山東省淄博市南營鎮(zhèn)中學2021年高二化學月考試卷含解析

山東省淄博市南營鎮(zhèn)中學2021年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中有下列平衡，當加入溶液后，溶液顏色變淺B.對平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深C.反應（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D.打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡參考答案：B略2.下列過程一定釋放能量的是A．化合反應

B．分解反應

C．原子組成分子

D．分子拆成原子參考答案：C略3.分子式為C10H14的一元取代芳香烴中，其中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的結(jié)構(gòu)有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略4.下列敘述中，正確的是（

）A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反參考答案：C略5.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO+H2OCO2+H2,達到平衡后，測得為CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A、0.7mol

B、0.8mol

C、0.6mol

D、0.9mol參考答案：A6.23．仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（）123456789…C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10

A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14參考答案：B考點：飽和烴與不飽和烴．

專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律．分析：由表中分子式可知，每3個一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應處于第五組最后一個，據(jù)此書寫．解答：解：由表中分子式可知，每3個一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應處于第五組最后一個，碳原子數(shù)目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14，故選B．點評：考查有機物分子式的判斷，根據(jù)表中分子式利用歸納法尋找規(guī)律，進行書寫，難度中等7.某烷烴的結(jié)構(gòu)為：

，下列命名正確的是（

）

A．1，2—二甲基—3—乙基戊烷

B．3—乙基—4，5—二甲基已烷

C．4，5—二甲基—3—乙基已烷

D．2，3—二甲基—4—乙基已烷

參考答案：D略8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(

)

A．往Fel2溶液中通人過量氯氣：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+參考答案：B略9.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是A

3－甲基戊烷

B

2－甲基戊烷

C

2－乙基丁烷

D

3－乙基丁烷參考答案：A10.平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同溫度時產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是

（

）

A．X、Y、Z均為氣體，正反應放熱

B．Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應放熱

C．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應放熱

D．t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量參考答案：D11.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關說法不正確的是（

）A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學式為Ba2O2

C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個參考答案：B略12.某元素原子價電子構(gòu)型3d104s2，其應在（）A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其價層電子數(shù)等于其族序數(shù)，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d104s2，屬于第ⅡB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅡB族，故選：B．13.現(xiàn)有X（g）+Y(g)2Z(g);正反應放熱。從反應開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài),t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據(jù)下圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（

）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度參考答案：D略14.某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液D．正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，A．鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B．鐵作負極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，不則符合題意，故B不選；C．Zn作負極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；D．Cu作負極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，不能構(gòu)成該條件下的原電池，故D不選；故選A．15.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(

)A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W小組學生設計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是_________。堿石灰的作用是____________________________________。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學方程式是_______________________________。試管內(nèi)氧化變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是_______________________________。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是______________，其理由是___________________________。

②氨氣燃燒的化學方程式是_____________________________。參考答案：⑴NH4HCO3

或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O以便收集到純凈的NH3

(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

(3)①先通入O2后通入NH3;NH3需要在純O2中燃燒,先通入O2可排進空氣使NH3在純凈的O2氛圍中燃燒.②4NH3+3O2=2N2+6H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含有一元飽和醛的水溶液84克，其中含醛A為22.4克，加入另一飽和一元醛B16克后，從混合液中取出2.5克，在足量的銀氨溶液中加入2.5克混合液，加熱后得到4.32克銀。已知醛A比醛B少一個碳原子。求A、B各是什么醛，并寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。

參考答案：略18.(6分)有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：

（1）當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的pH（設體積可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度