復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)課題

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案《復(fù)分解反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)想1．教材分析案例章節(jié)：《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 ?化學(xué)》（人教版九年級(jí)下冊(cè)）第十一單元《課題1?生活中常見的鹽》第 2課時(shí)。內(nèi)容分析：復(fù)分解反應(yīng)是重要的四種基本化學(xué)反應(yīng)類型之一， 同時(shí)它也是酸、堿、 鹽相互反應(yīng)的核心內(nèi)容。本部分知識(shí)的掌握有利于學(xué)生從更高的宏觀角度把握酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，有利于學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解， 即復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話， 那么離子就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。本節(jié)內(nèi)容是溶液知識(shí)的延伸， 因?yàn)槌Ｒ姷乃帷A、 鹽在水溶液中是以離子的形式分散在溶劑水中的。 本節(jié)內(nèi)容也是對(duì)酸、 堿、鹽之間相互反應(yīng)知識(shí)的有效歸納，學(xué)生對(duì)其的有效掌握會(huì)幫助他們有效提高邏輯思維和推理判斷能力。新的化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)， 發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢(shì)， 將科學(xué)探究作為課程改革的突破口， 激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)， 促使學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)， 使獲得化學(xué)知識(shí)和技能的過程也成為理解化學(xué)、 進(jìn)行科學(xué)探究、聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際和形成科學(xué)價(jià)值觀的過程。基于以上認(rèn)識(shí)，筆者設(shè)計(jì)了《復(fù)分解反應(yīng)》教學(xué)案例。精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案教學(xué)方法：科學(xué)探究問題、討論式教學(xué)、講練結(jié)合的方法2．教學(xué)思路與設(shè)計(jì)學(xué)生在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)前已經(jīng)完整的學(xué)習(xí)了常見酸、 堿、鹽的性質(zhì)和用途， 對(duì)它們之間的反應(yīng)有了較多的感性認(rèn)識(shí)。通過對(duì)第九單元《溶液》的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)到常見的酸、堿、鹽在水中溶解后是以離子的形式分散到溶液中的。但是，學(xué)生雖然積累了一些酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)， 卻缺乏融會(huì)貫通的能力， 對(duì)知識(shí)掌握的深度和高度不夠。 為了記憶一些反應(yīng)的的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)耗費(fèi)了較多的時(shí)間和精力，同時(shí)也感到知識(shí)瑣碎，困難重重。本節(jié)課的設(shè)計(jì)從情境入手， 引出復(fù)分解反應(yīng)的概念， 然后要求學(xué)生根據(jù)所給的藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件。通過 flash動(dòng)畫和圖片展示復(fù)分解反應(yīng)的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生從離子反應(yīng)的角度來認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。最后歸納復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點(diǎn)、條件、本質(zhì)、類別，促使學(xué)生形成對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)，能夠順利的判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生和正確的書寫相關(guān)的化學(xué)方程式?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能目標(biāo)理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件；精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠進(jìn)行；能夠正確的書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；能從微觀的角度，即離子之間的互換反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。過程與方法目標(biāo)通過對(duì)具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件；以問題解決過程為線索，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；重視師生交流和生生互動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)讓學(xué)生感受概念探究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；讓學(xué)生在討論交流中增長(zhǎng)知識(shí)，培養(yǎng)相互合作的精神?！局仉y點(diǎn)分析】精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件。難點(diǎn)：對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書寫?！境醺咧秀暯印繌?fù)分解反應(yīng)掌握熟練程度直接影響到高一物質(zhì)分離的學(xué)習(xí)， 直接影響到學(xué)生離子方程式書寫技能的學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生從離子的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)， 在初中階段是對(duì)酸、堿、鹽相互反應(yīng)的高度總結(jié)和概括， 更可以培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行物質(zhì)間反應(yīng)的推理的能力，使學(xué)生能認(rèn)識(shí)和體會(huì)到掌握化學(xué)規(guī)律的重要性?！窘虒W(xué)過程】．創(chuàng)設(shè)情境，引入概念本節(jié)課通過 PPT展示2005 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得的相關(guān)圖片和資料引入課題《復(fù)分解反應(yīng)》。精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)于 10月5日授予了三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績(jī)。這三位科學(xué)家分別是法國(guó)法國(guó)石油學(xué)院的伊夫·肖萬（ YvesChauvin）、美國(guó)麻省理工學(xué)院的羅伯特·格拉布（ RobertH ．