化學平衡移動 課件 【知識精講+習題優(yōu)選 】 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第二章

化學反應速率與平衡第二節(jié)

化學平衡第3課時化學平衡移動

1、通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學平衡狀態(tài)的影響。2、學會用圖示的方法表示在可逆反應中正逆反應速率隨外界條件的變化，并分析平衡移動的方向。2．移動的原因：外界條件發(fā)生變化。υ正

=υ逆≠0條件改變υ正

=υ逆≠0′′一定時間υ正≠υ逆′′平衡1

不平衡平衡21．概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。破壞舊平衡建立新平衡平衡移動的本質(zhì)原因：υ正≠υ逆

化學平衡的移動一、化學平衡的移動3．化學平衡移動方向的判斷方法：υ正＞υ逆：平衡向正反應方向移動υ正＜υ逆：平衡向逆反應方向移動υ正＝υ逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(1)速率判斷：定性判斷【思考】影響化學平衡移動的條件主要有哪些？Q＜K,Q=K，Q＞K，

(2)濃度商判斷：定量判斷反應向正向進行反應達到平衡狀態(tài)反應向逆向進行淺黃

無色

血紅色【實驗原理】【變量控制】

溫度等其他因素不變，只改變一種物質(zhì)的濃度

滴飽和FeCl3

或高濃度KSCN增大c反應物減小c反應物

加Fe粉

降低Fe3＋濃度二、濃度對化學平衡的影響Fe3＋

＋3SCN－

Fe(SCN)3【實驗操作】將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支試管中

實驗2-1二、濃度對化學平衡的影響實驗向試管b中加入少量鐵粉向試管c中加4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象結(jié)論溶液顏色變淺溶液顏色加深

其他條件不變，減小C反應物，平衡逆向移動

其他條件不變，增大C反應物，平衡正向移動

二、濃度對化學平衡的影響【思考與討論】（課文P37）(1)在上述實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生變化？你是如何判斷的？(2)反應物或生成物濃度的改變是怎樣影響化學平衡狀態(tài)的？(3)在一定溫度下，當可逆反應達到平衡時，若濃度商增大或減小，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生變化？如何變化？【理論解釋】二、濃度對化學平衡的影響實驗①c反應物增大②c反應物減小③c生成物增大④c生成物減小Fe3＋

＋3SCN－

Fe(SCN)3K＝Q增大

，Q＞K，平衡逆向移動Q減小

，Q＜K，平衡正向移動Q增大

，Q＞K，平衡逆向移動Q減小

，Q＜K，平衡正向移動υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tt2t3t4υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’【圖像分析】二、濃度對化學平衡的影響C反↗?瞬υ正↗、υ逆未變?υ正＞υ逆?平衡正移C反↘?瞬υ正

↘

、υ逆未變

?υ正＜υ逆?平衡逆移C生↘?

υ正未變、瞬υ逆↘

?υ正＞υ逆?平衡正移C生↗?

υ正未變、瞬υ逆↗?υ正＜υ逆?平衡逆移t1時刻：t2時刻：t3時刻：t4時刻：練習1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動，OH-濃度

，NH4+濃度

。

(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

。

(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應方向減小增大正反應方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應方向有氣體放出二、濃度對化學平衡的影響紅棕色

無色【實驗原理】【變量控制】

溫度等因素不變，只改變壓強（可通過改變體積改變壓強）

壓強增大縮小體積增大體積

壓強減小三、壓強對化學平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)【實驗操作】

實驗2-2三、壓強對化學平衡的影響實驗縮小體積，增大壓強增大體積，減小壓強現(xiàn)象結(jié)論理論解釋氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺

其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動

其他條件不變，減小壓強，平衡逆向移動

c(NO2)

、c(N2O4)瞬間變大，K＝Q減小

，Q＜K，平衡正向移動c(NO2)

、c(N2O4)瞬間變小，Q增大

，Q＞K，平衡逆向移動三、壓強對化學平衡的影響c(N2O4)c2(NO2)即氣體體積減小的方向即氣體體積增大的方向2NO2(g)N2O4(g)實驗縮小體積增大壓強增大體積減小壓強三、壓強對化學平衡的影響H2(g)+I2(g)2HI(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Q=K平衡不移動Q=K平衡不移動Q>K平衡逆向移動（即氣體體積減小的方向）Q<K平衡正向移動（即氣體體積增大的方向）【結(jié)論】有氣體參加的可逆反應，當達到平衡時，在其他條件不變時：①增大壓強（減小體積）會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；②減小壓強（增大體積）會使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。③反應后氣體的總體積沒有變化的可逆反應，增大或減小壓強都不能使平衡發(fā)生移動。υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t【圖像分析】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n>p+qm+n<p+qm+n=p+q三、壓強對化學平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大壓強減小壓強υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正＝υ逆υ正υ逆0t1tυ練習2、壓強的變化不會使下列反應的平衡發(fā)生移動的是()A、H2(g)＋I2(g)

