山東省濟寧市昭陽中學2021年高一化學期末試卷含解析

山東省濟寧市昭陽中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)代化學鍵理論認為苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳鍵的鍵能均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學變化而使溴水褪色。

A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略2.下列關(guān)于氯氣、氯水的敘述中正確的是（

）A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣D．氯水放置數(shù)天后pH變大參考答案：B3.現(xiàn)有反應(yīng)的化學方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O。若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為（

）A.NH4Cl

B.NO2

C.NO

D.N2參考答案：C【詳解】根據(jù)原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，所以最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學式為NO；

綜上所述，本題應(yīng)選C。4.生產(chǎn)自來水是要用氯氣消毒。市場上某些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真假，可用下列試劑來鑒別。該試劑是（

）

A.酚酞

B.氯化鈉

C.硝酸銀

D.氫氧化鈉參考答案：C略5.現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為（

）

A．3：2

B．3：1

C．7：8

D．7：16參考答案：C略6.某短周期主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為4。則下列敘述中正確的是(

)A.R是第ⅣA族元素

B.R能形成兩種氧化物RO2和RO3C.R的氣態(tài)氫化物的化學式RH4

D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強酸性參考答案：B略7.下列化學用語正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．明礬的化學式：KAl（SO4）2?12H2O參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．元素符號的左上方為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；C．硫離子的核電荷數(shù)應(yīng)該為16；D．明礬為十二水硫酸鋁鉀的俗名．【解答】解：A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：3717Cl，故A錯誤；B．硫酸在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故B錯誤；C．S2﹣的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．十二水硫酸鋁鉀的俗名為明礬，其化學式為：KAl（SO4）2?12H2O，故D正確；故選D．8.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略9.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列說法不正確的是（

）A.將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率C.增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率D.容器體積不變時，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變參考答案：C【詳解】A.將碳塊磨成粉末，增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B.升高溫度，有效碰撞的幾率增大，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C.碳是固體，增加碳的質(zhì)量，對濃度沒有影響，可以不能加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D.容器體積不變時，向其中充入N2，氮氣不參加反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度保持不變，所以反應(yīng)速率不變，故D正確，故選C?！军c睛】影響反應(yīng)速率的外界條件有：溫度、壓強、濃度、催化劑等；升高溫度反應(yīng)速率一定增大，改變壓強時，要分析反應(yīng)物的濃度是否受影響，使用催化劑可以加快反應(yīng)也可以減慢反應(yīng)。

11.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制?。?+3+10KOH2+6KCl+8H2O

對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（

）

A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B、鉀元素化合價降低

C、發(fā)生還原反應(yīng)

D、是氧化劑參考答案：D略12.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的（

）

參考答案：A略13.下列說法正確的是（）A．含有最高價態(tài)元素的化合物一定具有強氧化性 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強 D．反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既可發(fā)生氧化反應(yīng)又可發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D解：A．含有最高價元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有強氧化性，如二氧化碳中C為最高價，不具有強氧化性，故A錯誤；B．陽離子如果處于中間價態(tài)，則具有氧化性和還原性，如Fe2+是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C．元素原子在反應(yīng)中失電子越容易，還原性就越強，還原性強弱與失去的電子數(shù)多少無關(guān)，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確.

14.一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.12min時，a=33.3B.反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol/LC.反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)參考答案：DA．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應(yīng)至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。15.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當______時，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？________________________?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。參考答案：(1)無

燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2

無色的NO

(2)①液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管中恰好充滿液體)

②銅絲上有氣泡產(chǎn)生

(3)①當反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應(yīng)立即停止

在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色NO氣體

②U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【分析】銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為放熱反應(yīng)，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實驗Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設(shè)無氧氣環(huán)境，使NO能存在相當長一段時間，結(jié)合NO2的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）NO2可與水反應(yīng)生成NO，為無色氣體，燒瓶內(nèi)有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成，答案：無；燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2；無色的NO。（2）①實驗時應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣完全排除，則應(yīng)單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無色氣體，故答案為：液面與橡皮塞接觸（或A側(cè)管中恰好充滿液體）。②銅絲與稀硝酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當生成氣體時可停止解熱，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行，故答案為：銅絲上有氣泡產(chǎn)生。（3）①當銅絲和稀硝酸不接觸時，反應(yīng)會自動停止，在左側(cè)可觀察到無色氣體，故答案為：當反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應(yīng)立即停止；在U型管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色的NO氣體。②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強大于左側(cè)，U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體，故答案為：U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。（已知：CH3CH2OH+O2

CH3CHO）請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）B、C分子中的官能團名稱分別是

、

。（3）寫出與E具有相同官能團的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①

；反應(yīng)類型：

。

④

；反應(yīng)類型：

。

參考答案：略18.

0.1mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol氧氣，寫出符合該物質(zhì)化學式的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式并寫出每種物質(zhì)系統(tǒng)命名的名稱

參考答案：略19.烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答：（1）烯丙醇的分子式為

；烯丙醇中含有的官能團的名稱是____。（2）0.3mol烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣

_______L。（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學方程式

，反應(yīng)類型為：_____________________。（4）烯丙醇與CH3CO18