九年級化學下冊-第八單元-第三節(jié)-海水“制堿”課件-(新版)魯教版

海水“制堿”1精品課件配料：食用純堿（碳酸鈉）2精品課件閱讀課本：了解氨堿法制純堿的流程和反應原理，思考以下問題：1、能否利用海水中NaCl制取Na2CO3？為什么？2、如果利用海水中NaCl制取Na2CO3你認為還需要什么元素？你打算選取哪種物質(zhì)為原料？理由？3、為了提高生產(chǎn)效率，使反應充分，反應物的量要充足。為此，氨堿法制純堿的流程中，使用了什么樣的食鹽水？4、已知：標準狀況下，一體積水中能溶解1體積的CO2；能溶解700體積的NH3為了使食鹽水吸收更多的二氧化碳，流程中采用了加壓和通入氨氣的方法。思考：1)加壓的條件下二氧化碳的溶解度會怎么樣？2)為什么通入氨氣后的氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？5、第一步反應中，生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？（參考溶解度曲線圖回答）6、第二步反應中，獲得產(chǎn)品碳酸鈉的同時產(chǎn)生了二氧化碳，你打算如何處理二氧化碳？3精品課件“飽和”“吸氨”“碳酸化”“過濾”、“熱解”

4精品課件侯德榜侯德榜，生于福建農(nóng)村，少年時學習刻苦，即使伏在水車上雙腳不停車水，仍捧著書認真的學習，1921年留學美國，當時帝國主義國家對我國采取技術(shù)封鎖，使我國的工業(yè)發(fā)展因為純堿的缺乏而步履維艱，當他得知這一消息后立即放棄美國的舒適生活，返回祖國?；貒笕硇膿湓诳蒲泻蜕a(chǎn)上，終于克服了氨堿法的缺點，發(fā)明了侯氏制堿法，打破了西方國家對制堿技術(shù)的壟斷，從此中國民族工業(yè)迅速發(fā)展。名人故事通過這段資料你能從化學家侯德榜身上學習到哪些可貴的精神？

5精品課件NaCO3

碳酸鈉俗稱蘇打，易溶于水水溶液顯堿性。6精品課件碳酸氫鈉俗稱小蘇打，又稱酸式碳酸鈉，通常是白色晶體，能溶于水。NaHCO37精品課件物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論二、純堿的性質(zhì)一、指示劑二、酸三、堿四、鹽8精品課件實驗報告實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式1、與指示劑作用2、與酸反應

Na2C03+HCl

3、與氫氧化鈣反應有_

產(chǎn)生Ca(OH)2+Na2CO34、與氯化鋇反應有_

產(chǎn)生BaCl2+

Na2CO3酚酞試液變紅碳酸鈉溶液顯堿性有氣泡產(chǎn)生，燃著火柴熄滅=2NaCl+CO2↑+H2O29精品課件實驗報告實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式1、與指示劑作用2、與酸反應

Na2C03+HCl

3、與氫氧化鈣反應有_

產(chǎn)生Ca(OH)2+Na2CO34、與氯化鋇反應有_

產(chǎn)生BaCl2+

Na2CO3酚酞試液變紅碳酸鈉溶液顯堿性有氣泡產(chǎn)生，燃著火柴熄滅=2NaCl+CO2↑+H2O2白色沉淀白色沉淀=CaCO3↓+2NaOH=BaCO3↓+2NaCl10精品課件多識一點復分解反應的實質(zhì)Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+11精品課件我的收獲1、氨堿法制純堿NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△2、純堿的性質(zhì)：碳