專題15 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-2017年高考化學(xué)備考學(xué)

1．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸NaSO.23Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸NaCO.23NazSQ溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸③,根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象得到A.NajS與稀硫醜發(fā)生反忌NaiS-t-HsSOi—MtoSOt+ftSf,角呂汽偽I過導(dǎo)菅進(jìn)人③，產(chǎn)生AgjS黑色沉淀，可能是囲與AgNd反應(yīng)的結(jié)果，不能得出心徑更1)，J?A卑齊B漆硫酸使蔗At岌生脫水炭化「井與生成的碳發(fā)生氧:化還原反應(yīng)，生成ccm◎和圧6混合弓體適過導(dǎo)管進(jìn)入③，苴中血與漠水發(fā)生反應(yīng)上SO2+Br2+21^0=^501+2HBr?該過探中濃硫釀體觀脫水性和怪氧化性。匚稀鹽釀與血◎發(fā)生反應(yīng)：血沁十2HC1=2Nad+SOst+壓6SOj為曲①落濟(jì)港生氧化還原反應(yīng)生成BsSO^沉淀，若③中為BMh等可滁性飆鹽，則不議生成沉淀。D一派硝酸芍MaaCOm發(fā)生反應(yīng)：NaaOOj4-^HNOs—2NaNO3+C02T+H20,說明HN6的酸性強(qiáng)于Ha8w③中Na洶5渚液產(chǎn)生白魚沉淀‘但不能擔(dān)此證明比!C6的酸世矍于HiSiO^眞原因是濃硝釀具育陳揮發(fā)性"拝發(fā)出的HN6輒俸與Q6—幷進(jìn)入&曲心請(qǐng)冰且均能與茸發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生迅常g沉淀「答案：B2．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)此裝置可以實(shí)現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收此裝置可以實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集此裝置可以形成Cu-Zn原電池D.此裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3解析：制取Cl2需要加熱，且收集Cl2時(shí)導(dǎo)管應(yīng)"長(zhǎng)進(jìn)短出”，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管口應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上，以防倒吸，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D裝置沒有排除揮發(fā)出的硝酸的干擾，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案：C3．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是()A?玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2書充分接觸Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體解析：玻璃管起到平衡內(nèi)外犬氣壓的作用，選項(xiàng)A錯(cuò)誤’要使$6與BaCk溶液反應(yīng)生成BaSO3,故應(yīng)通過H管向溶液中通人堿性氣體阻，辻管不能完全插入溶液中，否則生成的氨氣溶解于水時(shí)，易造成倒吸,選項(xiàng)E錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯站俊葿a迅沉淀的條件二不是探究生成BaSS沉淀的條件，選項(xiàng)C錯(cuò)誤,Y形管乙用于制備堿性氣體，使廣口瓶?jī)?nèi)滾液為堿性或中性，從而促進(jìn)BaSd沉淀的生成，選項(xiàng)D正確。答案：D實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛制備苯甲醇，其反應(yīng)原理為：2CHCHO+KOH一-HcCHOH+CHCOOK6565265可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：分子式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)(°C)苯甲醛C7H6O106179苯甲醇C7H8O108205乙醚C4H10O7434.6實(shí)驗(yàn)步驟如下：向三頸燒瓶中加入適量KOH、水和2.12g苯甲醛，按如圖連接好裝置，攪拌，加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)行。向三頸燒瓶中加入冷水，混勻，冷卻。將混合溶液倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。將乙醚層依次用10%碳酸鉀溶液、水洗滌。將②中得到的乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的錐形瓶中，振蕩、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，先緩慢均勻加熱，然后收集205°C左右的餾分，最后得苯甲醇0.78g回答下列問題：⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)，攪拌的目的是。冷凝管中的水應(yīng)口進(jìn)入(選填“a”或"b”)。步驟②中，最后用水洗滌的作用。將分液漏斗中兩層液體分離開的實(shí)驗(yàn)操作方法TOC\o"1-5"\h\z是：先，后。步驟③中無水硫酸鎂的作用是。步驟③中先緩慢均勻加熱的原因是。本實(shí)驗(yàn)中苯甲醇的產(chǎn)率為%(保留一位小數(shù))。解析：攪拌可使苯甲醛和氫氧化鉀濬液充分混合「使反應(yīng)充分進(jìn)行,為保證冷擬效果'冷嫌水應(yīng)下迸上出召⑵ZU層中有雜質(zhì)，水洗可除去苯甲酸鉀和碳酸鉀尊雜質(zhì)。⑶無水硫酸鎂的作用是吸收札防止楚IS餉得產(chǎn)物中混有水。梓)乙醛的沸點(diǎn)為緩慢均勻加熱可除去低舷的ZBJ.(5)2,12g苯甲醛理論上可以制得苯甲醇的質(zhì)量為號(hào)如￡=1皿劭贈(zèng)甲酢的產(chǎn)率為需睿100%=72宓。答案：(1)使苯甲醛和氫氧化鉀溶液混合均勻、加快反應(yīng)速率a⑵除去KOH、苯甲酸鉀和碳酸鉀等雜質(zhì)把下層液體從下口放出把上層液體從上口倒出作干燥劑(或吸收水)除去苯甲醇中混有的乙醚(5)72.2黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯一2價(jià)、鐵元素顯+2價(jià))。實(shí)驗(yàn)室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：氧氣6mol?L-'的鹽酸cijNH3黃銅礦粉末—|焙燒|T酸溶—|過濾—濾LA—溶J?BfI操作a|—Fe2O3I；I(鐵紅)SO2HjS銅高溫已知：CuFeS2+O2=====Cu+FeS+SO2FeS+2HCl===FeC2+H2S個(gè)在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在(填儀器名稱)中焙燒。將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入如圖所示裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有性和性。欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。b溶液代鹽水b溶液代鹽水濃硫酸圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍T。裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是向?yàn)V液A中通入Cl2,某同學(xué)取通入Cl2后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理（填"是"或“否”），請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字解釋你的理由⑷若使用20g黃銅礦粉末可制得8gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗）。解析：（1）實(shí)殮室焙燒固體物質(zhì)應(yīng)在坦握中進(jìn)行，不能使用蒸發(fā)01。<2）SO2能使品紅溶液褪色，證明其有漂白性朋◎與HiS相遇有煙生成，且試劑瓶壁有淡黃色固體生成抿卩生成單質(zhì)硫，證明S6具有氧化性。0）②A裝羞用于制取氯氣，要得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)使產(chǎn)生的氯氣先通過飽和食鹽水以除去其中的HC1氣體，再通過濃硫酸以■除去其中的水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉濬液處理尾氣。③檢查裝羞氣密性要首先關(guān)閉活塞，且將導(dǎo)管末端浸入水中，以■形成封閉系統(tǒng)，微熱較大容積的容器，利用壓強(qiáng)差原理來檢瓠QCuF鈕中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)++32x2><100%=30.43%o故該黃銅礦中CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20^43%X100%=92%°答案：（1）坩堝（2）漂白氧化（3）①M(fèi)nO2+4H++2C卜=====4說++Cl2個(gè)+2也0bTcTgThTd③關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣④否在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+,無法確定Fe3+—定是Fe2+被Cl2氧化得來的（4）92%某小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（a、b、c表示止水夾）。請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案:

⑴將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請(qǐng)回答:①氯元素在周期表中的位置為。A中反應(yīng)的離子方程式為E中氫氧化鈉溶液的作用是.在C中加入適量的水可制得氯水。將所得氯水分成兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論I將氯水滴入品紅溶液中品紅溶液褪色氯氣有漂白性II向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性④實(shí)驗(yàn)I推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說明理由（若合理，無需填寫）:實(shí)驗(yàn)II推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？。若不合理，請(qǐng)說明理由（若合理，無需填寫）:（2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：氯水中有漂白作用的不是6,而是HClOoA、GE相連接，制得的Ch中含有HC1氣體，HCI落于水也能與NaHCOz粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。答案:（1〕①第三周期第VHA族+2CT+4H+^^=Mh2++僦0+CbT吸收多余的Cl2（尾氣處理）不合理沒有事先證明干燥的氯氣有無漂白性不合理制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水也能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡⑵Cu+4HNO3（濃）===Cu（Nq）2+2NO2f+2電0易錯(cuò)起源1、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)易錯(cuò)起源1、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)例1．NH3及其鹽都是重要的化工原料。.⑴用NH4C1和Ca（0H）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為（2）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是，原因是，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）。物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)'、、、V（溶液）/mL11002100按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。解析(1)用隔Cl和Ca(OH)2固體制備NH3,因反應(yīng)物中有曲。生成，反應(yīng)發(fā)生裝墨為“固體+固體一一”氣體■"的裝置A,由于陀的密度小于空氣的密度，且極易濬于水，故只能用向下排空氣法收集，采用裝蚤C收集；由于陀極易溶于水，所以尾氣處理裝蚤要防止倒吸，其裝蚤應(yīng)用倒扣漏斗，且漏斗的邊緣與水面相切，選用裝置缶⑵①由于A瓶中HC1的壓強(qiáng)犬于E瓶中陋的壓強(qiáng)，當(dāng)打幵旋塞1,A瓶中HC1的進(jìn)入E瓶中，與E瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化謖固體小顆粒，形成白煙。②穩(wěn)定后，再打開能塞2,由于E瓶中壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，會(huì)將燒杯中的石蕊溶液倒吸入E瓶中，其中的剩余的HC1潯于其中顯紅色。