山東省淄博市國(guó)際大學(xué)預(yù)備學(xué)校2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市國(guó)際大學(xué)預(yù)備學(xué)校2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知Fe3+在Ph=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是（）A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2 C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次參考答案：B考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來(lái)解答．解答：解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，A．步驟②為亞鐵離子與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯(cuò)誤；C．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D．步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2﹣3次，可洗滌晶體，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類(lèi)水解等原理的應(yīng)用和分析．2.下列事實(shí)可以說(shuō)明A的非金屬性強(qiáng)于B的是()

A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：A難于B

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A弱于B

C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：A強(qiáng)于B

D．A的單質(zhì)能從含B的簡(jiǎn)單陰離子的溶液中置換出B單質(zhì)參考答案：D略3.下列有機(jī)物是按照碳的骨架進(jìn)行分類(lèi)的是

A．烷烴

B．烯烴

C．芳香烴

D．鹵代烴參考答案：A略4.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水電離出的C(H+)=1×10-1mol·L—1的溶液中：，，，C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，參考答案：A略5.生物冶金技術(shù)越來(lái)越受到科學(xué)家的重視，這項(xiàng)技術(shù)的關(guān)鍵之一是尋找一些特殊的酶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．酶是一種蛋白質(zhì)

B．酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用C．酶的催化作用具有高效性、選擇性和專(zhuān)一性D．發(fā)展生物冶金技術(shù)有利于節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境參考答案：B略6.圖表資料可以為我們提供很多信息，下列關(guān)于圖表提供的資料或應(yīng)用的說(shuō)法中，不正確的是

A．利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)B．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可判斷酸、堿、鹽的溶解度C.根據(jù)電負(fù)性表，可判定2種元素形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價(jià)鍵D.核磁共振氫譜可以用來(lái)測(cè)定分子中H原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)比

參考答案：B7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：略8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.在稀氨水中通入過(guò)量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

參考答案：答案：A解析：HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3）C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D錯(cuò)。

9.有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L

兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:

D.②溶液中:參考答案：C略10.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證化學(xué)假說(shuō)，獲得化學(xué)事實(shí)。下列實(shí)驗(yàn)儀器常用于物質(zhì)分離的是①普通漏斗②量筒③蒸餾燒瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D.②④⑥參考答案：C分液漏斗用于分液；普通漏斗用于過(guò)濾；蒸餾燒瓶用于蒸餾或分餾沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，選項(xiàng)C正確。12.下列各組儀器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】?jī)x器的使用混合物的分離方法J1

J2【答案解析】C

解析：①漏斗用于組裝過(guò)濾裝置；②容量瓶用于配制溶液；③滴定管用于滴定；④分液漏斗用于分液；⑤天平用于稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量；⑥量筒用于量取一定體積的液體；⑦膠頭滴管用于取少量液體；⑧蒸餾燒瓶用于組裝蒸餾裝置。而過(guò)濾、分液、蒸餾是常用的分離方法。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了儀器的使用，了解過(guò)濾、分液、蒸餾等分離方法的操作及原理是關(guān)鍵。13.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g和4.4g之間參考答案：A略14.某反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（

）。A．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1B．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1C．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1參考答案：A略15.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線(xiàn)表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯(cuò)。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯(cuò)。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì)，故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再用無(wú)水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。

可能用到的信息：

沸點(diǎn)溶解性

丙烯酸141℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑有毒甲醇65℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，有毒丙烯酸甲酯80.5℃

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)回答下列問(wèn)題：（1）儀器c的名稱(chēng)是

。（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是

。（3）請(qǐng)寫(xiě)出配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器

。（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫(huà)出)，下圖中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)分別寫(xiě)出

、

。為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL。（5）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率

。（6）請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施

。參考答案：（1）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（3）燒杯、玻璃棒、（量筒）（4）溫度計(jì)水銀球位置

尾接管與錐形瓶接口密封（5）54.0％（6）在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)

防止明火試題分析：（1）儀器c為分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)，甲醇能夠溶液Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗滌；（3）配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將21.2gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比。(2)如果將21.2g這種混合物加入到足量水中，過(guò)濾后將得到的溶液稀釋到1L，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：每個(gè)空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案：

0.16

略19.（2008·上海卷）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是___________mol。（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________片。（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。參考答案：(1)0.012mol(2)3.8(3)n(OH-)∶n()=16∶1(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（1）被中和的氫離子為n（H+）=0.50g÷84g·mol-1×2=0.012mol注意保留兩位有效數(shù)字（2）設(shè)所需胃舒平數(shù)量為x根據(jù)題意得關(guān)系式：3NaHCO3—3H+—Al(OH)3

3×84g

78g

6×0.50g

x·0.245g解得：x=3.8（3）加入的42.5mL鹽酸是完成兩個(gè)反應(yīng)：H++OH-H2O

H++而后面加入的2.5mL鹽酸是完成反應(yīng)：+H+CO2↑+H2O所以n（OH-）∶