四地六校2020-2021學年高二化學上學期聯(lián)合考試試題

湖北省四地六校2020_2021學年高二化學上學期聯(lián)合考試試題湖北省四地六校2020_2021學年高二化學上學期聯(lián)合考試試題PAGEPAGE20湖北省四地六校2020_2021學年高二化學上學期聯(lián)合考試試題湖北省四地六校2020-2021學年高二化學上學期聯(lián)合考試試題考試時間：2020年10月10日上午10∶00—11∶30試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16一．選擇題：本題共10小題，每小題2分,共20分.每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等息息相關。下列有關說法不正確的是A．馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金B(yǎng)．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C．2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度硅D．推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放2．有關化學反應原理的下列說法中正確的是A．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值B．常溫下，反應C（s)＋CO2(g）2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0C．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快D．電池的兩個電極不可能材料相同3．下列裝置及設計能達到實驗目的的是A．測定中和熱B．向外拉動注射器的活塞，檢查裝置是否漏氣C．探究濃度對化學平衡的影響D．組裝銅銀原電池4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LHF所含的分子數(shù)為0。5NAB．在18g18O2中含有NA個氧原子C．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子個數(shù)為0。6NAD．標準狀況下,0。1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0。1NA5．下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．用加壓的方法促進CO2在水中的溶解C．對反應H2（g）＋I2（g）2HI（g)，加壓后氣體顏色變深D．NO2氣體經過降溫和加壓形成無色液體6．下列說法中正確的是A．已知S（s)＋O2（g)SO2（g）ΔH1;S（g）＋O2（g)SO2（g)ΔH2,則ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金剛石）=C（s，石墨）ΔH＝－1。9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1。5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ，則熱化學方程式為：N2(g)＋3H2（g)2NH3（g)ΔH＝－38。6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－(aq）=H2O(l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1,若將1molNaOH固體溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中,放出的熱量大于57。3kJ7．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）＋5O2（g)4NO（g）＋6H2O(g）ΔH＜0。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①反應速率5v(NH3)＝4v(O2）②體系的壓強不再發(fā)生變化③混合氣體的密度不再發(fā)生變化④氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化⑤單位時間內生成5molO2，同時斷裂12molO－H鍵⑥NO的濃度不變A．②④⑥B．①②④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤8．反應C（s）＋H2O（g）CO(g）＋H2（g）ΔH＞0，在一密閉容器中進行，則下列說法中正確的是A．其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大B．其他條件不變,升高溫度，v正、v逆均增大且H2O（g）轉化率增大C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大,v正、v逆均增大D．其他條件不變,適當增加C（s）的質量,v正增大而v逆減小9．將一張濾紙剪成四等份,用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕.下列敘述正確的是A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．鋅片發(fā)生還原反應C．電子都是從銅片經外電路流向鋅片D．該裝置至少有兩種形式的能量轉換10．在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：CaCO3（s）CaO(s）＋CO2(g）ΔH＞0，反應達到平衡后，t1時刻縮小容器容積，x隨時間t變化的關系如圖所示。則x不可能是A．v逆(逆反應速率）B．p(容器內氣體壓強）C．m（容器內CaO質量）D．Q(濃度商)二．選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．處理、回收CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題.CO用于處理大氣污染物N2O，發(fā)生的反應為：N2O（g）＋CO（g)CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－365kJ·mol－1。上述反應可用“Fe＋”作催化劑，其總反應分兩步進行:第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2，第二步反應不影響總反應達到平衡所用的時間。下列說法中正確的是A．FeO＋也是該反應的催化劑B．第一步中Fe＋與N2O的碰撞僅部分有效C．第二步反應速率大于第一步反應速率D．增大CO的濃度可顯著增大處理N2O的反應速率12．在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。mL，記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示（氣體體積均轉化為標況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B．a、c兩點對應的氫氣生成速率相等C．b點對應的反應速率為v(H2SO4)＝1。0×10－3mol·L－1·s－1D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢13．我國新能源電動汽車使用三元電池已經成為趨勢,鎳、鈷、錳三元材料通常可以表示為LiNixCoyMnzO2,其中鎳、鈷、錳3種元素的主要化合價分別是＋2、＋3和＋4,且x＋y＋z＝1。充電時電池總反應為：LiNixCoyMnzO2＋6C=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法不正確的是A．允許離子X通過的隔膜屬于陽離子交換膜B．充電時,A為陰極,發(fā)生還原反應C．放電時，正極反應式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－=LiNixCoyMnzO2D．可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰14．向三個體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應物，500℃條件下開始發(fā)生如下反應:H2（g）＋Br2（g)2HBr（g）ΔH＜0，測得達平衡時有關數(shù)據(jù)如下:容器ⅠⅡⅢ反應物投入量1molH2、1molBr22molHBr2molH2、2molBr2平衡時正反應速率v1v2v3平衡常數(shù)K1K2K3平衡時H2的物質的量n1n2n3反應物的轉化率α1α2α3下列說法正確的是A．v1＝v2B．K1＝K3C．n1＞n2D．α1＋α2＞115．溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中均發(fā)生反應:2NO2（g）2NO(g）＋O2（g）(正反應吸熱）。實驗測得:v正＝v（NO2）消耗＝k正c2(NO2），v逆＝v（NO)消耗＝2v（O2)消耗＝k逆c2(NO）·c（O2），k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。容器編號物質的起始濃度(mol·L－1）物質的平衡濃度(mol·L－1）c（NO2）c(NO)c（O2)c(O2）Ⅰ0。6000。2Ⅱ0。30。50.2Ⅲ00。50.35下列說法正確的是A．容器Ⅱ達到平衡前v正＞v逆B．達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%C．設K為該反應的化學平衡常數(shù)，則有K＝eq\f(k逆，k正）D．當溫度改變?yōu)門2時，若T2＞T1，則eq\f（k逆,k正）＜1。25三．非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g)＋2H2(g）CH3OH（g）ΔH。在T1時,體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%)與eq\f(nH2,nCO)的關系如圖1所示。(1)當起始eq\f(nH2,nCO）＝2，經過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0。7倍,則0～5min內平均反應速率v(H2）＝。（2)B點的平衡常數(shù)為(計算結果保留兩位小數(shù)).（3)當起始eq\f（nH2，nCO)＝3。5時，達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的點(填“D”“E”或“F”).(4)由圖2可知：①該反應的ΔH0（填“＞”“＜"或“＝”,下同）.②相同起始量達到x、y時,容器內氣體密度ρxρy。③當壓強為p2時,在z點:v正v逆。（5）有一種甲醇燃料電池，其電解質是摻雜氧化釔(Y2O3）的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。則該燃料電池通入甲醇的一極的電極反應方程式為：。17．(12分)S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料.已知：Ⅰ．S2(l)＋Cl2（g）S2Cl2（g)ΔH1；Ⅱ．S2Cl2(g)＋Cl2(g）2SCl2（g)ΔH2；Ⅲ．相關化學鍵的鍵能如下表所示:化學鍵S－SS－ClCl－Cl鍵能/kJ·mol－1abc請回答下列問題：(1)S2Cl2的結構式為.