(3)①根據(jù)所給的儀器：lOOmL容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的隔。溶液，閃計(jì)用來測(cè)量溶液的pH,從而判斷NHiCl的水解程度，溫度計(jì)用來測(cè)定恒溫水浴槽何控制溫度〕的溫度，因此此實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)溶液中盹口水解程度的影響。②實(shí)殮時(shí)，只需改變溫度這一變量，控制其他量相同，故所配制隔。溶液的濃度應(yīng)相同，用天平準(zhǔn)確稱取兩份均為陽(yáng)gNH^d固體分別放蠱于燒杯中溶解，然后利用100mL容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NH4C1滾液，將所配制的兩份NH^Cl滾酒放蚤于不同溫度的恒溫水浴槽中一段時(shí)間后，用pH計(jì)測(cè)兩份NH4C1溶液的pH,并填寫在相應(yīng)的表格中，表格見答案所示。?按實(shí)殮序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為幾璇N創(chuàng)Cl)=專十mol,則水解的＜NH^C1)=n(H+)=c(H+)?i/=10_rmolL_1X0.1L=0.1X10_rmobNHt水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：。以"5.35X1O_Km答案(1)ACG(2)①產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙②燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中且呈紅色①溫度②、物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)、V(溶液)/mLNH4CI質(zhì)量(g)pH溫度(°C)1100mYT12100mZT2—5.35X10-Y③m【變式探究】某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO＋2NaOH===。2(2)反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在C卜、OH-和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在CIO-；假設(shè)3：。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-iH2SO4、1mol?L-iNaOH、0.01mol?L-iKMnO4、淀粉一KI溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol^L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。步驟2：步驟3：【解析】本題主要是對(duì)實(shí)卷方案設(shè)計(jì)的考查*⑵由元素化含價(jià)的變化可知阻迥是還原劑。⑶由②小題中化學(xué)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)6少量時(shí)廠滾液中還可能有so?-;當(dāng)Cb與陰g恰好完全反應(yīng)瀋液中既無SO產(chǎn)與無CKT；當(dāng)6過量時(shí)，諸滿中可能有Cior故假設(shè)3是只存在ClO-o探究SO31-.C1O-是否存在時(shí)，可剎用SO2的還原，性及HGO的氧化性逬行賣益檢驗(yàn)?！敬鸢浮?1)Na2SO3＋H2ONa2SO3⑶①只存在ClO-②步驟2：向A試管中滴加1?2滴0.01moLL-1KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立；(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：向B試管中滴加1?2滴淀粉一KI溶液若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立；若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的(2),則假設(shè)2成立【名師點(diǎn)睛】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案有關(guān)順序的選擇（1）儀器連接的順序所用儀器是否恰當(dāng)，所給儀器是全用還是選用。儀器是否齊全。例如制有毒氣體或涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)是否有尾氣的吸收裝置。安裝順序是否合理。例如是否遵循“自下而上，從左到右"的原則；氣體凈化裝置中不應(yīng)干燥后再經(jīng)水溶液洗氣。儀器間連接順序是否正確。例如洗氣時(shí)"進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短"；干燥管除雜質(zhì)時(shí)“大口進(jìn)，小口出”等。（2）實(shí)驗(yàn)操作的順序連接儀器。按氣體發(fā)生裝置T除雜質(zhì)裝置T干燥裝置T主體實(shí)驗(yàn)裝置T尾氣處理裝置順序連接好實(shí)驗(yàn)儀器。檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)應(yīng)注意的問題（1）實(shí)驗(yàn)方面：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止倒吸。進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸（如H2還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等）。防氧化（如H2還原CuO后要"先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等）。防吸水（如實(shí)驗(yàn)中取用、制取易吸水、易潮解、易水解的物質(zhì)時(shí)，需采取必要措施防止其吸水，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模＠淠亓鳎ㄓ行┓磻?yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等）。易揮發(fā)液體產(chǎn)物（導(dǎo)出時(shí)為蒸氣）的及時(shí)冷卻。儀器拆卸的科學(xué)性與安全性（從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮）。（2）細(xì)節(jié)方面藥品和儀器是部分或剛好給出還是有剩余若藥品和儀器只部分給出，則應(yīng)作必要的補(bǔ)充，若有剩余，則應(yīng)進(jìn)行篩選和淘汰。題目條件有無特殊要求如采用最簡(jiǎn)單或最合理的實(shí)驗(yàn)步驟，這些要求對(duì)我們考慮反應(yīng)原理，選擇藥品和裝置，確定操作步驟都作了限定，必須高度重視。