《富集在海水中的元素-氯》習(xí)題

《富集在海水中的元素—氯》習(xí)題[來源][題文]下列氣體中，有顏色的是（）[選項]氮氣氯氣二氧化碳二氧化硫[答案]B[解析]N2、CO2、二氧化硫是無色氣體，Cl2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，所以有顏色的是Cl2[題型]選擇題[難度]容易[分數(shù)]3[來源][題文]氯水既可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質(zhì)是（）[選項]Cl2HClHClOH2O[答案]C[解析]氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性。[題型]選擇題[難度]容易[分數(shù)]3[來源][題文]下列有關(guān)于Cl2的說法中，不正確的是（）[選項]Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸[答案]B[解析]A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A正確；B．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的煙，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，故C正確；D．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O═HCl+HClO，故D正確。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]下列化合物不能由單質(zhì)直接生成的是（）[選項]FeSCuSCuCl2FeCl3[答案]B[解析]A、硫單質(zhì)氧化性弱，和變價金屬反應(yīng)只能生成低價的化合物，F(xiàn)e與S加熱生成FeS，所以FeS能由單質(zhì)之間直接化合得到，故A不選；B、硫單質(zhì)氧化性弱，和變價金屬反應(yīng)只能生成低價的化合物，銅和S加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，所以不能由單質(zhì)之間直接化合得到CuS，故B選；C、氯氣具有強氧化性和變價金屬反應(yīng)生成高價化合物，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，所以氯化銅能由單質(zhì)之間直接化合得到，故C不選；D、氯氣具有強氧化性和變價金屬反應(yīng)生成高價化合物，金屬鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，所以FeCl3能由單質(zhì)之間直接化合得到，故D不選。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法錯誤的是（）[選項]即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗濕潤的有色布條能褪色生成棕黃色的煙用光照射氯水后液體顏色加深[答案]D[解析]A．隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度降低變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，故A正確；B．氯氣不據(jù)有漂白性，所有干燥的有色布條不褪色，氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，則濕潤的有色布條褪色，故B正確；C．銅與氯氣反應(yīng)生成棕黃色的煙，故C正確；D．氯水中存在HClO，2HClO2HCl+O2↑，用光照射氯水后，次氯酸分解促進氯氣與水反應(yīng)，氯氣濃度降低，顏色變淺，故D錯誤。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）[選項]新制氯水中只含C12和HClO分子新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2氯水放置數(shù)天后，pH值將增大[答案]B[解析]A．氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯誤；B．HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；C．HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2，生成氧氣，故C錯誤；D．HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，故D錯誤。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（）[選項]此實驗表明氯水具有酸性、漂白性內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子久置的氯水滴到藍色石蕊試紙上，會出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象[答案]D[解析]A、由氯水的成分可知，該實驗?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝浴⑵仔?，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯誤。[題型]選擇題[難度]較難[分數(shù)]3[來源][題文]已知，SO2氣體和Cl2均具有漂白性，二者能發(fā)生反應(yīng)如下：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．下列敘述正確的是（）[選項]將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，漂白效果將更好SO2氣體和Cl2漂白原理相同SO2氣體和Cl2均是有毒氣體SO2只有氧化性沒有還原性[答案]C[解析]A、依據(jù)等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，此時無漂白性，故A錯誤；B、二氧化硫漂白性是和無色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，氯氣無漂白性，遇到水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性是次氯酸的強氧化性，SO2氣體和Cl2漂白原理不相同，故B錯誤；C、二氧化硫和氯氣都是有毒氣體，故C正確；D、二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，既具有氧化性也具有還原性，故D錯誤。[題型]選擇題[難度]較難[分數(shù)]3[來源][題文]用氯氣給自來水消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品不會產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是（）[選項]石蕊硝酸銀亞硫酸鈉氯化鋁[答案]D[解析]用氯氣給自來水消毒，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在的微粒有Cl2、HClO、HCl、Cl﹣、H+、H2O，A．溶液呈酸性，酸能使石蕊變色，所以不能用自來水配制石蕊，故A不選；B．溶液中含有氯離子，氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以不能用自來水配制硝酸銀溶液，故B不選；C．氯氣、次氯酸都具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，所以不能用自來水配制亞硫酸鈉溶液，故C不選；D．氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，和氯氣、次氯酸、鹽酸等都不反應(yīng)，所以可以用自來水配制氯化鋁溶液，故D選。[題型]選擇題[難度]一般[分數(shù)]3[來源][題文]已知KMnO4、濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能生成Cl2．若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗它與金屬的反應(yīng)．每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）[選項]①和②處②處②和③處②③④處[答案]D[解析]KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，故①裝置正確；濃鹽