高一化學(xué)上冊期中檢測試題

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第I卷（選擇題，共60分）

一、選擇題（此題包括20小題，每題3分，共60分。每題只有一個選項符合題意。）

1．研究物質(zhì)的性質(zhì)的根本程序一般可分為四個步驟，研究物質(zhì)的性質(zhì)的一般程序的其次步是

A．測驗和查看B．預(yù)料物質(zhì)的性質(zhì)

C．解釋及結(jié)論D．查看物質(zhì)的外觀性質(zhì)

2．能夠鑒別溶液和膠體的方法是（）

A．過濾B．查看顏色、狀態(tài)C．利用丁達爾效應(yīng)D．聞氣味

3．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要理由是（）

A．膠粒帶正電荷B．膠粒作布朗運動

C．膠粒直徑小于lnmD．膠粒不能通過半透膜

4．以下物質(zhì)的分類合理的是（）。

A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2

C．堿：NaOH、KOH、BaOH2、NH3H2O

D．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH42SO4、CONH22

5．膠體識別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）。

A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過半透膜D．膠體粒子能夠發(fā)生聚沉

6．以下應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）。

A．用明礬凈化飲用水

B．用石膏或鹽鹵點制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液展現(xiàn)紅褐色沉淀

D．清早的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美觀景象（美觀的光線）

7．有關(guān)氧化恢復(fù)回響的表達正確的是（）

A．氧化恢復(fù)回響的實質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化恢復(fù)回響的實質(zhì)是元素化合價的升降

C．氧化恢復(fù)回響的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D．物質(zhì)所含元素化合價升高的回響是恢復(fù)回響

8．以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．CO2B．NaOHC．AlD．濃硫酸

9.以下溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物質(zhì)的量濃度一致的是（）

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.6mol/LHCl溶液

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（）

A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.標準狀況下，22.4L的水含有NA個水分子

11．以下電離方程式錯誤的是（）

A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－

C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－

12．以下各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+

C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─

13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四種離子，若Na+、Al3+、Cl-三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，那么溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為（）

A．1:2B．1:4C．3:4D．3:2

14．以下回響中，屬于氧化恢復(fù)回響的是（）

A．2Na+2H2O══2NaOH+H2↑B．2FeOH3══Fe2O3+3H2O

C．SO2+H2OH2SO3D．CuOH2+2HCl══CuCl2+2H2O

15．黑*發(fā)生爆炸的回響中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被恢復(fù)的元素是（）

A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S

16．以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要參與恢復(fù)劑才能實現(xiàn)的是（）

A．CO32－→CO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S

17．以下回響的離子方程式能用H＋＋OH－＝H2O來表示的是（）

A．澄清石灰水和稀*回響B(tài)．氫氧化鎂和稀鹽酸回響

C．BaOH2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

18．在以下回響中，硫元素表現(xiàn)出恢復(fù)性的是（）

A．稀硫酸與鋅?；仨態(tài)．二氧化硫與氧氣回響

C．濃硫酸與銅回響D．三氧化硫與水回響

19．1molCl2和36.5gHCl氣體相對比，兩者的體積關(guān)系為（）

A、前者大B、后者大C、相等D、不能確定

20.以下溶液長期暴露在空氣中會因氧化變質(zhì)的是

A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液

C.FeSO4溶液D.NaCl溶

二、非選擇題

28.以下物質(zhì)：①H2O②NaCl③H2SO4④CaOH2⑤Fe3O4⑥CuSO45H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中屬于氧化物的是_____________，屬于堿的是_______

屬于酸的是_________，屬于鹽的是___________

29.從鐵、鹽酸、氧氣、水、*銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作回響物，按以下要求的回響類型各寫一個化學(xué)方程式

1化合回響___________________________________

2分解回響___________________________________

3置換回響___________________________________

4復(fù)分解回響___________________________________

23.6分在以下物質(zhì)（A）:燒堿，（B）NH3.H2O，

（C）SO3，（D）鐵片，（E）食鹽水，（F）甲烷，

（G）醋酸，（H）碳酸鈣中，

屬于電解質(zhì)的是____________，其中屬于強電解質(zhì)的是___，

既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)___________。

25.（７分）有一種固體混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一種或幾種組成，為了鑒別他們舉行以下試驗：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌得無色通明溶液

（2）在此溶液中參與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾

（3）向上訴沉淀中參與足量的稀鹽酸，沉淀全部消散。

4?。?）中濾液，滴加AgNO3有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于稀*

推斷：固體混合物中斷定含有

斷定沒有

但不能判斷出是否含有

23．完成以下方程式：

①鈉與水的回響

②鈉與硫酸銅溶液回響

③過氧化鈉與CO2的回響

④Cl2與水的回響

30.我們已經(jīng)知道了許大量多的物質(zhì)。如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、*鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。

1請從多角度對這些物質(zhì)舉行分類，并說明你的分類標準。

2制作物質(zhì)分類的示意圖，再舉出一些你知道的種類別的概括物質(zhì)。

31.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色潤濕石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下回響：

①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O

（1）寫出它們的化學(xué)式：D，F(xiàn)。

（2）寫出①回響的化學(xué)方程式：，

此回響中氧化劑是，恢復(fù)劑是。

（3）寫出回響③的離子方程式：。

（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步回響：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步回響的化學(xué)方程式：。

