山東省濟寧市汶上縣劉樓鄉(xiāng)中學2023年高一化學期末試題含解析

山東省濟寧市汶上縣劉樓鄉(xiāng)中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸銀溶于稀硝酸

CO32-+2H+=

CO2↑+H2OB．氯氣溶于水

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．小蘇打中加入醋酸溶液CO32-

+2CH3COOH

=2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：C2.下列說法正確的是

A.苯的同系物一定都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯酚中加FeCl3溶液，產(chǎn)生紫色沉淀C.符合相同通式CnH2n+2的不同物質(zhì)一定是同系物D.凡是燃燒后生成二氧化碳和水的有機物,一定含有C、Ｈ、O三種元素參考答案：C3.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P﹣H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N﹣H鍵鍵能高參考答案：C考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．專題：壓軸題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、NH3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點高；D、化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定．解答：解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，故C錯誤；D、P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低，故N﹣H更穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故選C．點評：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意C選項中常見具有氫鍵的物質(zhì)．4.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A．丙烯

B．丙炔

C．乙烷

D．苯參考答案：D5.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．I2升華

B．NaCl顆粒高溫熔化C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略6.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將二氧化錳加入濃鹽酸中立即產(chǎn)生黃綠色氣體二氧化錳有強氧化性B將Na投入到CuSO4溶液中生成氣體，并有固體產(chǎn)生氣體是H2，固體是CuC將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原溶液是硫酸溶液

參考答案：C【詳解】A、二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，A錯誤；B、鈉極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則將Na投入到CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和水，B錯誤；C、SO2是酸性氧化物，將SO2通入滴有酚酞的氨水中與氨水反應(yīng)，溶液的堿性降低，溶液紅色褪去，C正確；D、白色沉淀也可能是氯化銀，不能確定含有硫酸根離子，D錯誤；答案選C。7.下列說法中正確的是A、物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C、在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：AC8.下列離子方程式正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋B.向蘇打溶液中滴加少量的稀鹽酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.向MgCl2溶液中加入一小塊鈉：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋參考答案：DA.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2＋，選項A錯誤；B.向蘇打溶液中滴加少量的稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO32－+H+═HCO3－，選項B錯誤；C.向MgCl2溶液中加入一小塊鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，選項C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋，選項D正確。答案選D。9.肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是（）A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/molB.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/molC.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/molD.N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol參考答案：C已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知將方程式②×2-①即得到肼和N2H4反應(yīng)的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol，答案選C。點睛：本題考查熱化學方程式的書寫，利用蓋斯定律計算出反應(yīng)熱是解答的關(guān)鍵，注意熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別。另外判斷熱化學方程式正誤時可以從以下幾個角度分析：一是化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二是狀態(tài)是否標明；三是反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確；四是反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。10.下列關(guān)系不正確的是A.離子半徑：

B.熱穩(wěn)定性：C.原子半徑：Na>P>O>F

D.金屬性:Rb>K>Mg>Al

參考答案：B11.使用一種試劑就能鑒別出來的是（）A．苯、甲苯、己烯 B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯 D．苯、甲苯、二甲苯參考答案：B考點：有機物的鑒別．分析：題中涉及物質(zhì)都為烴，只用一種物質(zhì)就可鑒別，則可根據(jù)物質(zhì)的密度大小以及烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)解答．解答：解：A．甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一種試劑不能鑒別，故A錯誤；B．在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分別加入溴水，甲苯、四氯化碳與溴水不反應(yīng)，但溶液分層，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成不溶于水的二溴己烷，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；C．己烯、汽油密度比水小，且都為不飽和烴，不能用一種物質(zhì)鑒別，故C錯誤；D．甲苯和二甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，用一種試劑不能鑒別，故D錯誤．故選B．點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化、加成反應(yīng)及萃取的考查，題目難度不大．12.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是

A．它們都屬于純凈物

B．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它們的分子中都不含氫原子D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到參考答案：C13.哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使上述反應(yīng)發(fā)生N2＋3H22NH3。下列說法正確的是A.達到化學平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C分析：可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。詳解：A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故A錯誤；B、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2按1：3混合，化學計量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時，N2、H2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故B錯誤；C、隨反應(yīng)進行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；D、可逆反應(yīng)時動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯誤。故選：C。14.從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A.蒸發(fā)

B.蒸餾

C.過濾

D.分液

參考答案：B15.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是()①體系的壓強不再改變②體系的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.③④⑥ C.①③④ D.②③⑥參考答案：B①如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②因為在一個固定容積的密閉容器中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；④當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故正確；⑤當反應(yīng)速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，故正確；答案B。點睛：根據(jù)平衡征進行判斷?；瘜W反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)斷鍵成鍵的關(guān)系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質(zhì)量分數(shù)等不在改變。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：寫出下列物質(zhì)的化學式：

甲：

；乙：

；丙：

；

丁：

；X：

。參考答案：

BaCl2，HNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)一常見碳氫化合物A不能與溴水反應(yīng)使其褪色。0.5mol的A完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳（標準狀況）.

(1).(3分)通過計算，判斷A是什么物質(zhì)(2).(3分）A分子中若兩個氫原子被氯原子取代，結(jié)構(gòu)簡式分別是：

參考答案：（1）C6H6苯（2）18.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計算：（1）Al的物質(zhì)的量．（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）Al的物質(zhì)的量為0.4mol；（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．解：（1）10.8gAl的物質(zhì)的量==0.4mol，答：10.8gAl