山東省淄博市體育中學2021年高一化學期末試卷含解析

山東省淄博市體育中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器體積之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3參考答案：A【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm判斷其體積關(guān)系．【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以這兩個容器體積之比為2：1，故選A．2.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈

紅色的是(

)

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe3O4

D．FeO參考答案：D3.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A.有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略4.下列化學用語的書寫，正確的是（

）A、氮氣的電子式：

B、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C、溴化鈉的電子式：

D、水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.化學方程式：2MNB.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D【詳解】A.由圖像可知N為反應物，M為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達平衡無關(guān))以確定M、N在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，即該反應的化學方程式是：2NM；A項錯誤；B.t2時刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應未達到平衡狀態(tài)，因此正反應速率不等于逆反應速度，反應未到達平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.t3時刻及t3時刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等。C項錯誤；D．t1時刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，在相同的體積下，N的濃度為M濃度的2倍，D項正確；本題答案選D。6.下列化合物依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3參考答案：B解析：A項中的Na2CO3屬于鹽，C項中的H2SO4屬于酸，D項中的Cu2(OH)2CO3屬于鹽。7.有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，乙中①～⑥是標出的該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是()A．①④

B．③⑤C．②⑥

D．②⑤參考答案：B解析酯化反應中有機羧酸脫去羥基(—OH)，與醇中羥基上的氫原子結(jié)合生成水，形成新化學鍵。酯水解時，同樣在α鍵處斷裂，即上述有機物水解時，斷裂的鍵應是③⑤。8.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．聚乙烯可發(fā)生加成反應參考答案：C9.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.我國居民傳統(tǒng)膳食結(jié)構(gòu)中能量的主要來源是糖類B.煤的干餾是指將煤在空氣中加強熱使之分解的過程C.人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在堿性條件下的水解可以用來制取肥皂參考答案：BA．人類生命活動的能量來源主要來自于糖類，故A正確；B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，故B錯誤；C．血糖是指血液中的葡萄糖，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解生成的硬脂酸鈉可以用來制取肥皂，故D正確；答案為B。10.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，

并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應速率為0.3mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，也不能說明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：B【詳解】A.平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A項正確；

B.2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，參加反應的B的物質(zhì)的量為：0.8mol×=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，B項錯誤；

C.2min內(nèi)生成0.8molD，故2min內(nèi)D的反應速率v（D）==0.2mol?（L?min）-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=v（D）=×0.2mol?（L?min）-1=0.3mol?（L?min）-1，C項正確；

D.容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；

答案選B。11.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．HCl是弱電解質(zhì)，要寫化學式；B．稀硝酸和Cu反應生成可溶性的硝酸銅、NO和水；C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、HCl；D．二者反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．【解答】解：A．HCl是弱電解質(zhì)，要寫化學式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．稀硝酸和Cu反應生成可溶性的硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、HCl，離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2═2H++Cl﹣+SO42﹣，故C錯誤；D．二者反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯誤；故選B．12.下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖牵ǎ〢.為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B.為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C.為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D.為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻參考答案：D略13.下列屬于油脂的用途的是（

）。①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備高級脂肪酸⑤制備汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：A略14.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.苯、己烷

B.苯、硝基苯

C.乙酸、己烯

D.乙醇、乙酸參考答案：AA.苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用一種試劑將其鑒別，故正確；B.苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鑒別，故錯誤；C.乙酸能與碳酸鈉反應，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鑒別，故錯誤；D.乙酸和碳酸鈉反應生成氣體，而乙醇不能，能用碳酸鈉鑒別，故錯誤。故選A。點睛：有機物的鑒別題中要注意水的使用，可以利用是否溶于水，或密度與水的大小關(guān)系進行分析，當然也要掌握有機物官能團的性質(zhì)。15.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子物質(zhì)的量濃度相同，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為()A.11.2g

B.6.8g

C.19.6g

D.22.4g參考答案：ASO42-的物質(zhì)的量為0.6mol。發(fā)生反應：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑。當反應恰好完全進行時，形成溶液FeSO4。設(shè)溶液中陽離子的濃度為xmol/L，則電荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為(0.1+0.1)×56g=11.2g。故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）、已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，反應的化學方程式為

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）

。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為

。參考答案：（1）濃鹽酸

（1分）

；

MnO2

（1分）；（2）。

；除去Cl2中的HCl氣體；（3）A

；有淡黃色沉淀生成

；

Na2S+

Cl2

==

2NaCl

+

S↓；

（4）HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，HClO4的酸性比H2SO4的強等（5）Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知鹵代烴（R﹣X）在堿性條件下可水解得到醇（R﹣OH），如：CH3CH2﹣X+H2OCH3CH2﹣OH+HR，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：XY回答下列問題：（1）反應1的條件為

，X的結(jié)構(gòu)簡式為（2）寫出反應3的方程式

．

參考答案：（1）光照

；（2）；

分析：根據(jù)烴和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴，氯代烴能水解生成醇，醇能氧化生成醛或酮分析；解答：解：環(huán)戊烷在氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯環(huán)戊烷（），氯環(huán)戊烷（）能水解生成環(huán)戊醇，環(huán)戊醇能氧化生成環(huán)戊酮，方程式為：；故答案為：（1）光照；（2）；

18.將3LNO2氣體依次通過裝有能充分滿足反應需要的如下物質(zhì)的裝置：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸和Na2O2，最后用排水集氣法把殘留氣體收集在集氣瓶中，則集氣瓶中收集到的氣體是

，其氣體體積為

。參考答案：_O2__

__0.25L_解析：3LNO2通入飽和NaHCO3時，NO2與水反應生成1LNO和HNO3，NaHCO3與HNO3反應生成2LCO2，混合氣體通過濃硫酸時除去了水蒸氣。1LNO與2LCO2的混合氣體通過Na2O2，CO2與Na2O2反應生成1LO2，NO與O2通過水時，發(fā)生反應：4N