2014二模分類匯編-工業(yè)流程

）26（14以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、AgMnO2）MnO2的a向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式 IIMnO2(s)+C(s)===MnO(s)+CO △H=+24.4kJ?mol-MnO2(s)+CO(g)===MnO(s)+ △H=-148.1kJ?mol-寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式 （4）III中MnO2溶解的化學方程式為 （5）IV中，若改為“向0.50mol?L-1Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因： （6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式 ）26（14（1）3Ag+4HNO3===3AgNO3+NO+（2）2MnO2(s)+C(s)===2MnO(s)+ △H=-123.7kJ?mol-極性鍵、非極性 注：每空各1分，只寫“共價鍵”的扣1分

+H

+2H+===Mn2++O+2H

+2H 2

2H2O2==== Na2CO3pH>7顯堿性，IIIpH6顯弱酸性（1分c(OH-)較大，Mn2+OH-Mn(OH)2沉淀（CO32-的水解平衡正向移動Mn(OH)2沉淀（1分。= ）27（13利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］ NaOHpH3.6Na2SO4pH5Cr(OH)3AK2Cr2O7固體；K2Cr2O7固體的純度。2 已知：CrO2－（橙紅色）＋H 2CrO2 步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式 步驟Ⅳ中反應的離子方程式 步驟Ⅴ中加入的物質A可以 0.45gK2Cr2O718.00 2 220.50mol/L的FeSO溶液，恰好使CrO2－完全轉化為Cr3+。產品中KCrO的純度 （注：K2Cr 2 22試推測黃色沉淀 ，溶液pH變小的原因 ）27（13（1）Fe(OH)3（1分（2）將+6Cr還原為+3價（2分（3）2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH-＝2CrO42-＋8H2O（2分 （2分 （2分（6）BaCrO4（2分K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－（橙紅色）+H2O2CrO42－（黃色）+2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，產生BaCrO4沉淀，c(CrO42－)降低，平衡正向移動，c(H+)（2

①

△SeO2 冷 TeO2

Se的氫化物的電子式 步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的 廢氣的主要成分 ；廢渣II的主要成分 步驟④中主要反應的化學方程式 ；步驟⑥反應的化學方程式 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法 （2014東城二模）26.（14分

2H2SO3+（2014朝陽二模）27.（1５分4SO2-等離子，過程如下：4過程Ⅰ除去的離子 2.6×10-2.5×10-7.8×10-2.4×10-1.7×10-①檢測Fe3+是否除盡的方法 ②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原 ③除去Mg2+的離子方程式 ④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因 I-、IO-、NH+、Ca2+、Mg ①過程Ⅳ除去的離子 ②鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式 ③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋 （2014朝陽二模）27.（15分4SO4①取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾 Fe3+4BaSO4CaSO4SO2-4 ③2Mg2++2CO2-+HO==Mg Mg2+Ca2+也沉淀完全4NH+、42 ②5SO2-+8IO-+2OH-==4I+2 區(qū)濃度增大，Na+NaOH在陰極區(qū)生成③含NaBr和NaBrO3等物③含NaBr和NaBrO3等物硫酸酸化硫酸酸化①②2Br—Br2 反應②的化學方程式 3molBr2

。