專題45 考前必練十二-2017年高考化學(xué)高頻考點(diǎn)穿透卷

2017考前必練(十二)1?化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是()“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致.加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染。氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物,二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物,所以它們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途H^C=C——一OCHrPd||-經(jīng)是：CH3C三CH+CO+CH3OH—>0，其過程符合綠色化學(xué)的原則【答案】C【解析】A、S6具有淳白性，能漂白某些有色物質(zhì)，先正確。髀-能與H/+生成H餉沉淀而除去污水中的H呼+,而消除污染的危害，E正確。G氮的氧化物是光化學(xué)煙零的主要污染物，其含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目,二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，但不是空氣質(zhì)量報(bào)告的項(xiàng)目之一，空氣質(zhì)量報(bào)告項(xiàng)目包括：污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量紙別、空氣質(zhì)量狀況，C錯(cuò)誤。D.該反應(yīng)為扣成反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子利用率高，符合綠色化學(xué)的要求，D正確。正確答案為C?！绢}型】選擇題【難度】一般2．以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是常溫常壓下，5.6L甲烷中的共價(jià)鍵數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)狀況下.17gXD3中所含分子數(shù)目向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目O.lmol羥基(—OH)中所含電子數(shù)目【答案】C【解析】A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,5.6L甲烷中的共價(jià)鍵數(shù)目小于阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下17gND3的物質(zhì)的量小于lmol，其中所含分子數(shù)目小于阿伏加德羅常數(shù)，B錯(cuò)誤；C.向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-是1mol,C正確；D.0.1mol羥基(—OH)中所含電子是0.9mol,D錯(cuò)誤，答案選C?！绢}型】選擇題【難度】一般3．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+C2H5OH與濃硫酸170°C共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的氣體定疋乙烯銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率向濃度均為0.1mol/LNaCl和Nal混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀yAgCl)>Ksp(AgD【答案】D【解析】A、用焰色反應(yīng)檢殮鉀元素，需要通過藍(lán)色鉆玻璃觀察，題目中汾有指出藍(lán)色鉆玻璃，因此無法判斷是否含有K+,故A錯(cuò)誤；B.乙醇具有揮發(fā)性，乙醇能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，因此酸性高猛酸鉀溶液褪色，可能是乙醇造成的，故錯(cuò)誤，0銅和稀硫酸不反應(yīng)，加人硝釀鈉，NO廠在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，和金屬銅發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：D、出現(xiàn)黃色沉淀，說明先產(chǎn)生Agb同種形式，說明A?的溶度積小于AgBr,,即礙徑卿區(qū)問)，故D正確?！绢}型】選擇題【難度】一般4.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0下列說法正確的是離子半徑：W>Z>X單質(zhì)熔點(diǎn)：W>Z最高正價(jià)：W>X>Y>ZW、X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】W的最高氧化物的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，推出W為N,X的氧化物具有兩性，X為Al，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,Y位于第IVA族元素，X、Y、Z處于同一周期，則Y為Si,，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z處于同一周期，Z可能是Na,也可能是Mg，A、核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即N3->Na+(Mg2+)>A13+,故A正確；B、W的單質(zhì)為N2,常溫下為氣體，Z無論是Na還是Mg,常溫下都是固體，因此單質(zhì)熔點(diǎn)是Z>W,故B錯(cuò)誤；C、最高正價(jià)分別是+5價(jià)、+3價(jià)、+4價(jià)、+1(+2)價(jià)，最高正價(jià)順序是W>Y>X>Z，故C錯(cuò)誤；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分貝時(shí)HNO3、A1(OH)3、NaOH,如果Z為Na,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩反應(yīng)，如果Z是Mg,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：利用W元素的信息，作出判斷，最高價(jià)氧化物的水化物與其最簡(jiǎn)單的氫化物之間生成鹽，說明一個(gè)顯堿性，一個(gè)顯酸性，只有N符合信息，從而確認(rèn)W為N,X的氧化物表現(xiàn)兩性，學(xué)過的兩性氧化物只有A12O3，則Y為A1,然后根據(jù)題目中其他信息確認(rèn)其他元素?！