實(shí)驗(yàn)過程中的隱蔽性操作如某些必要的干燥、除雜、冷凝等，這些都是實(shí)驗(yàn)中必不可少的，但容易被忽略。藥品的規(guī)格有些題目要求指出藥品的名稱，這類問題學(xué)生最難答準(zhǔn)確，如有些藥品的準(zhǔn)確描述為：硫酸銅粉末、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格。會(huì)畫簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置圖考綱要求能夠繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，可用“示意裝置圖”表示。易錯(cuò)起源2、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)例2.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol?L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO亍假設(shè)二：溶液中溶解的o2(1)驗(yàn)證假設(shè)該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBaC,溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的so2氣體實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的so2氣體假設(shè)一成立(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。⑷若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì))，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者，理由是。解析(1〕實(shí)殮1中，在沒有6的條件下，與BaCh滾滋不反應(yīng)，所以無沉淀產(chǎn)生、實(shí)殮2中被NQ■氧化成SO*,進(jìn)一步與Ba"結(jié)合生成E曲5沉淀；⑺實(shí)驗(yàn)1,S5溶于水后生成lkSOi?氐￡5電離出H+(H2SO3^^HSO7+H+),使?jié)L液顯酸性，隨的不斷通入，pH值減小；S5通入Ba(NO莎滾液中，發(fā)生反應(yīng)：3SQ2+2NO7+2H2C^=3SC?-+2NO+4IT生成強(qiáng)酸，則通內(nèi)體積的￡6時(shí)，實(shí)殮2中滾液pH小于實(shí)殮1。(3)通過對(duì)比假設(shè)一的殮證過程，可設(shè)計(jì)如下實(shí)殮步騾：實(shí)殮步賤、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論環(huán)要求寫具體操作過程)：實(shí)殮1：作為參照實(shí)殮實(shí)殮3：將純凈的E5氣體緩慢通入未經(jīng)脫6處理的25mLO.lmol■L1BaCh濬液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立2H2SO3+IH++2E3：3H2SO3+2NO?—2NOf+4H-+Ih.O+3S^-,由此可知氧化相同的亞硫酸，用6氧化比用KNOs氧化產(chǎn)生的H+濃度丈?答案(1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀⑵SO2溶于水后生成H2SO33SO2+2Ny+2H2O===3SO2-+2NO+4H+(或S^Sq+ZNO亍===2N0f+3S°4-+4H++H2O)(3)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：實(shí)驗(yàn)1：作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫02處理的25mL0.1mol?L-1BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立⑷小于反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO-分別氧化相同量的H2SO3，生成H+的物質(zhì)依據(jù)合理方案計(jì)算得依據(jù)合理方案計(jì)算得x=(用含a、b的代數(shù)式表示)。的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題，合理答案均給分)【變式探究】氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)是重要的化工原料，可用作反應(yīng)的催化劑、消毒劑等。用孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物］制備氯化銅晶體，方案如下：沉淀D溶石￡酸溶CuCl2沉淀D溶石￡酸溶CuCl2?益El?。廠氣體E溶L溶液a裁已知：I.Cu(0H)2、CuO開始分解的溫度分別為80°C和900°C。II?有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如下表所示:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+2.73.7Cu2+5.26.4Fe2+7.69.6(1)若溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,則試劑①最好為(填字母)。a．(NH4)2Sb．H2O2c．NaClOd．Cl2⑵加試劑②的目的是,由溶液C獲得CuC12?xH2O，需要經(jīng)過加熱濃縮、、過濾等操作。⑶為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuC12?xH2O)中x值，有如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：稱取ag晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuC12的質(zhì)量為bgo方案二：稱取ag晶體，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀:控制溫度約為120C)至質(zhì)量不再減輕為止，稱量所得固體的質(zhì)量為bgo則上述兩種實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是，原因是【解析】根掘已知信息II提倶的金屬離子沉淀時(shí)的濬液pH,要將CU”從誨液A中分離出來，需要將F專壤化成W,并控制港液的pH在3.7-52,⑴試劑①拘將F右氧化成F護(hù)的試劑，可以選擇氐6、%因?yàn)槎叩倪€原產(chǎn)物分別為HjO,CT,［冊(cè)會(huì)引入雜質(zhì)。⑺試劑②的目的是調(diào)節(jié)濬港的pH,使F尹沉淀出來，從而得到CuCh漆液。由CuCh瀋液獲得GiChxHaO,需要經(jīng)過加熱液縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作。