2019屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【含及解析】

2019屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分?jǐn)?shù)__________題號

一

二

三

四

總分得分一、選擇題1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)親密有關(guān)，以下說法正確的選項是（）．食鹽、食醋、食用油均可用作食品增添劑，都屬于有機物．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用D．海水淡化是解決淡水供給危機的方法之一，向海水中加入明礬能夠使海水淡化某合作學(xué)習(xí)小組議論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混淆物；②沼氣和水煤氣都是可重生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和當(dāng)前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上陳述法正確的選項是（）A．①②③④B．①②⑤⑥________C．①③④⑦_(dá)__________D．③⑤⑥⑦3.在甲、乙兩個體積不一樣的密閉容器中，分別充入質(zhì)量同樣的

CO、CO2

氣體時，兩容器的溫度和壓強均同樣，則以下說法正確的選項是()A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少______________

B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小______________D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項是（）A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LNO與0.5molO2充分反響，最后獲得NA個NO2分子B．的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混淆氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在必定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA5.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)挨次增添，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。以下說法正確的選項是()A．單質(zhì)的沸點：W>X______________________________B．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC．陰離子的復(fù)原性：Y>Z______________________________D．X與Y不可以存在于同一離子化合物中甲～庚元素在周期表中的相對地點以下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層擁有同樣電子數(shù)。以下判斷正確的選項是（）A．丙與戊的原子序數(shù)相差27B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：庚<己<戊C．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維D．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水強烈反響7.下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：p8.元素代號XYZQRT原子半徑/10－主要化合價＋4、－4－2＋5、－3＋4、－4＋7、－1＋5、－3以下有關(guān)說法錯誤的選項是()A．X與Y能夠形成陰離子XY32-B．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高C．元素R的氧化物對應(yīng)的水化物必定為強酸D．由X形成的化合物XY2和XR4，此中XR4的沸點高9.以下對于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，此中不合理的是()．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體采集NO氣體以下說法正確的選項是()A．B．

I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)固性強P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3

的酸性強C．SO2和SO3混淆氣體通入Ba(NO3)2溶液可獲得BaSO3和BaSO4D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反響也能和氫氟酸反響，因此是兩性氧化物11.以下各組離子中，在給定條件下能夠大批共存的是()A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．酸性溶液中可能大批存在Na+、ClO￣、SO42－、I￣D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－12.以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是（_________）A．向醋酸鈉水溶液中通入少許CO2_________2CH3COO—+CO2+H2O＝

2CH3COOH+CO32

—B．

向FeBr2

溶液中經(jīng)過度的

Cl2

：2Fe2++2Br-+2Cl2

＝

2Fe3++4Cl-+Br2C．將鋁片放入少許NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反響，證明H2O22MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2

+3H2↑擁有復(fù)原性：↑+8H2O13.以下各組物質(zhì)挨次知足以下圖轉(zhuǎn)變關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)變）()p14.abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②N2NONO2HNO3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④15.將足量的CO2不停通入

KOH

、

Ba(OH)2

、

KAlO2

的混淆溶液中

，生成沉淀與通入

CO2

的量的關(guān)系可表示為（

）16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200mL，加入過度NaOH溶液，加熱，獲得0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色積淀；過濾，清洗，灼燒，獲得1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，獲得4.66g不溶于鹽酸的積淀。由此可知原溶液中()A．起碼存在5種離子B．SO42-、NH4+、Fe3+必定存在，Cl-可能不存在C．Cl-必定存在，且c(Cl-)≥0.2mol/LD．CO32-、Al3+必定不存在，K+可能存在17.Cu2S與必定濃度的HNO3反響，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，實質(zhì)參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶5____________________B．2∶9______________C．1∶7____________________D．1∶918.向27.2Cu和Cu2O的混淆物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完整反響，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完整積淀，積淀質(zhì)量為39.2g。以下說法正確的選項是（_________A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:2B．產(chǎn)生的NO的體積為4.48LC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LD．Cu、Cu2O與硝酸反響后節(jié)余HNO3為0.2mol

）二、推測題有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特點信息以下表：20.元素編號元素特點信息

AA

的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

BB

的單質(zhì)能與冷水強烈反響，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)同樣的陰、陽離子

CC

的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小EB、C、E構(gòu)成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分FF元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4三、實驗題NH3是重要的化工原料。1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反響發(fā)生、氣體采集和尾氣辦理裝置挨次為___________。（2）某學(xué)生用以下圖裝置對NH3與NaClO的反響進(jìn)行實驗研究：p22.操作現(xiàn)象液面上方出現(xiàn)白霧資料：氨和次氯酸鈉溶液反響能生成肼。肼常溫下是無色液體，沸點：113℃，與水混溶，它的水溶液是一種二元弱堿。①向水中連續(xù)通入NH3，未察看到白霧。推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進(jìn)行實驗：用潤濕的紅色石蕊試紙查驗白霧，試紙變藍(lán)。該實驗不可以判斷白霧中含有N2H4，原由是___________________________________。②進(jìn)一步實驗確認(rèn)了A中生成了N2H4。寫出A中反響的化學(xué)方程式（N2不參加反應(yīng)）___________；此反響中如有5.6L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)情況下）參加反響，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為_______。某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計以下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已查驗）。實驗記錄以下：

p24.實驗操作實驗現(xiàn)象I翻開活塞c，將過度稀HNO3加入裝置B中，封閉活塞cB中淺綠色溶液最后變成黃色。II用注射器拿出少許B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變成紅色。III翻開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，封閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少許紅棕色氣體生成。IV一段時間后，用注射器拿出少許B裝置中的溶液，V翻開活塞a，通入一段時間空氣————請回答以下問題：（1）實驗I中，發(fā)生反響的離子方程式是。2）實驗IV的后續(xù)操作是_____________________________________，察看到的現(xiàn)象是______________________________。（3）由實驗得出的結(jié)論：酸性條件下氧化性由大到小的次序是（4）實驗操作V的目的是。（5）實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并沒有顯然變化，此時溶液中發(fā)生反響的離子方程式是。

。四、填空題七鋁十二鈣（12CaO?7Al2O3)是新式的超導(dǎo)資料和發(fā)光資料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝以下：1）煅粉主要含MgO和______________；用適當(dāng)?shù)腘H4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，該工藝中不可以用（NH4)2SO4取代是。

NH4NO3

，原由（2）濾液I中的陰離子有____________________（忽視雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成____________________________，進(jìn)而致使CaCO3產(chǎn)率降低。（3）用NaOH溶液可除掉廢Al片表面的氧化膜，反響的離子方程式為。（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反響方程式為___________________________________。26.氯化亞銅（CuCl)寬泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的系統(tǒng)，在濕潤空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少許CuO）為原料，采納硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程以下：回答以下問題：（1）步驟①中獲得的氧化產(chǎn)物是_______（填離子符號），溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原由是________。（2）寫出步驟③中主要反響的離子方程式___________。（3）步驟⑤包含用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采納的酸是_________(寫名稱)。4）上述工藝中，步驟⑥不可以省略，原由是_____________。5）正確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過度的FeCl3溶液中，待樣品完整溶解后，加入適當(dāng)稀硫酸，用amol/L的K2