九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-第八單元-課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-(新版)新人教版

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1精品課件金屬與酸反應(yīng)的圖像分析(規(guī)律方法)一是開始階段產(chǎn)生氫氣的速率,此點(diǎn)反映在坐標(biāo)圖中的傾斜線上,傾斜的角度越大,表示金屬與酸反應(yīng)的速率越快,影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素主要是金屬的活動(dòng)性,金屬活動(dòng)性越強(qiáng),產(chǎn)生氫氣的速率越快.分析金屬與酸反應(yīng)的圖像需要注意兩方面的信息:二是反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到氫氣的質(zhì)量,此點(diǎn)反映在坐標(biāo)圖中的水平線上,水平線越高,說明反應(yīng)后生成的氫氣越多.常見的等質(zhì)量的五種金屬完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣多少的順序:Al>Mg>Na>Fe>Zn.2精品課件例1(2016·重慶中考)兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂,然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是 (

)A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B.a點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D.c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余〔解析〕由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知,鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大,但無法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性的關(guān)系,A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;a點(diǎn)時(shí),鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng),鋅早已完全反應(yīng),B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí),鎂產(chǎn)生的氫氣多,鋅產(chǎn)生的氫氣少,C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí),鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余,D選項(xiàng)說法正確.故選D.D3精品課件1.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬,分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價(jià)),生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是 (

)A.金屬活動(dòng)性:N>MB.生成H2的質(zhì)量相等C.相對(duì)原子質(zhì)量:N>MD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等提示:結(jié)合圖像可以判斷,完全反應(yīng)M需要的時(shí)間短,說明金屬的活動(dòng)性M比N強(qiáng),A說法不正確;生成氫氣的質(zhì)量M多于N,B說法不正確;兩種金屬的化合價(jià)相同,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,產(chǎn)生的氫氣越多,C說法正確;完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等,消耗鹽酸的質(zhì)量也不相等,D說法不正確.C4精品課件金屬活動(dòng)性順序的探究(易錯(cuò)點(diǎn))探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):判斷依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)判斷方法金屬能否與酸反應(yīng)金屬與酸溶液反應(yīng)速率的大小金屬與另一金屬的鹽溶液能否反應(yīng)將金屬放入相同濃度的酸溶液中取相同質(zhì)量的金屬放入相同濃度的酸溶液中將金屬放入另一種金屬的鹽溶液中能反應(yīng)則金屬在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前;不能反應(yīng)則位于氫后反應(yīng)速率大的金屬更活潑若A能置換B,則A的活動(dòng)性比B的強(qiáng);若不能置換,則B的活動(dòng)性比A的強(qiáng)5精品課件例2

(2016·邵陽中考)小軍欲探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序,他做了如下實(shí)驗(yàn):①把X和Y分別放入稀鹽酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無現(xiàn)象;②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出.則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是 ()A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y〔解析〕把X和Y分別放入稀鹽酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無現(xiàn)象,說明X的活動(dòng)性強(qiáng)于Y,把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出,說明Y的活動(dòng)性強(qiáng)于Z,從而可以判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z.故選A.A6精品課件2.(2016·溫州中考)為了驗(yàn)證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序”,小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是 (

)A.①②

B.①③

C.②④

D.③④提示:①中銀不能與稀鹽酸反應(yīng),說明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱;②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱;③中鐵能與稀鹽酸反應(yīng),說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng);④中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),由以上分析可知,②④的組合即可判斷Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序.C7精品課件例3小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動(dòng)性順序,做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn),完成填空.(1)試管①中觀察到的現(xiàn)象是:鋁絲表面附著一層

固體,溶液顏色變淺.

(3)通過實(shí)驗(yàn)探究,Cu、Al、Ag三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

.

(2)試管②中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),現(xiàn)象明顯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.

〔解析〕本題考查金屬活動(dòng)性順序的判斷.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來.由題意知①中鋁能置換出硫酸銅中的銅,②中銅能置換出硝酸銀中的銀,故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇X>銅>銀.紅色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgAl、Cu、Ag(或鋁、銅、銀)8精品課件3.(2015·山西中考)探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序,下列試劑的選擇方案不可行的是 ()A.Mg、Cu、FeSO4溶液B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸C.Fe、Cu、MgSO4溶液D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液提示:鎂與FeSO4溶液反應(yīng),說明活動(dòng)性鎂>鐵,銅與FeSO4溶液不反應(yīng),說明活動(dòng)性鐵>銅,由此可得出三種金屬的活動(dòng)性:鎂>鐵>銅,A方案合理;鎂與稀硫酸的反應(yīng)比鐵與稀硫酸的反應(yīng)劇烈,則可得活動(dòng)性鎂>鐵,銅與稀硫酸不反應(yīng),說明氫>銅,由此可得出三種金屬的活動(dòng)性:鎂>鐵>銅,B方案合理;鐵、銅與MgSO4溶液均不反應(yīng),說明了活動(dòng)性鎂>鐵,鎂>銅,但無法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱,C方案不合理;鐵與MgSO4溶液不反應(yīng),說明活動(dòng)性鎂>鐵,鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅,說明活動(dòng)性鐵>銅,由此可得出三種金屬的活動(dòng)性:鎂>鐵>銅,D方案合理.C9精品課件金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(拓展點(diǎn))①判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生.金屬與酸能反應(yīng)的條件是金屬必須位于氫的前面,酸一般指鹽酸或稀硫酸,金屬與金屬化合物能反應(yīng)的條件是金屬必須位于化合物中金屬的前面,化合物必須可溶于水.②根據(jù)金屬與化合物溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分.③根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率判斷金屬活動(dòng)性順序.(1)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾點(diǎn):(2)金屬與混合溶液的反應(yīng):當(dāng)把一種金屬放入兩種金屬化合物的混合溶液中時(shí),先觀察一下化合物中所含金屬在金屬活動(dòng)性順序中是否排在單質(zhì)金屬的后面,若只有一種化合物中的金屬排在單質(zhì)金屬的后面,則只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),另一種化合物仍存在于溶液中.若兩種化合物中的金屬都排在單質(zhì)金屬的后面,則單質(zhì)金屬先與活動(dòng)性最弱的金屬的化合物溶液反應(yīng).10精品課件例4