2HI(g)B、

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g）C、2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)D、C(s)＋CO2(g)

2CO(g)E、Fe3+＋nSCN-

[Fe(SCN)n]3-nAE練習3、恒溫下,反應aX(g)

bY(g)＋cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是（）

A、

a＞b＋c

B、

a＜b＋c

C、a＝b＋c

D、

a＝b＝c

A2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色無色【實驗原理】【實驗操作】四、溫度對化學平衡的影響

濃度等因素不變，只改變溫度【變量控制】

熱水

冰水

實驗2-3四、溫度對化學平衡的影響實驗浸泡在熱水中浸泡在冷水中現(xiàn)象平衡移動結(jié)論顏色加深NO2濃度增大顏色變淺NO2濃度減小平衡逆向移動平衡正向移動升高溫度，化學平衡向吸熱反應的方向移動。降低溫度，化學平衡向放熱反應的方向移動。2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

四、溫度對化學平衡的影響其他條件不變時，放熱反應：升高溫度使K減小，Q>K，平衡向吸熱方向(逆反應方向)移動。吸熱反應：升高溫度使K增大，Q<K，平衡向吸熱方向(正反應方向)移動。Q不變T移動方向K變化△H溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9不同溫度下H2(g)+I2(g)

2HI(g)△H<0

的平衡常數(shù)【理論分析】K不變c、P移動方向Q變化四、溫度對化學平衡的影響升高溫度ΔH＞0降低溫度【圖像分析】四、溫度對化學平衡的影響υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tυ正＝υ逆υ正υ逆0t1tυΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0練習4、反應：A(g)＋3B(g)

2C(g)

ΔH＜0達到平衡后，將反應體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（

）A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向右移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動C.正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向右移動D.正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向左移動C四、溫度對化學平衡的影響影響化學平衡的因素改變條件移動方向濃度增大反應物濃度正向減小反應物濃度逆向增大生成物濃度逆向減小生成物濃度正向壓強增大壓強氣體體積減小的方向減小壓強氣體體積增大的方向溫度升高溫度吸熱方向降低溫度放熱方向綜上所述：改變濃度、壓強、溫度等因素可以提高反應速率或者抑制反應進行的程度。1、定義：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強及參加反應的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，該結(jié)論就是勒夏特列原理。舉個例子原平衡（100℃）升溫到200℃減弱（降溫）吸熱反應方向移動減弱但不抵消新平衡（溫度介于100-200℃之間）2、平衡移動的結(jié)果：“減弱”外界條件的影響，而不能“消除”外界條件的影響。五、化學平衡移動原理——勒夏特列原理使用正催化劑，正、逆反應速率同時增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動?！疽?guī)律總結(jié)】【圖像分析】

含量tt1t2六、催化劑對化學反應的影響使用正催化劑，降低反應所需的活化能，加快反應速率，縮短達到平衡所需的時間，化學平衡不移動，△H不變。υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t影響化學平衡的因素濃度壓強溫度增大C反應物或減小C生成物減小C反應物或增大C生成物平衡正方向移動平衡逆方向移動催化劑不影響平衡移動升高溫度降低溫度平衡向吸熱方向移動平衡向放熱方向移動增大壓強減小壓強平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動(1)溫度可以影響任意可逆反應的化學平衡狀態(tài)(

)(2)催化劑能加快反應速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應物的轉(zhuǎn)化率(

)(3)升高溫度，反應速率加快，化學平衡正向移動(

)(4)升高溫度，反應速率加快，但反應物的轉(zhuǎn)化率可能降低(

)(5)對于可逆反應，改變外界條件使平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)一定增大(

)(6)升高溫度，化學平衡常數(shù)增大(

)(7)平衡移動，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動(

)√××√××√練習1、判斷正誤練習2、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A、氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O?

HCl＋HClO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B、采用高壓有利于合成氨反應：N2＋3H2?2NH3C、反應CO＋NO2?CO2＋NO(△H<0)升高溫度平衡向逆反應方向移動D、使用催化劑有利于合成氨反應：N2＋3H2?2NH3D練習