绢}型】選擇題【難度】一般5．下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是AC7H8與C6H6互為同系物由乙酸與乙醇制備乙酸乙酯的反位屬于加成反位C2H6Br2有4種同分異構(gòu)體262油脂在人體內(nèi)最終分解為甘油和高級(jí)脂肪酸【答案】C【解析】A.C佃與的結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定為同系物，故A錯(cuò)誤,B.由乙酸與乙酶制備乙酸乙酣的反位屬于取代反位，故B錯(cuò)誤；C.C2H.Br2根據(jù)官能團(tuán)的異構(gòu)，共有4種同分異構(gòu)1■本，故C正確；D.油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應(yīng)的竣酸與甘油，最終氧化為水和二氧化碳，故D錯(cuò)i吳，答案為【題型】選擇題【難度】一般6．“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能。用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是該電池的總反應(yīng)為C+O2=CO2煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高

進(jìn)入反應(yīng)室的煤塊粉碎成粉末狀對(duì)反應(yīng)速率和限度均無影響電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a,入口A加入的物質(zhì)為煤粉【答案】A【解析璉原電池中陰離子移向電源員極，由圖中CW移向左邊，所以.3為員極，反應(yīng)為:C+2CO產(chǎn)也Tg,b為正極，反應(yīng)為：Z2CO^=2CO化所以該電池的總反應(yīng)為CPYQ2,故A正確；E項(xiàng)，煤直接燃燒發(fā)電會(huì)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能，所以比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率低，故E錯(cuò)誤,C項(xiàng),將煤塊粉碎成粉末狀，有利于在電極A附近莽與反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤,D項(xiàng)，丸為員極，電子由員極〔"沿導(dǎo)線流向正極(b),故D錯(cuò)誤。綜上，選A?！绢}型】選擇題【難度】一般7.298K時(shí)，在100mL1mol?L-iH2R稀溶液中滴入1mol?L-iNaOH溶液，溶液中HR-、R2-的物質(zhì)的量隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是n/molA0,10HR'0.050,10HR'0.05=10-3，因此pH=4時(shí)，=10-3，因此pH=4時(shí)，10,故A正確；B項(xiàng)，由圖知：pH=3時(shí),56pHpH=4時(shí)，溶液中c(HR一):c(R2-)=1：10滴入150mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)a點(diǎn)溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)c點(diǎn)溶液中含R的微粒有HR-、H2R、R2-【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖知：pH=3時(shí)，n(HR-)=n(R2一)，所以Ka2=

n(HR-)=n(R2-)=0.05mol,所以HR-的電離能力大于R2-的水解能力，當(dāng)?shù)稳?50mLNaOH溶液時(shí)，相當(dāng)于所得溶質(zhì)是Na2R和NaHR為1:1的溶液，所以此時(shí)溶液顯酸性，c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，a點(diǎn)溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),298K時(shí)，在100mL1mol?L-iH2R稀溶液中,n(R)=0.10mol,由圖知：pH=0時(shí)，n(HR-)=0.10mol,所以H2R的一級(jí)電離是完全的，溶液中不存在H2R分子，故D錯(cuò)誤。綜上，選A?！绢}型】選擇題【難度】一般8．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：氯氣的制備ABCDEFG氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?。欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)隨著Cl2不斷通入，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)實(shí)驗(yàn)探究為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)二：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。該興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他們又進(jìn)行了如下研究。查閱資料顯示：查閱資料顯示：SCN-的電子式為?、''1TOC\o"1-5"\h\z該興趣小組認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是。取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是（填元素名稱）。通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他們的實(shí)驗(yàn)方案。