山東省濟寧市曲阜尼山中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

山東省濟寧市曲阜尼山中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B．Na2O和Na2O2與CO2反應產(chǎn)物完全相同C．MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿參考答案：A略2.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。

甲

乙

下列有關敘述正確的的是（

）A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應式為：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2OD．當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉移4mol參考答案：C電子不能在電池內(nèi)電路流動，只能在外電路中流動，A錯；電極b氧氣得電子，生成O2—，而電極a需要O2—作為反應物，故O2-由正極（電極b）流向負極（電極a），B錯；甲烷所在電極a為負極，電極反應為：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2O，C正確；1molO2得4mol電子生成2molO2-，故當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉移2mol，D錯。3.表示下列變化的化學用語正確的是（）A．Na2CO3的水解：CO32﹣+H2OH2CO3+2OH﹣B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主；B．陽極放電的是水電離的氫氧根離子，離子方程式中水應該保留分子式；C．鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；D．草酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應該保留分子式．【解答】解：A．Na2CO3的水解分步進行，其水解方程式只寫出第一步即可，所以正確的離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極水電離的氫氧根離子放電，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cu2++4H2O2Cu+O2↑+4H+，故B錯誤；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，所以正極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．草酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O42﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選C．4.下列物質(zhì)分類正確的是A、BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)B、SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物C、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D、HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物參考答案：B略5.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如下圖。有關檸檬烯的分析正確的是A.它的一氯代物有6種B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互為同分異構體D.—定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應參考答案：D略6.

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列有關說法正確的是A.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.

食品添加劑對人均有害C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚

參考答案：D略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（）

A．常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為7NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧氣分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

D．1molNa2O2與水反應，轉移的電子數(shù)為NA參考答案：答案：A8.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是XYZWA．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C．Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大D．若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質(zhì)具有強氧化性參考答案：C【Ks5u解析】A.根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置可知，Y、W處于同主族，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強，正確；B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍，例如Y是O，W是S，正確；C．Y原子形成的簡單離子半徑(例如Cl-)比X原子形成的簡單離子(S2-)半徑小，錯誤；D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，只能是硫酸，則W元素的單質(zhì)一定是氯氣，具有強氧化性，正確；選C。9.下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常溫下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲跠．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：B考點： 離子濃度大小的比較．分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、結合溶液中電荷守恒分析；C、（NH4）2CO3溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，導致銨根離子濃度減??；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；（NH4）2SO4溶液銨根離子正常水解；銨根離子水解程度越大，相同物質(zhì)的量濃度c（NH4+）的溶液中溶質(zhì)的濃度越大，據(jù)此進行解答；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX電離大于X﹣的水解；解答：解：A、物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），則混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B錯誤；C、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣離子促進NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+離子水解，如果溶液中c（NH4+）相等，則（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的濃度大小順序為：①＞②＞③，故C正確；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX電離大于X﹣的水解，溶液中離子濃度大小為：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；故選B．點評： 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，鹽類水解影響因素分析，電荷守恒分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．10.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且因果關系準確的是

選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2具有還原性SO2不能用濃硫酸干燥BNH4Cl溶液和氨水均通過離子導電NH4Cl和NH3·H2O均是強電解質(zhì)C“84”消毒液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中“84”消毒液呈堿性D氧化鋁用來制造耐火坩堝和耐高溫的實驗儀器氧化鋁的熔點很高參考答案：D略11.據(jù)報道，在我國各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，請推測，相混合的潔污劑中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+

B．ClO3－、Cl－、OH－

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：A略12.參考答案：C13.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存參考答案：D14.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是

①BaCl2、Na2CO3、NaCl

②Na2CO3、NaHSO4、NaCl

③AlCl3、KCl、NaOH

④CuSO4、NaOH、NH4Cl

A.②③ B.①②③

C.②③④

D.①②③④

參考答案：C15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.條件下通入Cl2，氣液分離。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾。③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是

。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。

。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）從環(huán)己烷可制備1，4－環(huán)己二醇，下列有關7步反應（其中無機產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。試回答：（1）反應

和

屬于取代反應。（2）化合物的結構簡式：B

，C

（3）反應④所用試劑和條件是

（4）反應②的方程式是

反應⑤的方程式是

參考答案：

略18.（（10分）合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa?；卮鹣铝袉栴}：⑴合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是

。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是

。⑵500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n

mol

N2、3n

mol

H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝

。⑶有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式

。⑷已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)三種物質(zhì)的燃燒熱分別是－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1，1mol

H2O(g)轉變?yōu)?mol

H2O(l)時放出44.0kJ熱量。甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么該反應的反應熱△H

0（填>、=或<）。參考答案：答案：（10分，每空2分）⑴加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉化率。

增加反應速率，縮短達到平衡的時間。⑵

⑶N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋

⑷＞19.[化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)]（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是

（用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

；第二電離能（I2）B小于A的原因是

。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化