氧化還原反應(第二課時)教學設計

氧化復原反響〔其次課時〕教學設計〔一〕指導思想與理論依據以提高學生科學素養(yǎng)為主旨的中學化學課程降低了對化學事實性學問的學習要求實及概念原理轉移到理解可遷移的核心概念和對更為根本的學科學問構造進展深層理解上。培育學生的思維力量是高中化學教學的重要任務之一盲目地或純憑閱歷來解決問題?！捕辰虒W背景分析教學內容分析12導學生有效進展整個高中階段的化學學習，具有承前啟后的作用。此節(jié)課是在學生已經建立氧化和復原概念的根底上學習，具體有兩個核心：1、氧化性和復原性與價態(tài)以及電子轉移的關系；2、怎樣通過試驗爭論物質具有氧化性、復原性，讓氧化劑、復原劑的推斷規(guī)律及其運用。另外，也想通過此節(jié)課的學習，讓學生體會爭論物質性質的一般程序，形成有序思維，為后面元素化合物的學習打下根底。學生學習狀況分析學生已初步形成氧化劑和復原劑的概念大多數學生能依據化學方程式中元素化合價的轉變來進展氧化劑和復原劑的推斷不成規(guī)律。對元素的化合價與物質的氧化性、復原性的關系生疏和體驗缺乏。1節(jié)有肯定的生疏，但對于爭論物質性質的程序方法不清楚?！踩潮菊n教學目標設計教學目標：學問與技能：對于簡潔的氧化復原反響，能夠找出氧化劑和復原劑；學會用化合價來推斷物質可能具有的氧化性和復原性；生疏常見的氧化劑和復原劑。過程與方法：初步學會驗證物質氧化性和復原性的試驗設計思路。通過探究活動，體會爭論物質性質的一般程序和方法，形成有序思維。情感態(tài)度與價值觀：、勇于創(chuàng)、樂觀實踐的科學態(tài)度。進展學習化學的興趣，樂于探究氧化復原的奇特，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇異與和諧。教學重點、難點教學重點：覺察氧化劑復原劑的推斷規(guī)律及其運用。探究物質性質〔氧化性、復原性〕的一般程序和方法。教學難點：覺察氧化劑復原劑的推斷規(guī)律及其運用。教學方法與手段任務驅動下試驗——爭論的探究模式。〔四〕教學過程與教學資源設計教學設計總體思路以兩條線索同時開放教學活動明線是探究物質性質的一般程序：推測物質的氧化性或復原性→設計驗證物質氧化性、復原劑的試驗方案→完成簡潔的驗證明驗→依據試驗結論提升學問并進展反思。暗線是從物質分類的角度生疏常見的氧化劑和復原劑。教學流程圖教學資源試驗儀器：試管、膠頭滴管、點滴板試驗藥品：月餅中的枯燥劑、酸性KMnO

溶液、NaSO

溶液、KI溶液、變質的NaSO4 2 3 2 32溶液、BaCl溶液、稀鹽酸、淀粉，碘水。電教設備：電腦、投影儀4．教學過程設計2教學過程教師活動學生活動設計意圖【引入】大家在中秋節(jié)吃月餅從生活中的情景的時候，有沒有留意到這樣一引入。個帶孔的小袋。它到底起了什【思考】么作用呢？【展現】PPT：資料、圖片環(huán)節(jié)一：【設疑】在月餅保鮮的過程中【觀看】提出問題，什么物質具有氧化性，充當氧引入化劑；為了使月餅不被氧化，在這個小袋中放入的物質應具【思考、答復】：O2是氧化劑，Fe粉是復原劑有什么樣的性質，起什么作用？【板書】氧化劑復原劑O Fe2【提問】請從氧化復原角度預 【思考、爭論、答復】：給出的物質具有環(huán)節(jié)二：理論推測