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論寫出SCN-與Cl2反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）BMnO2+4HC1（濃）—=MnCl2+Cl2f+2H2O或A2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2T+8H2O+2KCl（或KC1O3+6HC1（濃）=3Cl2f+3H2O+KCl）（第一空填B或A均給分。若填B,第二空必須是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)才給分；若填A(yù)，第二空必須是高錳酸鉀或氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)。方程式?jīng)]配平給1分，反應(yīng)物、生成物化學(xué)式書寫錯(cuò)誤或濃鹽酸未注明均不給分。）aihdefgj（2）C1+2OH-=Cl-+CIO-+HO22（3）①SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)②硫（元素）③取適量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，則證明SCN-中氮元素被氧化為NO3-SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+【解析】（1）①實(shí)殮室可選擇E裝気利用二氧化鐳和濃鹽酸混合抑熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為蚯5+4HC1（瀚MhCh+CLT+2HaO；②利用濃鹽酸制得的氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，可利用F中飽和食鹽水iSHCkD中濃硫酸干燥、E裝蚤收集及G裝蚤尾氣處理，其中收集氯氣是導(dǎo)管是長(zhǎng)進(jìn)短出，根據(jù)氣流方向裝蚤連接順序^aihdef（2膽裝墨是用來吸收氯氣屋氣的，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可以寫出離子方程式為：Gh+2OHYbrTK>+⑶①根據(jù)SCN-的電子式為淚；_.可知，SCN-中碳顯+4價(jià)，硫顯-2價(jià)，氮顯-3價(jià)，碳已經(jīng)是最高正價(jià)了，不能再被氧化了；加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+6價(jià)，而原來SCN-中硫顯-2價(jià)，所以被氧化的元素為硫元素；利用硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，遇到銅被還原，生成一氧化氮，在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，可以檢驗(yàn)硝酸根離子的存在，據(jù)此可知實(shí)驗(yàn)方案為：取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成N03-；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論寫出SCN-與Cl2反應(yīng)的離子方程式為SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+o【題型】填空題【難度】一般9?三鹽基硫酸鉛(冊(cè)°?P吧?屯°)簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。2°°°C以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。4⑥1⑥1K(PbCO)=1.46X10-13。sp3K(PbCO)=1.46X10-13。sp3sp4請(qǐng)回答下列問題：⑴步驟①轉(zhuǎn)化的目的，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和■(填化學(xué)式)。步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是。(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為。濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82X10-5mol?L-1，則此時(shí)c(SO2-)mol?L-i。4步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中TOC\o"1-5"\h\z的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。簡(jiǎn)述步驟⑦洗滌沉淀的方法。【答案】(1)將PbSO化為PbCO提高鉛的利用率NaS04324適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒直徑等其他合理答案)3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2N0f+4HO22⑶HNO1.0X103350^3~C⑷4PbSO+6NaOH3NaSO+3PbO?PbSO?H0+2HO52%用膠頭滴管向漏斗中加424422蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流完后，重復(fù)上述操作2-3次。

1.82x10^1.82X10-5【解析】(1)歩騾①鉛泥在碳酸鈉溶液中轉(zhuǎn)化生成硫酸鈉和磯酸鉛，其目的是將PbSQ化為PbCQ提高鉛的利用率；濾液1中的濬質(zhì)為和Na^SO^(2)戢響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等，根據(jù)化工生產(chǎn)實(shí)際情況，歩賤③酸溶時(shí)，為提高酸濬速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)増犬硝酸濃度或減小沉淀直粒徑等：鉛與硝酸反應(yīng)生成PbCNQ)】、水和NO,其反應(yīng)厲子方程式為：3Pb+8JT+2Na-=3Ptf+2NO|-4KO^(3)酸溶時(shí)生成硝酸鉛，硝酸鉛在沉鉛時(shí)與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鉛和硝酸，則濾液2中可循環(huán)利用的滾質(zhì)為HNQ,1.82x10^1.82X10-5=1.82XlO^molL1；貝眥時(shí)根據(jù)陥(PbSQ)p(Pb>)匚侶0廣)可知，戲沁“)=(4)步驟⑥在50-60°C條件下硫酸鉛與氫氧化鈉合成三鹽的化學(xué)方程式為：4PbSO+6NaOH50-60C50-60C3NaSO+3PbO?PbSO?HO+2HO；假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，若得到純24422495t207x4凈干燥的三鹽49.5t，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Xx100%二52%；⑸80%990洗滌沉淀的方法：用膠頭滴管向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流完后，重復(fù)上述操作2-3次?！