山東省濟(jì)寧市鄒城郭里鎮(zhèn)鎮(zhèn)頭聯(lián)辦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省濟(jì)寧市鄒城郭里鎮(zhèn)鎮(zhèn)頭聯(lián)辦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)在為嬰兒特制成一種新型的尿布—“尿不濕”。這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質(zhì)。據(jù)你的推測(cè)，這種特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是A

B

C

D參考答案：C略2.能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C略3.將鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（

）A、硫酸

B、磷酸

C、硝酸鋅

D、氯化銅參考答案：C略4.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略5.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32-+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：略6.2007年7月28日科技日?qǐng)?bào)報(bào)道，英國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“南極上空有大量的溴和碘的氧化物消耗臭氧”。下列有關(guān)推斷正確的是

（

）

A．溴和碘的氧化物與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和碘

B．溴和碘的化合物在破壞臭氧層的反應(yīng)中作氧化劑

C．在O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

D．南極上空的溴和碘的氧化物可能是I2O7和Br2O參考答案：答案：C7.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無(wú)色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍(lán)色的4應(yīng)中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B8.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學(xué)式

HCN

電離平衡常數(shù)(25℃)1.4.K.K.

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.各溶液pH關(guān)系為:B.a溶液與b溶液等體積混合,所得溶液中cc則a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.和混合溶液中,一定有cc=ccc參考答案：D9.有下列三個(gè)反應(yīng)：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說(shuō)法正確的是(

)

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Fe3+>Co2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在③反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化參考答案：D略10.可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）解答．解答：解：因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）．A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯(cuò)誤；C、無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒(méi)有注明正逆速率，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)）分析．11.從石墨中分離出來(lái)的石墨烯是最薄、最堅(jiān)硬、幾乎透明的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法不正確的是（）A．具有良好的導(dǎo)電性和透光性B．石墨烯屬于新型有機(jī)化合物，熔沸點(diǎn)較高C．石墨烯、金剛石互為同素異形體D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物【考點(diǎn)】同素異形體．【分析】A．石墨烯可制成電阻率最小的納米材料；B．石墨烯屬于碳的單質(zhì)；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；D．碳能在氧氣中燃燒．參考答案：B【解答】解：A．石墨烯可制成電阻率最小的納米材料，說(shuō)明石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，故A正確；B．石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是化合物，也不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．碳能在氧氣中燃燒，石墨烯屬于碳的單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題以石墨烯為知識(shí)背景，考查了碳的單質(zhì)的性質(zhì)，屬于信息給予題，題目難度不大．12.下列實(shí)驗(yàn)“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）1操作現(xiàn)象結(jié)論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略14.如圖所示：，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a.鐵；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是：（

）

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略15.下列敘述正確的是

A．糖類(lèi)都有甜味，都易溶于水

B．糖類(lèi)都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．油脂屬酯類(lèi)，不溶于水，屬高分子化合物

D．蛋白質(zhì)屬高分子化合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是

。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是

。參考答案：（1）11.7

（2）蒸發(fā)皿（3）35℃（33～40℃均可）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結(jié)晶本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及對(duì)實(shí)驗(yàn)室常用儀器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－來(lái)自NH4Cl，10.7gNH4Cl物質(zhì)的量為=0.2mol；NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g·mol－1=11.7g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多應(yīng)選擇35～40℃之間。檢驗(yàn)NH4Cl中無(wú)Na2SO4的方法是加熱，若試管中無(wú)殘留物表明氯化銨產(chǎn)品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質(zhì)必須進(jìn)行重結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[2012·課標(biāo)全國(guó)卷]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)____

___。（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝

。②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）

T（8）（填“＜”“＞”或“＝”）。③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝

mol·L－1。④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

。⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)

v(15～16)（填“＜”“＞”或“＝”），原因是

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）5.52×103kJ（3）CHCl3＋H2O2==