山東省淄博市樊林中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

山東省淄博市樊林中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液時，會使配制溶液濃度偏高的是()A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線參考答案：C略2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1mol水中含有2mol氫和1mol氧B.2NA個H2SO4的摩爾質(zhì)量為196g·mol－1C.在25℃，101kPa的條件下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：DA、2mol氫和1mol氧指代不明，故A錯誤；B、2NA個H2SO4，其物質(zhì)的量為2mol，摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，故B錯誤；C、25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，因此生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，。故D正確。點睛：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子量或相對原子量相同，注意摩爾質(zhì)量是有單位的，一般用g·mol－1表示。3.2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．放電時，b極電極反應(yīng)式：Li﹣e﹣=Li+C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：該原電池中，Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li﹣e﹣=Li+，正極上Li1﹣xMn2O4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極，所以a是正極、b是負(fù)極，故A正確；B．放電時，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Li﹣e﹣=Li+，故B正確；C．放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D．放電時，溶液中Li+從負(fù)極b向正極a遷移，故D正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷正負(fù)極及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．4.若A+酸==鹽+水，則A不可能屬于

A．氧化物

B．單質(zhì)

C．堿

D．電解質(zhì)參考答案：B5.若1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1

B．a(chǎn)mol-1

C．28amol-1

D．a(chǎn)/14mol-1

參考答案：C略6.關(guān)于氫氧化鐵膠體的制備正確的是

A．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液

B．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵稀溶液

C．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。D．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱。參考答案：C略7.下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同．解答：解：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，故C錯誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯誤．故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些8.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸參考答案：D9.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a

和

b

用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D.a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動參考答案：D【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a(chǎn)和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，是原電池，F(xiàn)e片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動，故D錯誤；答案為D。10.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L參考答案：B略11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度參考答案：C略12.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同。將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為()A．2∶3

B．3∶2

C．3∶1

D．1∶3

參考答案：A略13.參考答案：C14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1參考答案：C略15.向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和6molO2反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)．A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度較小，會用控制變量法探究外界因素對反應(yīng)速率影響．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____參考答案：(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2

(2)SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O

(3)燒杯、漏斗、玻璃棒

(4)①ACBDD

②可形成原電池，加快生成氫氣的速率

③無水硫酸銅

堿石灰【分析】根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作，完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗?zāi)康?，設(shè)計相關(guān)實驗，并防止空氣的影響?！驹斀狻浚?）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍(lán)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時，組織了一個“介紹自己”的活動：我們班級中共有44位同學(xué)，分為8個小組（學(xué)生座位如圖所示，數(shù)字表示座位號），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學(xué)對應(yīng)一種元素，請在下列問題中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己。

左

12

講臺

3右

45678

91011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344請你一起思考并回答下列問題：（1）第三周期IVA族的元素對應(yīng)座位號是▲，原子結(jié)構(gòu)示意圖為▲。（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是▲。（3）比較座位號為18、19對應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱，請用離子方程式表示▲。（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會導(dǎo)致他們沒有對應(yīng)的元素，則學(xué)生對應(yīng)的座位號是▲。參考答案：

（1）16，（2）第四周期IIA族（3）Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-（4）2，3

略18.下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號：A_________；（1分）C___________。（1分）（2）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____。（3）A的單質(zhì)的電子式為______；A的氫化物的水溶液與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。參考答案：(1)N

F

(2)H2SO4

(3)

NH3+HNO3=NH4NO3解析：（1）設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素；

（2）B為S元素，最外層電子數(shù)為6，則最高正價為+6價，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO