山東省濟寧市曲阜尼山中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

山東省濟寧市曲阜尼山中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將足量的BaSO4粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和．各溶液中Ba2+的濃度最小的為

A．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液

B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

D．100mL0.01mol/L鹽酸參考答案：A2.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量小B．兩燒杯中參加反應的鋅等量C．甲燒杯中的酸過量D．反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小參考答案：B略3.下列試劑中，不能用來鑒別乙醇和乙醛兩種試劑的是

（

）A、新制氫氧化銅懸濁液

B、銀氨溶液

C、金屬鈉

D、氫氧化鈉溶液參考答案：D略4.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是：

A．CH4和NH3

B．HCl、H2和CO

C．HCl和CO

D．HCl、CO和CO2參考答案：C略5.對于化學反應：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)參考答案：C略6.500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達到如下平衡2NO2(g)N2O4(g)

，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molN2O4(g)，下列說法正確的（

）A．容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺

B．反應向逆反應方向移動，所以NO2的百分含量增大C．容器中的氣體密度始終不變

D．N2O4的體積分數(shù)增大參考答案：D略7.在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是（

）A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：A略8.下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是A.二者都能使溴水褪色，性質相似

B.二者互為同系物

C.二者最簡式相同

D.二者分子結構相同參考答案：C9.檢驗溴乙烷中是否有溴元素，主要的實驗方法是（

）A.加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn)B.加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：D10.下列有關離子的檢驗方法一定正確的是

（

）A．向某溶液中滴加稀氯化鋇溶液，以檢驗硫酸根離子的存在B．向某溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，以檢驗氯離子的存在C．向某溶液中滴加KSCN溶液，以檢驗Fe2+的存在D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，以檢驗K+的存在參考答案：B略11.25℃時若體積為Va，PH=a的某一元強酸與體積為Vb，PH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b,則下列符合a值的是()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略12.下列化學用語正確的是（

）A．鋰離子的結構示意圖：

B．碳原子的軌道表示式：C．丁烷的最簡式：C2H5

D．氯化鎂的電子式：Mg2＋[Cl]2－

參考答案：C略13.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是（）

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．在x點，ROH完全電離

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)參考答案：D略14.下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()A．Na2O

B．NaOH

C．CaBr2

D．HF

參考答案：B略15.100℃時將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是牙膏中某些主要成分檢驗流程圖，請回答以下問題：（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，不同種類的牙膏含有的摩擦劑有所不同，在上述流程圖的第③步加入鹽酸后會產(chǎn)生不同現(xiàn)象，請你填空：摩擦劑實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象解

釋SiO2

CaCO3

Ca3(PO4)2溶解無氣體，加NaOH至過量后又產(chǎn)生沉淀

Al(OH)3溶解無氣體，加NaOH至過量先產(chǎn)生沉淀后溶解

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，試回答下列相關問題：A．根據(jù)你的推測，摩擦劑應具備下列性質中的哪幾條？

①

易溶于水②難溶于水

③堅硬

④柔軟

⑤顆粒較大

⑥顆粒較小B．據(jù)調查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質類別依次是

、

、

。C．作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。以下是一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案，其流程圖為，請你寫出上述方案中有關反應的化學方程式：（3）新制Cu（OH）2的配制方法是

。牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保濕劑，在流程圖的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，化學方程式為

（4）實驗測定澄清溶液的PH>7，可能原因是

。（5）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)

5Ca2++3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：

根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：

參考答案：一、（1）摩擦劑實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象解

釋SiO2無明顯現(xiàn)象SiO2不與鹽酸反應CaCO3溶解，有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa3(PO4)2溶解無氣體，加NaOH至過量后又產(chǎn)生沉淀略Al(OH)3溶解無氣體，加NaOH至過量先產(chǎn)生沉淀后溶解略

（2）②③⑥

兩性氫氧化物

鹽

酸性氧化物

反應式略（3）出現(xiàn)絳藍色

反應式略（4）F—+H2OHF+OH—（5）進食后細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-向右移動，導致牙齒表面的保護物質破壞。Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-

增加含Ca2+比較豐富的食物三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氫氧化鈉的質量；⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。參考答案：⑴12g

（2）13略18.（10分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)ΔH==＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）:

鍵能

鍵能

鍵能

鍵能H－H436H－F565C－F427C－O347H－O464H－Cl432C－Cl330Cl－Cl243H－S339

C－I218S＝S255回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_________________

_______________；試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。(2)由熱化學方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=—185KJ·mol－1并結合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是___________________________，由熱化學方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)；△H=-224.5KJ·mol－1和表中數(shù)值可計算出1molS2(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）