(2016·婁底中考)托盤天平左、右兩盤各放一只質(zhì)量相等的燒杯,在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,此時(shí)天平保持平衡.然后在左盤燒杯中加入5g鋅粉,在右盤燒杯加入5g鐵粉,充分反應(yīng)后,兩燒杯底部均有固體剩余,則此時(shí)天平 ()A.偏向左邊 B.偏向右邊C.仍然平衡 D.無法判斷〔解析〕由于充分反應(yīng)后,兩燒杯底部均有固體剩余,說明了金屬是足量的,鹽酸全部參加了反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量相同,則此時(shí)天平仍然平衡.故選C.C11精品課件4.(2015·上海中考)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉,反應(yīng)停止后過濾,濾液仍為藍(lán)色.有關(guān)判斷正確的是()A.濾渣中一定有銀,沒有銅和鋅B.濾渣中一定有銀和鋅,可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅,可能有硝酸銀提示:反應(yīng)后溶液顏色為藍(lán)色,說明其中還含有硝酸銅,因此說明加入的鋅的量不足,但是銀的活動(dòng)性最弱,所以固體中一定會(huì)含有銀,因?yàn)槿芤褐腥杂邢跛徙~,因此固體中不一定含有銅,所以A、B錯(cuò)誤;因?yàn)殂y一定會(huì)被置換,所以濾液中一定含有硝酸鋅,但是不一定含有硝酸銀.D12精品課件例1【解題歸納】

利用金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱.金屬與酸反應(yīng)越劇烈,金屬越活潑.但要注意酸的種類、濃度、體積及金屬表面積、溫度等因素也會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意控制變量.[方案設(shè)計(jì)題]小明為了探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn):(1)實(shí)驗(yàn)一中,小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,有同學(xué)認(rèn)為不夠合理,理由是

;

(2)實(shí)驗(yàn)二中,若出現(xiàn)

的現(xiàn)象,可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

〔解析〕從圖中可以看出,選取的酸的種類不同,因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理;實(shí)驗(yàn)二中,鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵與銅,所以鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色,可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅.選取的酸的種類不同鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu13精品課件例2(2016·宜賓中考)白銅(Cu、Ni合金)因?yàn)楣鉂珊谩⒛透g、容易加工等優(yōu)點(diǎn),常代替銀做飾品.如圖所示是某實(shí)驗(yàn)室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去).已知溶液B中含有一種二價(jià)金屬硫酸鹽,溶液D中只有一種溶質(zhì).分析該流程,回答下列問題:(1)固體A的化學(xué)式為

,過程Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

.

(2)過程Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

.

【解題歸納】判斷(或驗(yàn)證)金屬活動(dòng)性順序主要有以下幾種方法:(1)用稀鹽酸(或稀硫酸)證明:能與之反應(yīng),有氣泡冒出的金屬,在金屬活動(dòng)性順序中位于H之前,且與之反應(yīng)越劇烈的金屬越活潑,不能與之反應(yīng)的金屬在金屬活動(dòng)性順序中位于H之后.(2)驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序的常用方法:首先將三種金屬按金屬活動(dòng)性順序正確排序,其次按照“中間取金屬,兩邊取金屬化合物的溶液”或“中間取金屬化合物的溶液,兩邊取金屬”的方法做實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序.(3)判斷多種金屬的活動(dòng)性順序時(shí),先用稀鹽酸(或稀硫酸)分組,再具體分析.〔解析〕根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中,銅在氫的后面,與酸不反應(yīng),可知白銅飾品中加入過量的稀硫酸,合金中的金屬鎳與硫酸反應(yīng),已知溶液B中含有一種二價(jià)金屬硫酸鹽,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ni+H2SO4NiSO4+H2↑;溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物,再加入適量的鋅粉,因?yàn)槿芤篋中只有一種溶質(zhì),所以鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,鋅與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳,說明鋅比鎳活潑.過濾CuNi+H2SO4NiSO4+H2↑

Zn>Ni>Cu14精品課件例3

在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中,加入適量鐵粉,使其正好完全反應(yīng),反應(yīng)后經(jīng)過過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等,則混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為

.

〔解析〕假設(shè)生成的銅的質(zhì)量為6.4g,設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x,所含CuSO4的質(zhì)量為y.那么與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為:6.4g-5.6g=0.8g.設(shè)混合溶液中所含H2SO4的質(zhì)量為z.混合溶液中所含H2