2020版高考化學(xué)模擬試題精編12(無答案)新人教版

高考模擬試題精編（十二）【說明】 本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H—1C—12NR14O-16Mg-24Al—27Cu-64題號一一二總分1718192021222324得分第1卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意 ）1.化學(xué)與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.可吸入顆粒物中含有的鉛、鎘、銘、鈕、神等對人體有害的元素均為金屬元素B.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣乙醇、汽油的使用C.單質(zhì)硅晶體是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D.新型能源生物柴油和礦物油的主要化學(xué)成分相同2.下列說法正確的是（ ）A.C2H6O和CHw都有2種同分異構(gòu)體B.在一定條件下，乙烯能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酸乙酯、乙酸均能與NaOHE應(yīng)，二者分子中官能團(tuán)相同D.淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖3.下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A.將SQ通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量 NH,產(chǎn)生沉淀B.高純硅常用作光導(dǎo)纖維的原料C.用AlCl3溶液制取Al（OH）3,沉淀劑選用氨水比選用 NaOH^^D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量 CuSO固體，反應(yīng)速率加快TOC\o"1-5"\h\z4,下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O===AK2+2H2a4NHltB,硫化鈉的水解反應(yīng)：S2+2HaO^=H2S+2OHC.將等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO容液與Ba（OH）2溶液混合_丁 2+_一 __. _HCO+Ba+OH===BaCO；+H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： Cu+2H++2N。===C?+2NOT+H2O.下列實驗裝置設(shè)計與對應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）選項ABCD

驗證鐵發(fā)生析氫腐 洗氣瓶中產(chǎn)生的白蝕 色沉淀是BaSO.下列有關(guān)溶液的說法正確的是 ( )A.向10mLpH=3的醋酸溶液中加入10mLpH=11的NaOH§液，混合液的pH=7B.實驗測定，NHHCO容液顯堿性，CHCOONH溶液顯中性，說明酸性CH3COOH汨OC.NHCl溶液加水稀釋過程中C(H+)+C(NH3?H2O)=C(OH)D.向Agl沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.pH=7的溶液中：Al3+、Cl、Sd、CO.由水電離出來的c(H+)=1012mol/L的溶液中：NaT、HCO、S(T、K+C.pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NGD.使酚酗:試液變紅的溶液中： S2>SO2>SO-、Na卡8.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)+2*g)^=Si(s)+4HCl(g);AH=+QkJ?mol1(O0),某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是( )A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol?L\則H2反應(yīng)速率為0.03mol-L1-min1D.當(dāng)反應(yīng)吸U^熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L一的NaOHB液恰好反應(yīng).向含NaCO、NaAQ的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )a曲線表示的離子方程式為： AlO2+HI++H2O===Al(OH>Jb和c曲線表布的離子反應(yīng)是相同的M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

D.原混合溶液中的CCT與AlO1的物質(zhì)的量之比為 1：2.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入 1.0molA和1.0molB,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是 ( )t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17mol?L-sB.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c(A)=0.41mol?L，則反應(yīng)的AH>0C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molCC.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC,達(dá)到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(D.相同溫度下，起始時向容器中充入.室溫下，向20.00mL1.000mol?L1氨水中滴入1.000mol?L-鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )102a14 1A.室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為-一dCa—14mol-LB.將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱1—B.將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20mLa、d兩點的溶液，水的離子積 K(a)>KW(d).實驗法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實驗設(shè)計中不合理或不嚴(yán)密的是( )A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強弱B.測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的 pH,就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸C.鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強弱D.測定相同條件下NaCO溶液和NaSQ溶液的pH,判斷碳與硫的非金屬性強弱.下列判斷中，正確的是( )A.已知25C時NHCN顯堿性，則25C時的電離常數(shù)K(NH3?HzO)>K(HCN)25c時，Mg(OH?固體在20mL0.01mol?L1氨水中的Kp比在20mL0.01mol?L1NHICl溶液中的Ksp小pH試紙測得新制氯水的pH為4FezQFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到FezQ14.四種短周期元素A、BCD在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 D形成的兩種氧化物都是TOC\o"1-5"\h\z大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性： C>AB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： D<CB的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)A、CD的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性15.常溫下，下列敘述錯誤的是 （ ）A.向0.1mol-L-的醋酸溶液中加水或通入 HCl氣體都能使 ccJHccu彳^增大CCH3COOH0.1mol-L1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol-L1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO）>c（Cl）>c（H+）>c（CH3COOH）pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液 pH<70.1mol”t某一元酸HA溶液中。0H=1X10—8,則該溶液中由水電離出的 c（H+）CH=1X1011mol?L116.有一種新型燃料電池，工作時在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體； 電解質(zhì)是摻雜氧化鈕（Y2Q）的氧化錯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)C2o現(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解NaSO溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變，下列說法不正確的是 （ ）A.在熔融電解質(zhì)中，C2—由正極移向負(fù)極B.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為 Q+4e===2（2）C.電解池的陽極反應(yīng)式為4CH—4e—===2HC+QTD.電解一共生成0.9mol氣體時，理論上消耗0.1mol丁烷答題欄題號12345678910111213141516答案第n卷非選擇題（共52分）二、必做題（本題包括5個小題，共44分）17.（10分）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子， 且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等， 均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解 ）。陽離子K+Ag+Mg2+Cu2+Al"NH4