⑶方素一不合崑因?yàn)镃uCbBftmW會(huì)部分水解「得到的不衆(zhòng)純凈的根倨方案二的原理，盤gCuCb誑O經(jīng)過慕列反應(yīng)最終得到胞66則66的悔的量為磊mobH幻的物質(zhì)的量為士晉^hU-77X135mol,則1：x=^：—>解得”_80a-B5i1甜【答案】(1)bd調(diào)節(jié)溶液的pH在3.7?5.2，使Fe34全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀冷卻結(jié)晶方案一晶體加熱時(shí)會(huì)部分水解80a^b35b【名師點(diǎn)睛】1．選擇：包括儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜質(zhì)的試劑和順序)、反應(yīng)裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等；藥品的選擇，包括種類、濃度、物質(zhì)聚集狀態(tài)等；連接方式的選擇，包括儀器的先后順序、導(dǎo)管接口的連接等。2．評(píng)價(jià)：對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確作出判斷。要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對(duì)環(huán)境有無污染等。3．最佳方案的選擇：所謂最佳，無非是裝置最簡(jiǎn)單、藥品容易取得且價(jià)格低廉、現(xiàn)象明顯、無干擾物質(zhì)以及無污染等?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的常見題型,(1)利用給出的一些裝好藥品的單個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，要求根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪B接儀器，敘述現(xiàn)象并說明理由。(2)利用給出的實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)條件，要求根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)并書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)利用限定的儀器裝置、藥品，融氣體制備、除雜、集氣及設(shè)計(jì)操作程序、儀器連接、定量計(jì)算于一體，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)處理的能力。(4)給出部分實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)完整的實(shí)驗(yàn)或補(bǔ)充部分實(shí)驗(yàn)步驟。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)進(jìn)行的條件，選取適當(dāng)藥品、儀器(或應(yīng)用所指定的藥品、儀器)完成某次指定的實(shí)驗(yàn)操作。(6)對(duì)給出的實(shí)驗(yàn)方案做出科學(xué)的評(píng)估，依據(jù)“儀器簡(jiǎn)單、操作方便、藥品易得、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污”選擇最佳方案。(7)新情境實(shí)驗(yàn)題，運(yùn)用已有知識(shí)解決新情境中的新問題，考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的遷移能力、自學(xué)能力、觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。易錯(cuò)起源3、定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)例3?草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K]=5.4X10-2,K2=5.4x10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無色，熔點(diǎn)為101°C,易溶于水,受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉栴}：AB草酸晶體冰水一需]澄清石灰水AB草酸晶體冰水一需]澄清石灰水甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。u無水氯化鈣=T|fF=C>水澄清石灰水u無水氯化鈣=T|fF=C>水澄清石灰水排水嚀裝置濃氫氧化鈉溶液乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)草酸為二元酸

解析（1）裝墨C中澄清石灰水的作用是檢殮是否有C02氣體生成,若有CO1氣體生成,澄清石灰水變洱濁o裝蠱B中冰水的作用是降低溫度，使生成的水和草酸I：題給信息：受熱脫水、升華〕冷瀧。若草酸進(jìn)人裝墨C,會(huì)生成草酸鈣沉淀，干擾g檢驗(yàn)。卩）檢驗(yàn)CO可通過檢驗(yàn)CO還原黑色的CuO生成的C6進(jìn)行。因?yàn)榉纸猱a(chǎn)物中有CO1,所以先要除去5可用濃N3OH滾液吸收C6,并用澄清石灰水檢驗(yàn)C6是否除盡，再用無水氯化鈣干燥CO,然后通過加熱的CuO,再用澄清石灰水檢殮生成的g氣體，沒有反應(yīng)掉的CO可用排水法收集。若前面澧清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色的CuO變紅色，后面的澧清石灰水變洱濁，說明草酸晶體井解產(chǎn)物中有CO。⑶①證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以利用溶液中較強(qiáng)酸制較弱酸的原理，將草酸與NaHCG溶液混合，看是否有氣體產(chǎn)生。②證明草酸是二元酸，可以_利用酸堿中和滴定原理，若消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍,即可證明草酸是二元酸。答案（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝（水蒸氣、草酸等），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)（2）①F、D、G、H、D、ICuO（氧化銅）②前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁（3）①向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍【變式探究】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備co2氣體。下列裝置可用于co2氣體的提純和干燥。co2_（含雜質(zhì)）A一諸壬諸芟——NaHCO.TOC\o"1-5"\h\zm完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol?Lp,應(yīng)選用的儀器是。a.燒杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。