(2)若反應Ⅱ正反應的活化能E1＝dkJ·mol－1，則逆反應的活化能E2＝kJ·mol－1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）.

(3）一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2（g)和1molCl2(g），發(fā)生反應Ⅱ。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關系如圖所示：①A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有（填字母）。

②該反應正反應的活化能（填“大于”或“小于"）逆反應的活化能。（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后,Cl2的平衡轉化率（填“增大”“減小”或“不變"),理由為。18．(12分）氨是最基本的化工原料之一，工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，其反應如下：N2(g)＋3H2(g)=2NH3（g)ΔH＝－92.4kJ/mol.(1)目前,工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MPa～30MPa的條件下合成氨。①有關合成氨反應條件選擇的下列說法中正確的是。A．使用鐵觸媒能改變合成氨反應的焓變B．選擇400～500℃的原因之一是鐵觸媒在該溫度下活性最大C．其他條件相同時,升高溫度可使合成氨反應的反應速率加快、反應物轉化率增大D．合成氨工業(yè)中，還常將氨及時液化分離出去以加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率②工業(yè)上合成氨時沒有選擇更大壓強的原因是。(2）在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前需經過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應為：［Cu(NH3）2］＋＋CO＋NH3［Cu（NH3）3CO］＋ΔH＜0。①必須除去CO的原因是。②銅氨液吸收CO適宜的生成條件是.(3）比現(xiàn)有工業(yè)合成氨方法條件溫和,同時還可提供電能。在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下圖所示。①上圖中左邊的電極為②在固氮酶作用下發(fā)生反應的方程式為：。19．(12分）硫酸是一種重要的基本化工產品。接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(—-→，\s\up7(釩催化劑),\s\do5(△））2SO3（g)ΔH＝－196kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}:(1）釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V2O5（s)與SO2（g)反應生成VOSO4(s）和V2O4（s）的熱化學方程式為：。（2）工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下:請回答下列問題：①步驟①所得廢渣的成分是(寫化學式），操作I的名稱。②步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2＋，HA表示有機萃取劑）：R2（SO4）n(水層)＋2nHA（有機層）2RAn(有機層)＋nH2SO4（水層)②中萃取時必須加入適量堿,其原因是.③中X試劑為（寫化學式)。③④的離子方程式為.20．(12分)某課外化學興趣小組設計兩組實驗,探究KI的性質。Ⅰ．探究KI與FeCl3的反應，設計方案如圖1所示:（1)請用離子方程式表示上述實驗現(xiàn)象所得的結論：。（2)小組成員經過討論，認為還有必要補充做FeCl2溶液與碘水的實驗,則該實驗操作和相應的現(xiàn)象是.Ⅱ．為了探究KBrO3溶液與KI溶液的反應.該小組查閱資料,得知氧化性強弱順序為BrOeq\o\al(－，3）＞IOeq\o\al（－，3)＞Br2＞Fe3＋，并設計如圖2所示裝置.電極均為碳電極，鹽橋中的電解質為硫酸鉀。在右池中加入100mL0.6mol·L－1KI溶液及少許淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐滴滴加0.1mol·L－1KBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當?shù)渭覭BrO3溶液時,電流計的指針發(fā)生偏轉,同時右池中的溶液變藍，繼續(xù)滴加KBrO3溶液時，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時間電流計的指針不再偏轉，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計的指針又開始發(fā)生偏轉。（3）當開始滴加KBrO3溶液時,右池中的電極反應式為.(4)在電流計指針不再發(fā)生偏轉的這段時間里，滴加的KBrO3溶液的體積為mL。（5)當電流計的指針重新發(fā)生偏轉時，右池中的現(xiàn)象是(2分），左池中的電極反應式為(2分)。

2020年高二聯(lián)合考試高二化學參考答案一．選擇題:本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求.題號12345678910答案DBBBCDABDC二．選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。題號1112131415答案BCDDCAD三．非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）(1)0.09