山東省淄博市第一中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山東省淄博市第一中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A項、S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故A錯誤；B項、偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鋁，故B錯誤；C項、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故C正確；D項、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤。故選C。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。2.對于100mL1mol／L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H2的產量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol／L硫酸；③改用100mL2mol／L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③⑤

D.①②④參考答案：B略3.分別由1molFeCl3制得的FeCl3稀溶液和Fe(OH)3膠體都具有的特點是A.都屬分散系且分散質粒子數相同

B.都呈紅褐色C.都能透過濾紙

D.都能透過半透膜參考答案：CA.FeCl3稀溶液含有約1molFeCl3，Fe(OH)3膠體含有的膠粒是由許多Fe(OH)3聚集而成的，膠粒數小于1mol；B.FeCl3稀溶液呈棕黃色，Fe(OH)3膠體呈紅褐色；C.都能透過濾紙；D.FeCl3稀溶液能透過半透膜，Fe(OH)3膠體不能透過半透膜。故選C。點睛：膠體能透過濾紙，不能透過半透膜。4.下列物質中，不含共價鍵的是A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：A考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。5.已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（

）A.每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4C.氧化性：MnO2>Cl2D.反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為4mol參考答案：C【分析】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應轉移2e-，以此來解答?！驹斀狻緼．由反應方程式可知，每消耗1molMnO2，生成1molCl2，但沒說明標準狀況下，氣體的體積不一定為22.4L，選項A錯誤；B．由反應方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作還原劑，則每消耗1mol氧化劑MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，選項B錯誤；C、根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，反應中MnO2為氧化劑，Cl2為氧化產物，則氧化性MnO2>Cl2，選項C正確；D、根據化合價的變化可知，反應中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2mol，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應及計算，明確反應中元素的化合價變化及轉移電子數即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大。

6.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是

()A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液參考答案：A略7.下列說法不正確的是（

）

A．根據物質的導電性，將物質分為導體、半導體和絕緣體B．復分解反應一定不屬于氧化還原反應C．實驗室可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質叫做電解質參考答案：D略8.在溶液中可進行反應A

+BC+D，其中A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2～t3各時間段相同)下列說法不正確的是A.該反應是吸熱反應B.反應速率最大的時間段是在t1~t2C.四個時間段內生成C的量最多的是t1~t2D.反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響參考答案：AA.根據圖像可知無法判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，A錯誤；B.斜率越大，反應速率越快，因此反應速率最大的時間段是在t1～t2，B正確；C.根據縱坐標數據可知四個時間段內生成C的量最多的是t1～t2，C正確；D.反應后階段，反應物濃度減小，因此反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響，D正確，答案選A。9.下列溶液中的c（Cl﹣）與50mL1mol?L﹣1氯化鋁溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1氯化鈉溶液B．75mL2mol?L﹣1氯化銨溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液D．50mL1mol?L﹣1氯化亞鐵溶液參考答案：C考點：物質的量濃度．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3mol/L，結合化學式計算選項中氯離子的濃度，進行判斷．注意離子濃度與溶液的體積無關．解答：解：50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3mol/L．A、150mL1mol?L﹣1氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A錯誤；B、75mL2mol?L﹣1氯化銨溶液中氯離子的濃度為2mol/L×1=2mol/L，故B錯誤；C、150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液中氯離子的濃度為3mol/L×1=3mol/L，故C正確；D、50mL1mol?L﹣1氯化亞鐵溶液中所含Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確濃度與物質的構成的關系是解答本題的關鍵，并注意離子的濃度與物質的濃度有關，而與溶液的體積無關10.鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達10～15年。鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（

）A.放電時，負極發(fā)生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B.充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C.電池工作時，負極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小D.該電池充電時將電能轉化為化學能參考答案：C【分析】鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，鎳鎘電池放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，負極發(fā)生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正確；B．充電時陽極反應分別與正極反應相反。放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正確；

C．放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大，故C錯誤；

D．充電時，作為電解池，將電能轉化為化學能，故D正確；答案選C?！军c睛】注意充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反。

11..對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是A．v(A2)=0.4mol/(L?s)

B.v(B2)=0.8mol/(L?s)C．v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)參考答案：A略12.關于化學鍵的敘述中，正確的是(

) A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A13.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是

（

）A．為人體內的化學反應提供原料B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略14.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧原子的摩爾質量為16g

D．1molH2O的質量為18g參考答案：D略15.下列實驗現象描述不正確的是()選項實驗現象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱參考答案：D在空氣中久置的鋁條表面有一層致密的氧化膜，放入NaOH溶液中時，先腐蝕氧化膜，故開始時不會產生無色氣泡，D項錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：

。（2）如果發(fā)生反應的鋅片質量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則這時的氣體摩爾體積為

L·mol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質量是

克。（4）為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數時，應注意

（填寫序號）。A．視線與凹液面最低處相平B．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數C．讀數時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D．讀數不一定使甲、乙兩管液面相平參考答案：(1)略

(2)23.0L

(3)0.283

(4)ABC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：（1）X的質量數。（2）若X的核內中子數為12，求47.5gXCl2中所含質子的物質的量是多少?參考答案：（1）A=24

（2）物質的量=0.5mo