Grubbs ）和加利福尼亞州加州理工學(xué)院理查德·施羅克（ RichardR．Schrock）。提出問題：什么是復(fù)分解反應(yīng)？我們共同回憶鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生活動(dòng)：思考并書寫化學(xué)方程式 HCl+NaOH=NaCl+H 2O學(xué)生討論交流：分析以上化學(xué)方程式的特點(diǎn)。精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案學(xué)生回答：1．反應(yīng)物和生成物都是化合物2．各成分互相交換3．各元素化合價(jià)不變4．反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水??歸納復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。分析復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：（ 1）化合物（2）相交換（3）價(jià)不變學(xué)生活動(dòng)：寫出方程式并分析它們是否是復(fù)分解反應(yīng)。1）鐵在氧氣中點(diǎn)燃2）高錳酸鉀制氧氣精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案3）鎂和稀硫酸的反應(yīng)4）氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)教師點(diǎn)評(píng)：（略）．設(shè)計(jì)探究，歸納條件提出問題：是否化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 在什么樣的條件下， 復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？過渡：我們通過所提供的儀器和藥品一起來進(jìn)行探究。學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品， 請(qǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。藥品：稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液儀器：試管、試管架、藥匙、鑷子組織學(xué)生討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案歸納實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象：（“ +”表示反應(yīng)，“ -”表示不反應(yīng)）硝酸鋇氫氧化鈉碳酸鉀稀硫酸溶液溶液溶液稀硫酸+++硝酸鋇溶液+-+氫氧化鈉溶液+--碳酸鉀溶液++-學(xué)生討論：在怎樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？學(xué)生歸納：有氣體，沉淀或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。學(xué)生活動(dòng)：判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液2）氫氧化鉀溶液和鹽酸3）硫酸和氯化鈉溶液4）碳酸鉀溶液和鹽酸精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液．演示過程，認(rèn)識(shí)本質(zhì)提出問題：能否從微觀的角度說明，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么？使用flash動(dòng)畫展示離子間反應(yīng)的微觀過程。學(xué)生活動(dòng)：觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程。反應(yīng)方程式為： HCl+NaOH=NaCl+H 2O在水中HCl和NaOH 分別解離：HCl=H+ + Cl-、NaOH=Na + + OH-將以上反應(yīng)改寫成離子的方式：H+ + Cl-+ Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H20精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案劃去方程式左右兩邊相同的離子： H+ + OH- = H20歸納：復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。生成沉淀、氣體或水都會(huì)使溶液中離子的濃度減小。 （此處不宜過多拓展，以免增加學(xué)習(xí)難度）學(xué)生活動(dòng)：對(duì)照書后附錄《部分酸、堿和鹽的溶解性表（ 20℃）》構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的特殊離子網(wǎng)絡(luò)。參考網(wǎng)絡(luò)：或以歌訣的形式掌握部分酸、堿和鹽的溶解性，如：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽中余不溶，堿中鈣微鋇也溶。說明：含鉀離子、鈉離子、 銨根離子和硝酸根離子的化合物均可溶； 氯化物中除氯化銀不溶，其余均可溶；硫酸鹽中除硫酸鋇外均可溶（硫酸鈣，硫酸銀微溶）；碳酸鹽中除含鉀精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案離子、鈉離子、銨根離子可溶外，其余均不溶（碳酸鎂微溶，碳酸鋁、碳酸鐵在水溶液中不存在）；堿中含鉀離子、鈉離子、銨根離子（氨水）和鋇離子的均可溶（氫氧化鈣微溶），其余均不溶（氫氧化銀在水中會(huì)迅速分解）。．總結(jié)歸納，有效應(yīng)用提出問題：你能歸納出初中化學(xué)中常見復(fù)分解反應(yīng)的類型嗎？提示：復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng)，可以從化合物的類別入手歸納。學(xué)生活動(dòng)：討論并提出自己的見解。教師歸納：①酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水②酸 + 堿 鹽 + 水③酸 + 鹽 新酸 + 新鹽精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案④堿 + 鹽 新堿 + 新鹽⑤鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)上圖，每舉一例寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。教師點(diǎn)評(píng)：（略）歸納本節(jié)課內(nèi)容，進(jìn)行練習(xí)鞏固。．板書設(shè)計(jì)復(fù)分解反應(yīng)1．定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2．特點(diǎn)：（1）化合物（2）相交換（3）價(jià)不變3．條件：沉淀、氣體或水生成時(shí)4．本質(zhì)：向溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案．類型：【教學(xué)反思】本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以復(fù)分解反應(yīng)的定義、 特點(diǎn)、條件、本質(zhì)和類型為線索， 以學(xué)生的活動(dòng)探究過程為主體，以 4個(gè)問題為引子和目標(biāo)，以解決問題為目標(biāo)來引導(dǎo)和把握學(xué)生的思考過程，讓他們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中通過思考與體會(huì)掌握知識(shí)。 在課堂教學(xué)的過程中， 考慮到內(nèi)容比較抽象，通過設(shè)置臺(tái)階，通過讀圖來增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)入手， 逐步深入到從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。在化學(xué)方程式的書寫中，始終要堅(jiān)持在課堂上練習(xí)