山東省濟寧市卜集中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

山東省濟寧市卜集中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能證明苯酚具有弱酸性的方法是：A．苯酚溶液加熱變澄清

B．苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清。C．苯酚可與FeCl3反應

D．在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀參考答案：B略2.與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性。下列有關敘述中正確的是A.原電池反應一定是自發(fā)進行的氧化還原反應，且△H＜0B.

ΔH<0，ΔS<0的反應肯定能自發(fā)進行C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向D.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應在較高溫度下能自發(fā)進行參考答案：A略3.在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是：A．A和B的轉化率均是20%；

B．x=4；C．平衡時A的物質的量為2.8mol；D．平衡時氣體壓強比原來減小。參考答案：B略4.下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２參考答案：D5.．已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2參考答案：D略6.在下列元素中，沒有負化合價的是()A．Na

B．P

C．Cl

D．H參考答案：A略7.現(xiàn)階段我國的能源結構仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國提出了“構建節(jié)約型社會”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實際的是(

)A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能

C．不使用含碳的能源

D．提高能源利用率參考答案：C略8.檢驗銨鹽的方法是將待檢驗物取出少量放入試管中，然后A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口試之參考答案：D9.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（

）

A．

取代反應

B．CH2＝CH2＋Br2

BrCH2CH2Br

加成反應

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

置換反應

D．

氧化反應參考答案：C略10.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1參考答案：D略11.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素的說法正確的是A．原子半徑：F>C1>Br

B．元素最低負價相同C．原子核外電子層數(shù)都相同

D．原子最外層電子數(shù)都不相同參考答案：BF、Cl和Br：隨著序數(shù)的遞增，半徑越來越大、電子層數(shù)依次增大，但最外層電子數(shù)均為7，最低負價除F（無負價）外均為-112.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是序號12345678分子式CH4C2H4C3H8C4H8C5H12C6H12

C8H16A.

6

B.

7

C.

8

D.

9參考答案：D13.相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲(X：2mol，Y：1mol)

乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol)

丁(X：1mol，Y：2mol)在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的轉化率為：?。疽遥颈炯讌⒖即鸢福篈略14.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中有下列平衡，當加入溶液后，溶液顏色變淺B.對平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深C.反應（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D.打開啤酒瓶蓋后產生大量的氣泡參考答案：B略15.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)

ΔH＝+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）稱取粗鹽濾液精鹽（1）操作A和B的名稱分別是

．（2）第④步中，加入碳酸鈉溶液的目的是

．（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

．（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol?L﹣1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）除去離子鈣離子及過量的鋇離子；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）未用玻璃棒引流．試題分析：（1）稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，固體和液體的分離采用過濾的方法，所以第⑤步中，操作B是過濾，故答案為：溶解；過濾；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子，故答案為：除去離子鈣離子及過量的鋇離子；（3）若先用鹽酸調pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結果產生影響，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）向容量瓶中轉移液體時，要用玻璃棒來引流，故答案為：未用玻璃棒引流．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。(1)請寫出有關電極反應式：①鐵棒上的電極反應式：__________________________________________________。②碳棒上的電極反應式：__________________________________________________。(2)該圖所表示的是_______________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。(3)若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為________棒。參考答案：（6分）

(1)①2Fe－4e－===2Fe2＋

②O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)吸氧(3)析氫鋅(或其他比鐵活潑的金屬)

略18.向一定體積的密閉容器中加入2molA、0．6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖I所示，其中階段未畫出。圖Ⅱ為時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中階段為使用催化劑。請回答下列問題：（1）若t1=30min，則階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為_______

__；（2）階段改變的條件為___________，B的起始物質的量濃度為______________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：則（保留兩位小數(shù)），之間的關系為____________________（用“>”、“<”或“=”連接）；（3）階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0．01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式_______________

____

參考答案：（1）0.01mol·L－1·min－1（2）減小壓強；0．5mol·L－1；0．84；K1=K2=K3=K4<K5（3）2A（g）+B（g）

3C（g）△H=+200akJ·mol－1略19.閱讀、分析下列兩個材料：材料一、材料二、

物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O