陰離子ClCONO3SC4SiC3I甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗:I.取該無色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。n.用鉗絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，無紫色火焰。出.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。IV.向山中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由I、n判斷，溶液中一定不含有的陽離子是。（2）出中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是。⑶甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有,陰離子有;并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈性，原因是（請用離子方程式說明）。（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為 O充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為go（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究 高溫 小組利用A12Q+3C+N2====2AlN+3CO|iJ取氮化鋁，設(shè)計下圖實驗裝置：試回答：⑴實驗中用飽和NaNO與NH4C1溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為。（2）裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導(dǎo)管 A的作用是（填寫序號）。a.防止NaNO&和溶液蒸發(fā) b.保證實驗裝置不漏氣 c.使NaNO&和溶液容易滴下（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是。（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和NaOH§液反應(yīng)生成NaAlQ和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用（填寫序號）。a.汽油b.酒精c.植物油d.CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿 （上方留有空間），則實驗測得NH的體積將（填“偏

大”、“偏小”或“不變”)。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為 10.0g,測得氨氣的體積為 3.36L(標(biāo)準(zhǔn)X^況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(8分)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2OAl203、FezQ、Si6)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：CutO+2H+===C『+Cu+H2Q機制滿精銅(1)濾液A機制滿精銅(1)濾液A中鐵元素的可能存在形式為(填離子符號)，與之相關(guān)的離子方程式為 ,3右濾放A中存在Fe,檢驗該離子的試劑為(填試劑名稱)。(2)寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為。(3)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是(填序號)。a.若用硫酸銅溶液作電解液， SOT向陰極移動b.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)c.精銅作陰極，電解后電解液中 Cu2+濃度減小d.當(dāng)粗銅消耗6.4g時，轉(zhuǎn)移0.2N個電子(9分)運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用 COSO等污染物有重要意義。(1)用CO可以合成甲醇。已知：TOC\o"1-5"\h\z八一 3一 - 八 1CHOH(g)+2Q(g)===CQ(g)+2H2O(l) AH=—764.5kJmol— 1 — 11 1CO(g)+2O(g)===CQ(g) AH=—283.0kJ-mol1 1H2(g)+2Q(g)===H2O(l) AH=—285.8kJmol11則CO(g)+2H(g) CHOH(g)AH=kJ-mol(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(填寫序號).a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度c.增大體系壓強 d.不斷將CHOH從反應(yīng)混合物中分離出來"儼口Mtt率曲荻砒**度re(3)在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①Pl6(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100c時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=(mol-L1)2;③在其它條件不變的情況下，再增加 amolCO和2amolH2,達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)某科研小組用SO為原料制取硫酸。①利用原電池原理，用SO、Q和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式②用N&SO溶液充分吸收SO得NaHSO溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式。N啥叫幫做 |N啥叫幫做 |"酊口簫酒|+解痢21.(7分)工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅 (含有Zn。Fe。FezQ、CuOALQ等雜質(zhì))，并用來生產(chǎn)Zn(NQ)2?6H2O晶體，其工藝流程為：Znft器二時皆廢渣Znft器二時有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的 pH如下表:氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0(1)在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(2)上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 一 一一.. 、 、 ? 2上一一一 、一. .(3)在“除雜I”步驟中，需再加入適量 H2O2溶液，H2C2與Fe反應(yīng)的離子方程式為為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是。(4)加入Zn粉的作用是。“操作A”的名稱是。三、選做題(本部分包括3小題，請任選其一做答，共8分).［化學(xué)與技術(shù)］氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料。(1)磷肥中的普鈣有效成分是(寫化學(xué)式)。(2)混施肥有利于保護(hù)土壤，若碳俊和草木灰混合施用對肥效是否有影響(填“是”或“否”)，原因是。(3)氮肥中的尿素工業(yè)上常用氨氣與二氧化碳合成，具體方法是：在加壓、加熱和催化劑的條件下氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸俊 (H2NCOONH再使氨基甲酸俊脫水即可得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為、,(4)工業(yè)合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：渣態(tài)NH.上述生產(chǎn)流程中，所涉及的符合節(jié)能減排理念的工業(yè)原理有(寫出其中的兩點)。.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］MnO是堿鎰電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料 MnO中加入CoTi。納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿鎰電池的性能。(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式。(2)