（3）上述裝置中，B物質(zhì)是。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。（4）一次性飯盒中石蠟（高級(jí)烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重一浸泡溶解一過濾一殘?jiān)娓梢焕鋮s、稱重一恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是。a.氯化鈉溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正己烷在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出，后溶出上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)，說明樣品已經(jīng)恒重?！窘馕觥?1)因配制的稀鹽酸為體積比濃度，所以■應(yīng)用量筒量取濃鹽酸體積，配制過程中必然用到燒杯、玻璃棒。因B中NaHCd溶滋除去8中的HC1雜質(zhì)，所以A中盛裝的是除去H裁的除雜劑。0)若CaCh失敷，不能完全吸收水蒸氣，則CS｛分子量斗4)中混有較輕的水蒸氣份子量18),測(cè)定結(jié)果偏低。若先用稀酸滾出CaCO3,過濾時(shí)石蠟會(huì)混在濾渣中，濾渣烘干時(shí)，石蠟會(huì)燃燒，影響最大滾出量。【答案】(l)abc(2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液HC1氣體或酸性氣體無水CaCl2偏低(4)bd⑸石蠟CaCO3(6)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.001g【名師點(diǎn)睛】1.設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)的基本思路2.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定可測(cè)量的基本方法

簡(jiǎn)潔精確地測(cè)得可測(cè)量法I前后稱量托盤］①轉(zhuǎn)化為沉淀(過濾、洗滌、烘干、稱量)天平②反應(yīng)掉某種物質(zhì)(鍍鋅鐵皮鋅厚度測(cè)定)稱量［③轉(zhuǎn)化為可吸收的氣體(NH3、C()2.H2簡(jiǎn)潔精確地測(cè)得可測(cè)量法I前后稱量＜量筒量(轉(zhuǎn)化為難吸收的氣體(N2、C0、N0田2),氣法［短進(jìn)長(zhǎng)出，壓水量水滴定管(酸、堿中和滴定；氧化、還原滴定；滴定法(沒有明顯現(xiàn)象要外加指示劑I溫度計(jì)測(cè)溫法沖和熱的測(cè)定3．以“中和熱的測(cè)定”為例具體運(yùn)用目的量酸堿稀溶液中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量AH化學(xué)反應(yīng)原理酸堿中和放出的熱量可由公式求出：△H=(m+m一tj'酸堿''21可測(cè)量m酸、m堿、中和前酸和堿的溫度、中和反應(yīng)時(shí)的最高溫度酸堿儀器和裝置大小燒杯、溫度計(jì)、量筒、泡沫塑料等求得最終的目的量△H【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】在選擇儀器和試劑時(shí)，一定要考慮實(shí)驗(yàn)室中常見的試劑和儀器；,(2)測(cè)定“可測(cè)量”的方法一定要常規(guī)、可行；,(3)誤差分析時(shí)先分析“可測(cè)量”偏大還是偏小，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析目的量的偏差結(jié)果。1．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是(1．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是()A.A.①②④B.②③④A.制備少量氨氣B.吸收HC1C.配制一定濃度硫酸溶液D.制備并收集少量NO2氣體解析：選A。A中氨氣制備裝置正確；HC1極易溶于水，導(dǎo)管直接通入水中會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)；不能在容量瓶中進(jìn)行溶液的稀釋，C錯(cuò)；NO2氣體能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，D錯(cuò)。2．用下列裝置(加熱及夾持儀器已略去)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)h2oA．B．Na_2°2酸性A．B．Na_2°2酸性KMnO4溶液H2(J①②③利用裝置①可以驗(yàn)證Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)裝置②可用于收集H2、C02、Cl2、HC1、NO26、小孔

?亙/濃硫酸

S-Cuc.利用裝置③制取so2,并驗(yàn)證其還原性D.利用裝置④驗(yàn)證khco3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3解析：選D。①中若右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則說明N出5與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)殮目的;中收集氣體時(shí)若氣體密度大于空氣密度，則b口進(jìn)3口出，若氣體密度小于空氣密度，則a口進(jìn)b口出,E項(xiàng)能達(dá)到實(shí)殮目的；③中犬試管中與濃硫酸反應(yīng)生成55氣體，若小試管中酸性KMhOr濬滋褪色，則證明具有還原性，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)殮目的；④中X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHC6,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)殮目的。下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒安僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中③比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解同濃度的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液④比較碳和硅兩兀素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小CC.①③④D.②③⑤解析：選①通過鈉分別與水、乙酹反應(yīng)生成氫氣的速率犬小可以比較疑基氫的活潑性強(qiáng)弱，符合題目要求，②二氧化硫使釀性高猛釀鉀滾液褪色是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，不是漂白性，不符合題目要求，?通過Cu和嶺的析出情況可以.