天津塘沽區(qū)第十三中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析

天津塘沽區(qū)第十三中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）

A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小

B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)

C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3參考答案：D略2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入Fe粉和Cu粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有Cu無Fe

B.燒杯中有Fe無CuC.燒杯中Fe、Cu都有

D.燒杯中Fe、Cu皆無參考答案：B略3.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D略4.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

（

）A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有漂白性B．用蒸餾水將pH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略5.中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（）①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學性質(zhì)．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④參考答案：D考點:氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響；含有氫鍵的物質(zhì)．分析:①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵；③HF分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl、HBr、HI都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高；④乙醇可以和水形成氫鍵，⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)．解答:解：①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故①正確；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故②錯誤；③HF分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，所以沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③錯誤；④乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故④正確；⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)的，而分子的穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，由共價鍵的強弱決定，故⑤錯誤；故選D．點評:本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響6.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成溫室效應(yīng)氣體C．蔗糖和麥芽糖水解產(chǎn)物均為葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色ks5u參考答案：B7.用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB.3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC.常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NAD.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C因為存在NO2N2O4可逆反應(yīng)，1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,生成NO2的量小于1mol，A錯誤；3.6g重水的量為0.18mol，1mol重水含有的中子數(shù)為(2-1)×2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子數(shù)為1.8NA，B錯誤；CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，C正確；銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，0.1mol銅反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；正確選項C。點睛：因為NO2N2O4△H<0，所以1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,生成NO2的量小于1mol。8.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略9.A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時的正極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯誤的是

A．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．1molAl3+含有核外電子數(shù)為3NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA參考答案：C略11.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八種離子中的幾種，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH﹣）有（

）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：A考點：常見離子的檢驗方法．分析：某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此來解答．解答：解：澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根據(jù)以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含離子有5種，故選A．點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液為淺黃色為解答本題的突破口，并注意溶液不顯電性來解答，題目難度中等12.某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取一定量該固體物質(zhì)溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，如圖表示沉淀量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸的體積，則M點的體積是()圖A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL參考答案：D略13.下列敘述不正確的是

（

）

A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3 B．用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點較高的金屬鐵

C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：C略14.下列有關(guān)化學用語使用正確的是A．CaC2的電子式：

B．中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－參考答案：C略15.下列各項實驗基本操作中，正確的是A.為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B.為了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液D.為防止在配制FeCl3溶液時產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵釘參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下：（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和▲。（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為▲。（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為▲。（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為▲、▲。（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為：①滴定到終點時溶液顏色變化是

▲

。②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為

▲

（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結(jié)果▲（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）玻璃棒（2）用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標準比色卡進行對照，判斷溶液的pH（3）B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3（4）過濾、洗滌（5）①由無色變?yōu)闇\紅色

②90.93%

③偏大解析：（1）溶解硼砂時是在燒杯中進行，還需要玻璃棒進行攪拌。（2）PH試紙的使用方法是：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標準比色卡進行對照，判斷溶液的pH，在使用時不要對試紙用水進行濕潤。（3）Na2B4O7是鈉鹽，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱電解質(zhì)，故硼砂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3。（4）在實驗流程中當把硼砂溶于鹽酸中就生成了硼酸，從溶液中得到硼酸的操作應(yīng)為：冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到硼酸。（5）①在滴定過程中，把酚酞加入到甘油與硼酸混合后的溶液中，此時溶液顏色為無色，當?shù)味ǖ饺芤侯伾兓蔁o色變?yōu)闇\紅色，說明滴定達到了終點。②根據(jù)題目中反應(yīng)原理：NaOH

～～

～～

H3BO3

1mol

1mol22.00×10-3L×0.2000mol/L

n(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，氣泡的體積在進行計算時折算成了氫氧化鈉溶液的體積，使氫氧化鈉溶液的體積增大，使消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量增加，進而使硼酸的物質(zhì)的量增加，使硼酸的質(zhì)量增大，將導致測定的結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：

試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為_

__(填元素符號)。（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式：

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：

。參考答案：略18.

第二代居民身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式為：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烴基）這種材料可采用下列路線合成：

試回答下列問題：⑴反應(yīng)②、⑤中加入的試劑X是_____________；寫出反應(yīng)類型：⑧

。⑵反應(yīng)⑦中參加反應(yīng)的D、E、H的物質(zhì)的量之比為

（用m、n表示）。⑶寫出B、I的結(jié)構(gòu)簡式：B

，I

。⑷G屬于酚類的同分異構(gòu)體有多種，其中酚羥基互為間位的同分異構(gòu)體共有_____種。⑸寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)②：____________________________________________________；反應(yīng)⑥：_____________________________________________________。參考答案：⑴NaOH溶液

取代反應(yīng)⑵m∶(m