绢}型】填空題【難度】一般10．二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。I?有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s),AH=-76.0kJ?mol-1②3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)AH=-18.7kJ?mol-1在上述反應(yīng)中①中，每吸收1molCO2，就有molFeO被氧化。試寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程II?一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷。向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2CH4(g)+2H2O(g)。達(dá)到平衡時(shí)，和H2，在300C時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)CO2(g)+4H2CH4(g)+2H2O(g)。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol?L-1、CH40.8mol?L-1、H20.8mol?L-1,H2O1.6mol?L-1。⑶在300C是，將各物質(zhì)按下列起始濃度(moLL-1)加入該反應(yīng)容器中，達(dá)到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是

度與上述題中描述的平衡濃度相同的是D0.520.51若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達(dá)到平衡時(shí)，CH4的濃度(填字母)。A.c(CH4)=0.8mol?L-iB.0.8mol?L-i>c(CH4)>1.6mol?L-iC.c(CH4)=1.6mol?L-iD.C(CH4)>1.6mol?L-i在300°C時(shí)，如果向該容器中加入CO20.8mol?L-i、也1.0moLL」、CH42.8mol?L-i、H2O2.0mol^L-1，貝9該可逆反應(yīng)初始速率v正v逆(填“〉”或“<”)。正逆⑹若已知200C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8則該反應(yīng)的AH0(填“〉”或“<”)。III.某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)co2零排放，其基本原理如圖所示(7)上述電解反應(yīng)在溫度小于900C時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融合碳TOC\o"1-5"\h\z酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-，貝V陽極的電極反應(yīng)式為?！鱄=+38.6KJ?mol-i【答案】(i)4△H=+38.6KJ?mol-iC(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ADD\o"CurrentDocument">\o"CurrentDocument"<(7)2CO32—4e-=2CO2T+O2T【解析】試題分析：(1)根據(jù)得失電子守恒計(jì)算每吸收lnioig氧化的Feo的物質(zhì)的量：(2)利用蓋斯定律計(jì)算q旬與水蒸氣反應(yīng)生成C6和盡的熔變；(3)CQiC^-HHiCg)二厲②+玨他反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同，平衡濃度相同要滿足等量等效,(4)把再充入的與起始量相等的0和曲氣體，放熱一個(gè)與原容器相同的容器中，則兩容器滿足等量等效，再把兩個(gè)容器內(nèi)氣體壓入一個(gè)容器，相當(dāng)于加壓；根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷反應(yīng)方向,3)根據(jù)3OOt3.200匕時(shí)的平衡常數(shù)，判斷熔變：卩)陰極發(fā)生還愿反應(yīng)生成氧氣,解析：〔1〕根據(jù)6FeO(S)-KXh(g)=2Fe3CH(3)-<(s),lmolCCh^Sa反應(yīng)得斗mcl電子，F(xiàn)t元素化合價(jià)由+2變?yōu)?3,根據(jù)電子守恒，每吸收lmolg氧化的FeO的物質(zhì)的量4mol；(乃①6FeO⑤■8値)=21^0<甘畋旬,AH—76.0kJmol1②3F^Xs)+HjO(g)=F^CM(s)+HXg)AH二但7kJ-mE,根據(jù)蓋斯定律②心-①得C(s)+2HaO(g)-CQ2(g)+2Hi(g)AH=+3MKJmoP；⑶根據(jù)C€>2(g>4H!(g)CHi(g)+2HiO(亂達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CQjO^molL1.C^O.SmolL1,HO.SmolL1,IhO1.6molL1,則幵始投入的glmolL\Jfc4molL\g②-4玨②=厲館)-2盡0②反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同，該反應(yīng)満足等量等效，實(shí)臉A相當(dāng)于投人CO2lmol-L-i.ft斗molLf實(shí)驗(yàn)B相當(dāng)于投人g2mol-!AHSmolL1；實(shí)殮C相當(dāng)于投入g2molL\H2Smol-L-^實(shí)殮D相當(dāng)于投入glmolL^Ha4mdL所以各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是AD,(4)把再充入的與起始量相等的C6和曲氣體，放熱一個(gè)與原容器相同的容器中，則兩容器滿足等量等效，田的濃度都是0.8molL-i,再把兩個(gè)容器內