比較銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題目要求，④碳酸鈉、硅酸鈉分別為GSi最高價(jià)氧化物的水化物形成的鹽，比較同溫同濃度碳酸鈉、硅酸鈉的水解程度可以確定GSi的非金屬性強(qiáng)弱，符合題目要求：⑤反應(yīng)熱與反應(yīng)速率無關(guān)，不符合題目要求。故C項(xiàng)正確。Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A?玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2書充分接觸Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體解析：選Do玻璃管起到平衡內(nèi)外大氣壓的作用"選頂A錯(cuò)誤丫要使S6與溶港反應(yīng)生成故應(yīng)通過心售向涪濾中逋入喊性％休E<1營(yíng)不能亮全播入濬建中，否則生成的氨氣：譜解于水時(shí)，易遣成倒吸，選項(xiàng)E錯(cuò)誤孑實(shí)峻目fit探究……生成E需6沉淀的條件3不是探究生成E盛d沉淀的條件，選項(xiàng)匚錯(cuò)和Y形養(yǎng)乙用于制備蹴性弓體，使廣□瓶?jī)?nèi)濬禪堿性或中性，從而促ig氐￡6沉淀的生臨選頂D正確*欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。方法一：方法三：樣品濃硫酸TOC\o"1-5"\h\zAB方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。按要求回答下列問題：（1）方法一：加入足量的試劑A（填寫A的化學(xué)式）可將HCO;離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、、洗滌和。（2）方法二：在操作1所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的是，在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是。（3）在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V（HCl）填寫有關(guān)的表達(dá)式］。（4）在方法三中：根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是。（5）仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置，若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是，偏低的原因可能是（均用文字簡(jiǎn)述）。（6）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是（用化學(xué)方程式表示）。解析：（1）與Hg反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的試劑有或二者選其一即可，操作1、2、又4的名稱依次是溶解、過濾、洗滌、干燥。⑵方法二中還需1就汕的容量瓶；酚酎的變色范圍是8-10,未滴定完已變色，不可用；滴定終點(diǎn)時(shí)滾液偏酸性，應(yīng)使用甲基橙作指示劑，滾液由黃色變?yōu)槌壬?。?）由所用鹽酸的體積可計(jì)算出20niL的待測(cè)液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，原液是待測(cè)液的3倍，所以.，樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為r（HCl）xlO-^0.100x5x^xlOO%=^^—xl00%o侶）方法三利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量。（另偏高的原因是堿石灰還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量増大：偏低的原因是裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳未被吸收。3）不用其他化學(xué)試劑，只能利用碳酸氫鈉的受熱分解，利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)方程式是2N3HCOj^^=N32COj+CO2T+H2OO答案：（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2］過濾干燥（或烘干）(2)100mL容量瓶甲基橙42VHC1⑶42VHC1⑶1000mx100%裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量堿石灰可能還會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體裝置內(nèi)會(huì)留存部分CO2氣體△2NaHCO3=====^a2CO3+CO2個(gè)+也06.黃銅礦的主要成分是6.黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯一2價(jià)、鐵元素顯+2價(jià))。實(shí)驗(yàn)室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：已知：已知：CuFeS2+O2====￡u+FeS+SO2FeS+2HCl===FeC2+H2S個(gè)在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在(填儀器名稱)中焙燒。將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入如圖所示裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有性和性。欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。/\茅癸NaOH/\茅癸NaOHy溶液AB圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍T。裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是向?yàn)V液A中通入Cl2,某同學(xué)取通入Cl2后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理（填"是"或“否”），請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字解釋你的理由⑷若使用20g黃銅礦粉末可制得8gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗）。解析：（1〕實(shí)殮室焙燒固體物質(zhì)應(yīng)在坦竭中進(jìn)行，不能使用蒸發(fā)mu（2）302能使品紅滾液褪色，證明其有淳白性；SQ與HiS相遇試劑瓶壁有淡黃色固體生成，即生成單質(zhì)硫，證明S6具有氧化性。