H2O⑴AH=—57.3kJ?mol—1C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)AH=+285.5kJ-mol-1D.已矢口2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=—221kJ-mol—1,則可矢口C的燃燒熱AH=—110.5kJ?mol—1答案A9.6g解析9.6gS的物質(zhì)的量是32g^moi.i=0-3mol，H-2gFe的物質(zhì)的量是0.2mol，17.6g硫化亞鐵的物質(zhì)的量是qq17.6^=0.2mol,所以S過量，則1molFe與S完全反應(yīng)生88g?molT成FeS放出的熱量為’［2JX1mol=95.6J,則Fe(s)+S(s)===FeS(s)AH=-95.60.2molJ?mol-i,A項正確；醋酸為弱酸，不能寫為氫離子，醋酸電離時吸熱，反應(yīng)的焓變錯誤，B項錯誤；1mol氫氣完全燃燒放出285.5J的熱量，則生成1mol氫氣時需要吸收能量285.5J,水、氫氣的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)是1,氧氣的化學(xué)計量數(shù)是1,C項錯誤；1molC與氧氣反應(yīng)生成CO放出的熱量不是碳的燃燒熱，D項錯誤。.(2017?浙江杭州高中第三次月考)最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN三N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4(g)發(fā)生反應(yīng)生成C.+882J?mol—iD.—441J?mol—i答案A解析由題意知，N三N鍵的鍵能為942J?mol-i,N—N鍵的鍵能為167J?mol-i,1molN4(g)生成N2(g)反應(yīng)為N4(g)===2N2(g),反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應(yīng)熱AH=6X167kJ?mol—i—2X942J?mol—i=—882J?mol—i,A項正確。.氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1gC(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2J的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。能量/kJ*mol4CuCKs)0反應(yīng)過程下列有關(guān)判斷正確的是()A.碳［C(s)］的燃燒熱為一110.4J-mol-i.氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292J?mol-iD.足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)===Cu2O(s)+CO(g)AH=+35.6kj?mol-i答案D解析碳的穩(wěn)定氧化物為CO2,A中的數(shù)據(jù)是生成CO的反應(yīng)熱，A項錯誤。由題給圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱，B項錯誤。由題給圖像可知，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348kj?mol-i,C項錯誤。根據(jù)題給信息可得熱化學(xué)方程式2c(s)+O2(g)===2CO(g)AH1=-220.8kJ-moJ①；根據(jù)題圖信息可得熱化學(xué)方程式2Cu2O(s)+O2(g)===4CuO(s)AH2=-292kJ-mol-i②。足量炭粉與氧化銅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)===Cu2O(s)+CO(g)AH③，2X(反應(yīng)①一反應(yīng)②)=反應(yīng)③，則AH=2(AH1-AH)=+35.6kj?mol-i,D項正確。2高考12題逐題特訓(xùn)1．下列敘述正確的是()A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH)B.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量C.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量不能決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)答案B解析反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物本身的能量有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，因而使用催化劑不能改變反應(yīng)熱，A錯；Mg在CO2中燃燒，發(fā)光放熱，因而有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，C錯；物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，D錯。2．我國的《能源百科全書》說：“能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供給人類所需的光、熱、動力等任一形式的、且可以互相轉(zhuǎn)換的能量的源泉?！比祟悓τ谀茉吹睦么笾驴梢詾槿齻€時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是()A.原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B.多年來我國廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料C.多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D.化石燃料的燃燒沒有污染答案C解析A項，天然氣屬于化石能源，原始社會不可能使用天然氣，故A錯誤；B項，農(nóng)村一般使用柴草做飯，不是用化石燃料，故B錯誤；D項，化石燃料燃燒時產(chǎn)生的硫的氧化物和氮的氧化物均能對環(huán)境造成污染，故D錯誤。3．化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是()A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該合成氨過程不屬于氮的固定C.風(fēng)能、水、太陽能均為可再生資源D.斷裂N2中的N三N鍵會釋放出能量答案C解析A項，該合成中的能量轉(zhuǎn)化效率沒有達到100%；B項，把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程都屬于氮的固定；D項，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量。4.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到C0與0在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。狀態(tài)III擾毒］反應(yīng)過程的示意圖如下：?表示C。表示口狀態(tài)III擾毒］反應(yīng)過程的示意圖如下：?表示C。表示口切勿勿夕表示催化劑下列說法正確的是()狀態(tài)II反應(yīng)過利狀態(tài)UIACO和0生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和。生成了具有極性共價鍵的CO2d.狀態(tài)I一狀態(tài)m表示co與02反應(yīng)的過程答案C解析根據(jù)上圖可知，狀態(tài)I能量高于狀態(tài)m能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)示意圖可知，CO在反應(yīng)過程中沒有斷鍵形成C和0,B錯誤；C02分子內(nèi)含有極性共價鍵，C正確；狀態(tài)I一狀態(tài)m表示的是C0與0形成C02的過程，D錯誤。.反應(yīng)A+B—C分兩步進行：①A+B-X,②X-C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+B-X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()A.E2表示反應(yīng)X—C的活化能B.X是反應(yīng)A+B—C的催化劑C.反應(yīng)A+B-C的AH<0D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B-C的焓變答案C解析反應(yīng)X-C的活化能小于E2,A錯誤；由①②可知，X是反應(yīng)A+B-C的中間產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)物A和B的總能量大于生成物C的總能量，所以反應(yīng)A+B—C是放熱反應(yīng)，即AH<0,C正確；加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)物和生成物具有的總能量不變，則反應(yīng)的焓變不改變，D錯誤。.下列說法正確的是()A.甲烷的燃燒熱AH為一890.3J-mol-i,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3J-mol-i8.已知40⑴==H2O(g)AH=+44J-mol-i,則2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22J的熱量C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH<0D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH相同答案D解析A項，應(yīng)生成液態(tài)水，錯誤；B項，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44J的熱量，錯誤；C項，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)AG=AH-TAS,且常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行，可得AH>0,錯誤；D項，同溫同壓下，AH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，正確。.(2017?貴陽檢測)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理有如下兩種：①CH30H(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0J-mol-i②CH30H(g)+；02(g)===C02(g)+2H2(g)AH=-192.9J?mol-i下列說法正確的是()A.CH30H的燃燒熱為192.9J-mol-i.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示施力應(yīng)匣物的［二出口日落計也口里)總能量廠1-一一二?生成物的反應(yīng)過程C.CH30H轉(zhuǎn)變成”的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)：