(nèi)氣體壓入一個(gè)容器，相當(dāng)于加壓，CH4的濃度都大于1.6mol?L-i；(5)在300°C時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol^L-1、CH4O.8mol.L-1、^OKmoLL-1，H2OlbmolL1，貝V(1.6)2X0.8;在300C時(shí)，如果向該容器中加入CO20.8moLL-1、H21.0mo」、CH4k==2522-14(0.8)4x0.22.8mol?L-1、H2O2.0mol?L-1，Q_(2.0)2x2.8=兇<k，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆；(6)(1.0)4x0.8300C的平衡常數(shù)小于200C時(shí)的平衡常數(shù)，所以△Hv0；(7)陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)為2CO32—4e-=2CO2T+O2To【題型】填空題【難度】一般11.A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級(jí)，且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：寫出C基態(tài)原子的價(jià)層電子排布，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式下列說法正確的是(填序號(hào))。A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2

B.笫一電離能由小到大的順序：B<C<Dc.n2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵F元素位于周期表中區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為(用元素符號(hào)表示)。某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成下圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為。B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為(6)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm,F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為.fll2S答案】(1)EH1ttfll2S答案】(1)EH1tt2P3d104s1(2)(2)C(3)ds(3)ds(4)sp(4)sp2、sp3(5)8(6)(a3+(6)(a3+b33(a+b)x100%【解析】*B.C、D、E、R為原子序數(shù)依次増犬的六種元素，位于元素周期表的前四周期，A元素個(gè)數(shù)與檢外電子數(shù)相等，則A^H元素，E元素含有3個(gè)能級(jí)1臥g2p,且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，都是2個(gè)電子，則E為C元素；D的原子檢外有&個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；所以D是O元素;則C是N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差兀說明E、F是第四周期元素，因?yàn)榍叭芷谙噜徶髯逶氐脑有驍?shù)只差1,E元素的基態(tài)原子有斗個(gè)未成對(duì)電子，則E為26號(hào)元素Ft,F為25號(hào)兀素Cue(1)N的基態(tài)原子的電子排布式為：1^2^,N的卻軌道電子是半充滿，比較穩(wěn)定，不易失去，則價(jià)層電,Cu的珂軌道電子是全滿，比較穩(wěn)定，不易失去，Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式3d104s1；〔2)A、二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，所以沸點(diǎn)：SiCh>CCh,選項(xiàng)A錯(cuò)誤,E、同周期元素第一電離能隨核電荷數(shù)増犬而升高，但N的2p軌道電子是半充滿，比較穩(wěn)定,不易失去，所以.GN.O三種元素的第一電離能由低到高的順序是選項(xiàng)E錯(cuò)誤；C.N2與CO為等電子體，具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C正確,D、氫鍵與熔沸點(diǎn)高低有關(guān)，因?yàn)镺的原子半徑小于S的原子半徑，H2O分子中共價(jià)鍵比JfcS強(qiáng)，所以水更穩(wěn)定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選°(3)Cu是IE族元素，位于周期表中血區(qū)；向CuSO4溶液中通入過量的NH3可生成［01阿〕疔+,在［Cu(NH3〕打+里，盹分子中的氮原子給出孤電子對(duì)，CiP壇受電子對(duì)，生成四氨合銅纟各離子，以配位鍵形成了［Cu(NH3>iF+,該厲子的結(jié)構(gòu)式為:NH*；(4)雜環(huán)上的碳原子含有3個(gè)占鍵，汾有孤對(duì)電子，采用晅雜化，亞甲基上碳原子含有斗個(gè)共價(jià)單鍵，采用才雜化；(5)由E單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，E原子有4個(gè)位于晶胞內(nèi)部，其余E原子位于頂點(diǎn)、面心，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為：眇］怡丄卜耳個(gè)；⑹。與6形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為Cu0晶胞與陽Cl類似，其晶胞結(jié)構(gòu)為晶胞中銅離子數(shù)目邙日離子數(shù)目金*血”2離子的半徑為砂叫曲+離子的半徑bpm,則晶胞中晶胞結(jié)構(gòu)為晶胞中銅離子數(shù)目邙日離子數(shù)目金*血”2離子的半徑為砂叫曲+離子的半徑bpm,則晶胞中題型】填空題難度】一般12．光刻膠的一種合成路線如下：己知:請(qǐng)回答下列問題：B難度】一般12．光刻膠的一種合成路線如下：己知:請(qǐng)回答下列問題：BOHiO■E?>■F—4嚴(yán)LTOC\o"1-5"\h\zA的名稱是。C中所含官能團(tuán)的名稱是。C—D的反應(yīng)類