⑶②A裝羞用于制取氯氣，要得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)使產(chǎn)生的氯氣先通過飽和育鹽水以■除去其中的HC1氣體，再通過濃硫酸以除去其中的水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液處理屋氣。③檢查裝蚤氣密性要首先關(guān)閉活塞，且將導(dǎo)管末端浸人水中，以形成封閉系統(tǒng)，徽熱較大容積的容器，利用壓強(qiáng)差原理來檢（4）CuFeS2中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為市誅五乂100%=30一斗3%,故該黃銅礦中CuFeSa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為△答案：⑴坩堝（2）漂白氧化⑶①M(fèi)nO2+4H++2C1-=====Mn2++Cl2個(gè)+2也0bTcTgThTd關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱,導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣④否在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+,無法確定Fe3+—定是Fe2+被Cl2氧化得來的(4)92%7.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究。已知Ca(OH)2的分解溫度為580°C,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900°C。根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡。⑴實(shí)驗(yàn)中Ca(OH)2的作用是。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是。為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)固體產(chǎn)物的成分，研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體，針對(duì)黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)：假設(shè)一：固體為FeO；假設(shè)二：固體為Fe3O4；TOC\o"1-5"\h\z假設(shè)三：。①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6］溶液、氯水，證明假設(shè)一不成立。操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)一不成立②為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分，用黑色固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):黑色固①鹽酸丁②氯水j③N已0乜懸濁過謔洗逢紅褐色體5.8g溶液4?液固體TOC\o"1-5"\h\z紅棕色＜灼燒

粉末r—加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；檢驗(yàn)紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是；灼燒時(shí)盛放固體的儀器是；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是g。解析：(l)Fe與水蒸氣反應(yīng)得到的是鐵的氧化物和股。因此，反應(yīng)物水蒸氣可以.由580匕以上高溫分解Ca(OH)2得到O(2〕因?yàn)檠趸F是紅色,而產(chǎn)物是黑色,故產(chǎn)物固體為FeO或F創(chuàng)6或二者的混合物三種情況。當(dāng)實(shí)殮證明固體產(chǎn)物有+3價(jià)鐵時(shí)，假設(shè)一不成立。②固體產(chǎn)物用鹽酸濬解后，加入氯水可將F專+氧化為Fe^+(2Fe=++Ch—2F^++2d)o紅褐色固體Fe(OH)沖吸附了少tNad,用水洗滌2?3況取最后一次洗滌液少許于試管中，再用稀硝酸酸化，再扣入AgN6滾液，若沒有薛濁，則洗滌干凈。灼燒固體的儀器是軸。由Fg?和6,5.8gFejO4產(chǎn)生6g血6。答案：(1)提供反應(yīng)所需的水蒸氣h2⑵固體為Fe3O4和FeO①取適量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)紅色2Fe2++Cl2===2Fe^++2C1-取最后一次洗滌液少許于試管中，再用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若沒有渾濁，則洗滌干凈坩堝68.堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6(OHUCO3)y^zH2Oo某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：實(shí)驗(yàn)I：稱取一定質(zhì)量的A,加熱分解至恒重。實(shí)驗(yàn)II：稱取一定質(zhì)量的A,與足量的酸反應(yīng)，測(cè)量生成CO2氣體的質(zhì)量?？晒┻x擇的儀器和藥品如圖所示(酸溶液限選6mol?L-1鹽酸或6mol?L-1硫酸，其他試劑任選)。堿石灰濃硫酸堿石灰濃硫酸回答下列問題：(1)儀器乙的名稱為(2)請(qǐng)選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)II,正確的連接順序?yàn)?按氣流方向，用接口字母表示)；選用的酸溶液是o有人提出不采用實(shí)驗(yàn)I,可在實(shí)驗(yàn)II結(jié)束后，在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水,用濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2?3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2?3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是實(shí)際上未采用該方案的原因是不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的。A.科學(xué)性B.安全性C.可行性D.簡(jiǎn)約性(4)x與y的關(guān)系式是(用等式表示)。⑸通過實(shí)驗(yàn)I的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g?mo卜1。實(shí)驗(yàn)II中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學(xué)式為。解析：(習(xí)實(shí)殮的目的是測(cè)量生成的C02,故需要解決的問題是首先要排除裝蚤中空氣含有的g的影響，最后還需要將裝気中生成的g全部驅(qū)趕入吸收裝置中被吸收，吸收g前需要先將g氣體干燥，除去水蒸氣，最后還要防止空氣中的0和水蒸氣進(jìn)入吸收裝蠱，故最后需要加盛堿石灰的干燥裝蠱,為了防止揮發(fā)出的HC1氣體的干擾，選用稀硫