32、將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分回響（假定容器不參與回響），試判斷以下處境下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

（1）若鐵粉有剩余，那么容器中不成能；

（2）若氯化銅有剩余，那么容器中還可能有；

（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，那么容器中不成能有，可能有。

（4）若氯化鐵有剩余，那么容器中不成能有。

33.已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）將A和稀硫酸共熱，得溶液B，向B中滴入適量溶液，生成白色沉淀，過濾后得濾液C；（3）將C分成兩份，在一份中參與燒堿溶液，可得藍色絮狀沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新鐵釘，有單質(zhì)E析出。已知A、B、C、D、E相互關(guān)系如下圖。

（1）寫出A、B、C、D、E各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）請寫出上述回響中離子方程式。

；

；

34．某無色通明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。

（1）不做任何測驗就可以斷定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液參與過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再參與過量稀*，白色沉淀不消散，說明原溶液中斷定有的離子是___________，有關(guān)的離子回響式為_____________。

（3）?。?）的濾液參與過量NaOH溶液，展現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中斷定存在的離子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是以下A－D中的（填序號）_________。

Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－

35、除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與回響的離子方程式。

（1）SO42―CO32―,所加試劑：，離子方程式

（2）Cl――SO42―,所加試劑：，離子方程式

（3）Fe2＋Cu2＋,所加試劑：，離子方程式

（4）BaCl2HCl,所加試劑：，離子方程式

24．將4.6g金屬鈉投入到95.6*中，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Ⅰ片面選擇題

一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共60分）

1.以下有關(guān)合金的說法，錯誤的是（）

A.青銅是人類歷使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史

B.世界上最常見的，用量的合金是鋼

C.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點一般也比它的各成分金屬的高

D.合金可以由金屬和非金屬熔合而成

2．以下關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的根本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②B．②③C．①④D．③④

3．以下離子方程式書寫正確的是（）

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑

B．AlCl3溶液中參與足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝AlOH3↓

C．三氯化鐵溶液中參與鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D．FeCl2溶液跟Cl2回響：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

4.常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．參與鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、HCO3－

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-

C．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42-

D．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

5．以下試劑中，能用帶玻璃塞的細口瓶貯存的是（）

A．氫氟酸B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．水玻璃

6．NA代表阿伏加德常數(shù)的值，以下說法中，正確的是（）

A．在同溫同壓時，一致體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目一致

B．14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數(shù)目為NA

C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．17g氨氣所含電子數(shù)目為9NA

7．以下各溶液中，Na+濃度的是（）

A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

8.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有四位同學(xué)分別設(shè)計了以下四種不同的方法，其中不成行的是（）

A．分別配成溶液，參與少量的澄清石灰水，查看有無白色沉淀

B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，查看有無白色渾濁

C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，查看有無白色沉淀

D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，必要時透過藍色鈷玻璃查看火焰的顏色

9.下述測驗設(shè)計能夠達成目的是（）

A．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，參與適量BaCl2溶液，再過濾

C．用相互滴加的方法鑒別HCl和NaHCO3溶液

D．除去CO2中少量的HCl氣體，將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液

10.不用其他任何試劑，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（）

A．Al2SO43與NaOHB．NaHSO4與BaOH2

C．Na2CO3與HClD．NaAlO2與H2SO4

11．能實現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A.硅B.鈉C.鋁D.鐵

12.200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2＋）為0.2mol/L，c（Cl－）為1.3mol/L。

要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分開出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）

A．128mLB．80mLC．72mLD．40mL

13.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸回響產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，那么混合物中確定含有的金屬是（）

A．ZnB．FeC．AlD．Mg

14.同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有一致的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，以下表達錯誤的是（）

A.x：y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比

B.x：y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比

C.x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之

D.y：x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比

15.FeCl3、CuCl2的混合溶液中參與鐵粉，充分回響后仍有固體存在，那么以下判斷不正確的是（）

A.參與KSCN溶液確定不變紅B.溶液中確定含F(xiàn)e2+

C.溶液中確定含Cu2+D.剩余固體中確定含Cu

16.碳酸氫鈉受熱輕易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，混合物質(zhì)量裁減了0.31g，那么原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）

A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

17.將鎂、鋁合金10.2g溶于4molL－1的鹽酸500mL里，若參與2molL－1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達成量，那么需參與此種氫氧化鈉溶液為（）

A.1000mLB.500mLC、100mLD、1500mL

18.某溫度下，mg以下物質(zhì)與足量O2充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2，固體質(zhì)量增加mg，不符合此要求的是（）

A.H2B.COC.CO和H2的混和氣體D.C2H5OH

19.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③CaOH2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）

A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④⑤D.②③

20.向0.1L濃度均為0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴參與同濃度的鹽酸。以下圖像

正確的是（）

Ⅱ片面（非選擇題）

二、填空題（共10分）

21.從鋁土礦主要成分是Al2O3，含SiO2，F(xiàn)e2O3，MgO等雜質(zhì)中提取兩種工藝品的流程如下圖所示：

請回復(fù)以下問題：

1流程甲參與鹽酸后生成Al3+的離子方程式為.

2流程乙參與燒堿后生成SiO32－的離子方程式為.

3流程乙向濾液Y中通入過量CO2的化學(xué)方程式為，.

4濾液E