專題2-3-1 化學平衡的建立教學案-2017-2018學年高二化

化學平衡（第一課時）一、教材分析本節(jié)課是在學習完影響化學反應速率的基礎上，針對可逆反應分析化學反應限度，當化學反應中正逆反應速率相等，說明反應達到該條件下的最大限度，即達到化學平衡狀態(tài)，可逆反應是絕對的，化學平衡觀點的建立可以更好理解化學反應的特點，因此化學平衡的概念是本節(jié)的重點，同時平衡狀態(tài)的特征對影響平衡的因素的學習起到了非常重要的儲備作用?；瘜W平衡狀態(tài)的特征及判斷是本節(jié)的重點也是難點。二、教學目標:知識與技能（1）理解化學平衡狀態(tài)等基本年概念；（2）理解化學平衡狀態(tài)形成的條件、使用范圍、特征。2．過程與方法（1）引導學生理解化學平衡的概念，從而并歸納出反應達到平衡時所具有的特征；（2）通過適當?shù)木毩曌寣W生用已歸納的平衡特征來判斷一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度時是否達到平衡。3．情感態(tài)度與價值觀提高學生的歸納和總結(jié)能力，通過化學平衡、可逆反應之間的聯(lián)系，提高知識的總結(jié)歸納能力。三、教學重難點教學重點化學平衡的概念及特征教學難點化學平衡狀態(tài)的判斷四、教學過程預習探究（學生用）一、可逆反應與不可逆反應1．可逆反應（1）概念:在一定條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應。（2）表示方法：約定采用'一一.（符號）表示，把從左向右的反應稱作正反應，從右向左的反

應稱作逆反應。（3）特征：可逆反應發(fā)生的條件是相同條件,反應不能進行到底,反應物丕能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化,反應體系中，與化學反應有關的各種物質(zhì)共存。化學反應的可逆性非常普遍二、化學平衡狀態(tài)1．化學平衡的建立如果把某一可逆反應的反應物裝入密閉容器,其反應過程如下：（1）反應開始時：v（正）最大，v（逆）為。（2）反應進行時：反應物濃度減小v（正）逐漸變小：生成物濃度由零逐漸增大一_v（逆）從0開始逐漸增大。請畫出一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率隨時間變化的示意圖在一定條件下的可逆反應里，當正、逆兩個方向的反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。構(gòu)成化學平衡體系的基本要求是：反應物和所有產(chǎn)物均處于同一反應體系中，反應條件（如溫度、壓強等）保持不變3．特征研究對象必須反應?；瘜W平衡是動態(tài)平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應都仍在繼續(xù)進行。

正反應速率和逆反應速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。在平衡體系中，各組成成分的含量保持不變。改變影響平衡的條件，平衡會發(fā)生移動，達到新的平衡。互動課堂（一）情景激思（教師用）【引入】工業(yè)上不僅要提高化學反應進行的速率，還要盡可能利用最少的原料得到最多的產(chǎn)品，這就涉及到化學反應限度的問題，即化學平衡，今天我們一起學習化學平衡。【教師強調(diào)】本節(jié)課主要內(nèi)容是化學平衡狀態(tài)的特征和化學平衡狀態(tài)的判斷【板書】化學平衡【問題1】大家來考慮這樣一個問題，我現(xiàn)在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗，你們覺得會怎么樣呢？建立溶解平衡體系。【學生閱讀并回答】溶解固體溶質(zhì)云存濬液中濬質(zhì)【教師總結(jié)】開始時V（溶解）＞v（結(jié)晶）平衡時V（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡【問題2】根據(jù)必修二所學內(nèi)容，回憶什么是可逆過程？下列反應哪些是可逆過程：點燧催化劑△電解、2so+0、v2O5士2so高溫、高壓濃硫酸i80°c催化劑△、22△3。催化劑△催化劑放電【學生閱讀課本并回答】【教師總結(jié)】在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應；第一個不屬于可逆反應，第二個屬于可逆反應?！締栴}3】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，如何判斷一個可逆反應達到化學平衡呢？【學生思考并回答】【教師總結(jié)】達到化學平衡的標志：正逆反應速率相等和反應混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標志1）直接標志：①物質(zhì)的量濃度保持不變；②用一種物質(zhì)的化學反應速率：正逆反應速率相等。即V正正=V逆；用不同物質(zhì)的化學反應速率，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學逆計量數(shù)之比。（2）間接標志：總物質(zhì)的量、密度、溫度、氣體的平均摩爾質(zhì)量、顏色等?！景鍟炕瘜W平衡狀態(tài)1、定義2、化學平衡狀態(tài)的特征3、判斷是否達到平衡狀態(tài)的標志【自主練習】判斷正誤（1）可逆反應不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學變化，而可逆反應屬于化學變化3）（2）當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，且都等于0（X,化學平衡是動態(tài)平衡，且反應速率不等于0）（3）當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等（X,根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，是組分的濃度不再改變，而不是反應物和生成物的濃度相等）⑷對2SO2+O/'2SO2，在一定條件下，22正（SOL逆（O'說明反應達到平衡（X，應是v正（SqTv逆（Op（5）對于H2+I2（g）—^2HI（g），當氣體的顏色不再改變，說明反應達到平衡（V）［教師點撥］學習知識時，不要只簡單掌握知識，應該要記住知識的內(nèi)涵和延伸。五、教學反思對化學平衡這節(jié)