山東省淄博市礦務(wù)局第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市礦務(wù)局第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.、制造焊錫時(shí)，把鉛加進(jìn)錫的重要原因A．增加強(qiáng)度

B．降低熔點(diǎn)

C．增加硬度

D．增強(qiáng)抗腐蝕能力參考答案：B略2.下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是A．S2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．基態(tài)碳原子的電子排布式：ls22s12p3

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N參考答案：A略3.擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于對(duì)該化合物敘述正確的是A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴C．在酸性條件下水解

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D4.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C5.下列敘述正確的是（）A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣）C．過(guò)量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說(shuō)明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說(shuō)明BOH為強(qiáng)堿；C．參加反應(yīng)的Ba2+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：2；D．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大．解答：解：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO2﹣不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說(shuō)明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說(shuō)明BOH為強(qiáng)堿，二者等體積混合，完全反應(yīng)生成BA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)單水解的程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），應(yīng)為（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，所以應(yīng)有Va＞10Vb，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．6.在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確是()A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．無(wú)法比較參考答案：B略7.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為

；放電時(shí)，CO32-移向電池的

（填“正”或“負(fù)”）極。（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。參考答案：

略8.下列有機(jī)物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o(wú)色，有機(jī)溶液層為橙黃色，該有機(jī)物是A．苯

B．1-己烯

C．1，3-丁二烯

D．乙醛參考答案：A略9.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3參考答案：B略10.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵B．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周?chē)o鄰的有4個(gè)金屬原子C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Cl—有6個(gè)；D．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cl—有8個(gè)參考答案：B略11.下列藥物知識(shí)，不正確的是()Ks5uA．OTC是非處方藥的標(biāo)志，可以自行購(gòu)藥和按方使用B．腸溶片不可嚼碎服用，因?yàn)槟c溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D．凡不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒范圍參考答案：C略12.下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是

（

）A．氯化鉀

B．二氧化碳

C．碳酸鈉

D．乙烷參考答案：D略13.．0.2mol有機(jī)物在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4，質(zhì)量增加10.8g。再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g。最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。該有機(jī)物的分子式不可能是()A.C2H6O B.C2H6C.C2H4O2

D.C2H6O2參考答案：C略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是(

)

①用pH試紙測(cè)定Na2C03溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)

⑤探究Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

⑥實(shí)驗(yàn)室用新制的FeS04溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

A．①③

B．③④⑤

C．②④

D．③⑥參考答案：D略15.下列物質(zhì)都是常見(jiàn)的食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是（））A．亞硝酸鈉

B．食鹽

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸鈉）參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．分析：A．根據(jù)亞硝酸鈉有毒分析判斷；B．食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味劑；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味劑；D．味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來(lái)自于其中的主要成分谷氨酸鈉；解答：解：A．亞硝酸鹽有毒，過(guò)量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，故A正確；B．食鹽是一種調(diào)味品，是常用的咸味劑，一般情況下對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖中可食用的甜味劑，對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故C錯(cuò)誤；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見(jiàn)調(diào)味料之一，對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查食品添加劑的使用，注意從所加入的物質(zhì)是否對(duì)人有毒有害的角度分析判斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放

； ⑵檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放

； ⑶集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的

端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從

端通入,若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從

端通人。⑷貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從

端通人。⑸量氣：若要測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制得的少量O2的體積，則應(yīng)在瓶?jī)?nèi)先裝滿水，再將O2從

端通入。參考答案：⑴濃硫酸⑵澄清石灰水不⑶B，A，B，⑷A，⑸B三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1∶4C．分子中一定含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4參考答案：B 18.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：，常溫下其

(1)Cu(OH)2(s)在純水中的溶解度是

(mol／L)。(計(jì)算結(jié)果用根號(hào)形式表示。)

(2)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)2，應(yīng)調(diào)整溶液的pH使之大于

。

(3)要使0．2mol／L硫酸銅溶液中C(Cu2+)降至原來(lái)的千分之一，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液的pH為

。(不需要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程。)參考答案：

(1)

(2)5

(3)619.(7分)在容