測以下物質可能具有的性質【投影】第一組：金屬鈉，氯氣

第一組：金屬鈉有復原性，氯氣有氧化性。

代表性：活潑金屬，活潑非金屬，化合物中有元素【板書】

知的化學反響動身；2、分別處于最高價【追問】推測物質的氧化性復原性時，哪一種推斷方法更為

從元素動身，從化合價變化的角度，此方法更

態(tài)，最低價態(tài)，為后面常見的氧化直觀？ 為直觀；3、從電子轉移劑復原劑歸納做的角度這是根本緣由。好鋪墊。

具有氧化4I的原子構造示意圖

4性，KI具有復原性。分析：從化合價可推斷KMnO4

中錳為+7【板書】【設問】元素的化合價與物質的氧化性、復原性有什么關系？

可以推想該物質可做氧有意識的培育學化劑；KI中碘為-1價，生從離子的角度可以推想該物質可做還性質原劑。【思考、爭論】含有最高價態(tài)的元素的物質具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質具有還氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉。原性；含有中間價態(tài)的元素的物質既有氧化性又有復原性。【提問】請設計試驗來探究

【思考、爭論】

利用所學的學問KMnO4

KI是否

方案設計：

進展遷移，讓學生環(huán)節(jié)三：設計試驗

有復原性？設計試驗時應留意哪些問題？

物質具有氧化性，我們首先選定一種復原劑，看是否能夠發(fā)生氧化復原反響；反之亦然?！卜错懳锏牧?、預期現象及產物檢驗：〔略〕

更快的把握并利用所學學問解決實際問題。環(huán)節(jié)四：

KMnO的氧

【匯報】KMnO

KI

通過進一步的實44動手實踐 化性44

溶液反響：現象是溶液

驗，使學生體會成由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液后變藍。結

功的喜悅。為后面試驗探究打下基2論是有I生成，說明KI 礎24是復原劑，KMnO是氧4【活學活用】請你運用爭論物質性質的一般程序來探究2 NaSO的氧/2

化劑。3【答復】Na2SO既有氧化性、又有復原性。3【思考、爭論】驗證氧化性，找復原劑：31：Na2SOKI3溶液混合；32：Na2SO與3

通過前面學問與方法的預備，讓學生自行思考設計出試驗探究的思路與方案。通過對試驗方案和思路的匯報總結能更好地指導學生進展試驗KMnO4

溶液混合；

探究活動。KINaSO不反

【動手試驗】【匯報】現象

通過制造沖突2 3 沖突，讓學生意識環(huán)節(jié)五：

應說明什么？有什么覺察？【演示試驗】3：碘水〔加了淀粉〕與NaSO溶液混合；

【思考、觀看】現象：藍色消逝；結論：NaSO的氧化性

到物質的氧化性或復原性會有強弱之分。元素處于思 2 3

2 3比23I弱，Na2SO比23

表現出

中間價態(tài)時會傾向于以某一方面【小結】當推測和結論不全都 較強的復原性時，千萬不要放棄，要認真分 【爭論、分析】說明

的性質為主，為后續(xù)學習氧環(huán)規(guī)律析 NaSO氧化性較弱。進2 3 打下根底【思維拓展】分析H

2O的氧還2

一步設計試驗。證明氧化性，要找強復原劑；證明復原性，要找強氧化劑

組成元素均處于穩(wěn)定價態(tài)，應從元素的角度或微粒性。如何通過試驗探究？

的角度全面地生疏物質的性質對自身氧化復原反響有初步的生疏【歸納總結】【爭論、溝通、匯報】從氧化復原角度探究物質的性常見氧化劑：知道常見的氧化(1)活潑的非金屬單質；劑復原劑的必要復原劑有著格外重要的意義。(2)含有較高價元素的化性合物；從分類的角度對爭論事物應當努力開掘規(guī)律，(3)含高價金屬陽離子的學問進展總結找尋共性。利用黑板上已有的化合物環(huán)節(jié)六：物質，你能否給氧化劑和復原常見復原劑：結論(1)活潑金屬你還能列舉出一些常見的氧化(2)含有較低化合價元素劑或復原劑嗎？的化合物(3)某些非金屬單質【拓展】【爭論】依據物質存在C、H2、CO放在一起歸類的依據是什么？有什么意義？的狀態(tài)分。發(fā)生在電解質溶液中的反響，不能找此類復原劑環(huán)節(jié)七：作業(yè)結論〔五〕學習效果評價1.學生學習效果：結論作為課例爭論的第三次課，本節(jié)課是在學生對氧化復原的概念有肯定生疏根底上進展3231196.9%，從一個側面表達了學生對試驗探究這種教學方式的我們一步步深入，培育我們的思維。使我們可以舉一反三”等等。同時，很多同學也對今后教學提出了有共性的建議：“多開展一些的試驗，增加動手實踐的時機。”性、復原性與元素的價態(tài)的關系，對強強制弱弱的氧化復原規(guī)律有了肯定的生疏”鍵的?！薄斑€總結了常見的氧化劑、復原劑?！薄爸懒嗽鯓釉O計試驗去探究或驗證猜測，的魅力和值得探究的地方”。2.教師自身教學效果生成的東西較少，但總體上能表達“學問是載體，方法是核心”的教學理念。力量目標中“初步學會探究物質氧化性和復原性的試驗設計思路”和“體會爭論物質性質的一般程序和方法，形成有序思維?！甭鋵嵉酶裢夂?，根本流程很清楚，試驗的功能表達切身體驗獲得相應的學問和方法在應用階段給學生更加充分爭論的時間效果會更好。作用。重視培育學生科學探究的根本方法，提高科學探究的意識和力量，養(yǎng)成實事求是、勇測和結論都是全都的。當結果和推測不全都時，別輕易的放棄，想想為什么不發(fā)生，有沒有的想法，做出的推測。讓學生真正體會探究性試驗，而不是驗證性試驗。另外，課堂難度也比較適宜，學生格外寵愛試驗探究的學習方式。〔六〕教學反思2 序性，選題很好。這是該課例爭論的第三節(jié)課，保存了探究物質性質的主體框架的根底上做了肯定的改動。首先，從內容上看，第一次試講預備內容太多，課時緊，學生又是在剛剛接觸氧化復原概念還沒來得及消化吸取的狀況下開展教學，學問鋪墊少，難度大。課上在核心元素的問題上花費很多時間NaSO2 2和I 2和2

S均不生疏，學生力圖通過書寫化學方程式明確產物才敢設計反響，造成解決問題時難度過大?？梢匝a充給出I的原子構造示意圖，應補充給出錳元素處于不同化合價時離子的顏色并刪去Na2SO3與Na2S在酸性條件下的反響來降低難度。其次次試講的效果格外好，但沒有時間總結常見的氧化劑復原劑。第三次課又將探究H2O的氧化性/復原性作為課后思考，既進展思維拓展，讓這節(jié)課有延長感，又節(jié)約課時，使要點更突出，也可使學生的爭論比較比較好的學生，學生的參與度不夠。后10分鐘根本處于教師一言堂的境地。其次次課通過調整，整堂課在探究氣氛很濃的狀態(tài)下進展，全班學生的參與熱忱都格外高，收獲很大，并且能夠自主生成一些的問題，真正表達了學生的主體性。3Na2SO的氧化性/復原性32 來探究NaSO的氧/2 44 KMnO和KI溶液的氧化性和復原性”。問題問得不明確，學生不知道是每一種物質都要探究其氧化性和復原性還是KMnO只探究氧化性、KI只探究復原性，改成“探究KMnO44 4KI溶液的復原性”就更為明確，由于KMnO的氧化性和KI溶液的復原性實際上是相互44驗證的，進而可以改成“探究KMnO4

的氧化性”會使課堂更為高效。鉀有些混淆，花費時間較長