天津蔭營中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

天津蔭營中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（

）A.在空氣中燃燒

B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾

D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

Ａ、石灰水中通入過量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

Ｂ、稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42－=BaSO4↓

Ｃ、碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

Ｄ、氯化鐵溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓參考答案：C略3.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略4.第十屆親水膠體國際會議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學(xué)者共同研討親水膠體在應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問題，下列關(guān)于膠體的說法正確的是（

）A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)C.膠體分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙D.Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：DA、膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系，故A錯誤；B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小不同，不是丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C、膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙但不能透過半透膜，故C錯誤；D、因Al(OH)3膠體中膠粒吸附帶電微粒，雜質(zhì)也帶電，但電性相反，因而可以吸附雜質(zhì)來凈水，故D正確；故選D。5.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+

B．Al（OH）3

C．AlO2﹣

D．Al3+和Al（OH）3參考答案：C考點：離子方程式的有關(guān)計算．分析：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根據(jù)反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判斷．解答：解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反應(yīng)SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH﹣，則發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題中注意判斷使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH﹣物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．6.由21H和188O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為(

)A.4.5mol

B.5mol

C.5.5mol

D.6mol參考答案：D【詳解】由和組成的水的相對分子質(zhì)量是22，則11g水的物質(zhì)的量是0.5mol，1分子該水中含有中子數(shù)是（2－1）×2+18－8＝12，因此含有的中子的物質(zhì)的量為6mol。答案選D。7.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④

B.①②③④

C.③①②④

D.③②①④參考答案：D①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產(chǎn)物的顏色按按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是③②①④；答案選D。8.在學(xué)習(xí)了溶液中的離子反應(yīng)之后，小明同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)中的先后順序很重要。因此他歸納了下面一些情況，在他所作的整理中，你認(rèn)為正確的是（

）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)

參考答案：C略9.就我們學(xué)過關(guān)于藥物的知識，下面的藥物及其作用的關(guān)系不正確的是

A.阿司匹林——解熱鎮(zhèn)痛藥

B.青霉素——消炎藥

C.麻黃素——興奮劑

D.NaOH——抗酸藥參考答案：D略10.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤

H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C11.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是參考答案：D分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。12.下列說法中錯誤的是（

）A、用新制的氫氧化銅來檢驗?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿、淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C、用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D、濃HNO3使皮膚呈黃色是由于濃HNO3與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：B略13.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是

A．反應(yīng)混合物的濃度

B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．正、逆反應(yīng)速率

D．體系的壓強參考答案：B14.下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略15.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的共同性質(zhì)是A、都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象

B、都能透過半透膜C、通常情況下均穩(wěn)定透明

D、分散質(zhì)粒子直徑都是1～100nm參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氫氧化鈉溶液：（1）配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量正確的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）針對此實驗過程設(shè)計了5個操作步驟：①向盛有燒堿的燒杯中加入20mL的蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm—2cm；③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2—3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序為______________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的措施為_______。（4）以下操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是____________。A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中F．定容時，仰視刻度線參考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故選D；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量(或用量筒量取)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(或稀釋)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．故正確的操作順序為：①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；(3)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，實驗失敗且無法補救，需要重新配制；故答案為：重新配制；(4)A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故A選；B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B選；C．容量瓶使用前未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，導(dǎo)致溶液被稀釋，所配溶液濃度偏低，故E選；F．定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F選；故選：ABEF。點睛：明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法和誤差分析的基本方法。誤差分析時，要緊扣c=，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱是，在周期表第周期，第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

。

參考答案：（8分，每空2分）_磷__、第3

周期，第VA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖

。略18.已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①A+B→C+H2O

②C+KOH→D↓（藍色）+E

③B+D→C+H2O

④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）

⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應(yīng)中B與CO2的物質(zhì)的量之比為1︰2根據(jù)上述變化關(guān)系填空：（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____

__；C____

___；G__________。（2）檢驗E中陰離子的實驗方法是

（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：（1）H2SO4；

CuSO4；

Ba（HCO3）2（2）取少許E溶液于試管，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，再滴加足量稀HNO3沉淀不溶，則證明含有SO42-（3）Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-略19.下列敘述中，錯誤的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B．硅單質(zhì)是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料C．硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等

D．黃銅比純銅的硬度大參考答案：B考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應(yīng)用；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe；B．硅單質(zhì)能作硅太