山東省濟(jì)寧市梁山縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省濟(jì)寧市梁山縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略2.二次世界大戰(zhàn)時(shí)，科學(xué)家玻爾為避免諾貝爾獎(jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛种校瑢⒔鹳|(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠凇巴跛?，其化學(xué)方程式：Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋x↑＋2H2O，則x的化學(xué)式為A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH3參考答案：A3.把氯化亞鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A．無水三氯化鐵B．氫氧化鐵

C．氧化鐵

D．氧化亞鐵參考答案：C4.將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入鐵粉，最多能溶解9.6g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如右圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3－物質(zhì)的量為0.1molC．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0mol·L－1

參考答案：D略5.將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性

參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．【解答】解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應(yīng)掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應(yīng)生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯(cuò)誤；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D．6.將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(

)A.溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀

B.有紅色的銅被置換出來C.鈉粒熔成小球浮在水面四處游動(dòng)

D.有氣體產(chǎn)生參考答案：B金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動(dòng)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。7.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略8.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列說法中，表明這一反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ａ.N2、H2、NH3的濃度相等

Ｂ.正、逆反應(yīng)速率都等于零Ｃ.N2、H2、NH3在密閉容器中共存

Ｄ.N2、H2、NH3的濃度不再變化參考答案：D略9.下列敘述與膠體知識(shí)無關(guān)的是A．“鹵水點(diǎn)豆腐”

B．明礬可用作凈水劑C．在電影院看電影，會(huì)看到從放映室到銀幕的光柱D．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會(huì)看到紅褐色沉淀參考答案：D試題分析：A、在豆?jié){里中入鹽鹵做豆腐鹽鹵是電解質(zhì)溶液，利用的是膠體的聚沉，A錯(cuò)誤；B、明礬溶解后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大面積有吸附性，可以凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，在電影院看電影，會(huì)看到從放映室到銀幕的光柱，和膠體的性質(zhì)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，與膠體性質(zhì)無關(guān)，D正確；答案選D。10.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（

）A.是氧化劑

B.是還原劑

C.被還原

D.是還原產(chǎn)物參考答案：B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，應(yīng)為還原劑；答案選B。11.下列敘述中不正確的是（）A.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m-10-7m之間C.交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)上常用的兩種分類方法D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)參考答案：A試題分析：A．有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m-10-7m之間，故B正確；C．分類是科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，交叉分類法和樹狀分類法均為常見的分類法，故C正確；D．電解質(zhì)為化合物，本身發(fā)生電離，則在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，故D正確。故選A。12.同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A略13.將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)共放出氫氣2.8L（標(biāo)況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和：A、等于0.125mol

B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol

C、小于0.125mol

D、無法確定參考答案：C略14.以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是A.物質(zhì)的量——mol

B.質(zhì)量——m

C.時(shí)間——t

D.電流——I參考答案：A15.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍．下列說法正確的是（）A．X單質(zhì)不可以與CO2反應(yīng)B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D．X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl．A．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故A錯(cuò)誤；B．Si是良好的半導(dǎo)體材料，但二氧化硅不是半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素非金屬性比S強(qiáng)，故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．X的最高價(jià)氧化物為MgO，Z的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，二者化合反應(yīng)生成硫酸鎂，鎂離子與硫酸根之間形成離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意充分利用同周期以及化合價(jià)關(guān)系確定最外層電子數(shù)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了驗(yàn)證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置.B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

.參考答案：（1）b

c

e

d

f

（2）白色固體變成藍(lán)色

品紅褪色△

（3）尾氣處理（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)現(xiàn)將25.6gCu投入50mL12mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4．48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))NO和NO2的混合氣體。

(1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是多少?(2)判斷256gCu和50mLl2mol／L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?其物質(zhì)的量是多少?(3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200Ml4mol／L的稀硫酸，是否會(huì)有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式，并計(jì)算氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。參考答案：（1）0.2mol（2分）（2）銅有剩余，剩余0.2mol（2分）（3）會(huì)

（2分）體積為3L。（2分）18.將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）寫出所有比A多一個(gè)—CH2—原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：（1）