高一年級(jí)化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)歸納

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一年級(jí)化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)歸納不去耕耘，不去播種，再肥的沃土也長(zhǎng)不出莊稼，不去奮斗，不去創(chuàng)造，再美的青春也結(jié)不出碩果。不要讓追求之舟泊岸在空想的港灣，而應(yīng)揚(yáng)起奮斗的風(fēng)帆，駛向現(xiàn)實(shí)生活的大海。我高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一年級(jí)化學(xué)必修一第一章學(xué)識(shí)點(diǎn)歸納》，夢(mèng)想對(duì)你有扶助！

一．化學(xué)測(cè)驗(yàn)安好

1．遵守測(cè)驗(yàn)室規(guī)矩。

2.了解安好措施。

（1）做有毒氣體的測(cè)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中舉行，并留神對(duì)尾氣舉行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)

燃等）。舉行易燃易爆氣體的測(cè)驗(yàn)時(shí)應(yīng)留神驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在測(cè)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦明凈。濃堿沾在皮膚上，宜先

用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)急速用濕抹布撲蓋。

3．掌管正確的操作方法。例如，掌管儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二．混合物的分開(kāi)和提純

1．過(guò)濾和蒸發(fā)

測(cè)驗(yàn)1—1粗鹽的提純：

留神事項(xiàng)：

（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2．蒸餾和萃取

3．（1）蒸餾

原理：利用沸點(diǎn)的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

測(cè)驗(yàn)13從自來(lái)水制取蒸餾水

儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開(kāi)頭加熱。棄去開(kāi)頭蒸餾出的片面液體,用錐形瓶收集約10mL液體,中斷加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

留神事項(xiàng)：

①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。

②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

④先開(kāi)啟冷凝水，再加熱。

⑤溶液不成蒸干。

2萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。

儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞片面,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。

⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞開(kāi)啟,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

留神事項(xiàng)：

A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

B．萃取劑：互不相溶,不能回響。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

四．除雜

1．原那么：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2．留神：為了使雜質(zhì)除盡，參與的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑務(wù)必在后續(xù)操作中便于除去。

其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在測(cè)驗(yàn)中的應(yīng)用

一．物質(zhì)的量的單位――摩爾

1．物質(zhì)的量（n）是表示含有確定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2．摩爾（mol）：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3．阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5．摩爾質(zhì)量（M）

1定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1

3數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量n=m/M

二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol或m3/mol

2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三．物質(zhì)的量在化學(xué)測(cè)驗(yàn)中的應(yīng)用

1．物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L,mol/m3

（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2．確定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）根本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．檢驗(yàn)是否漏水；

B．配制溶液○1計(jì)算；○2稱量；○3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

留神事項(xiàng)：

A．選用與欲配制溶液體積一致的容量瓶。

B．使用前務(wù)必檢查是否漏水。

C．不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法查看加水至液面最低處與刻度相切為止。

3．溶液稀釋

C濃溶液·V濃溶液=C稀溶液）·V稀溶液

一．物質(zhì)的分類

1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的根本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

質(zhì)及其變化的學(xué)識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有確定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化舉行不同的分類。交錯(cuò)分類和樹(shù)狀分類是常用的分類方法。

2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)確定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化舉行分類。⑴根據(jù)回響物和生成物的類別以及回響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合回響（A+B=AB）B．分解回響（AB=A+B）C．置換回響（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解回響（AB+CD=AD+CB）。

⑵根據(jù)回響中是否有離子加入可將回響分為：

A．離子回響：有離子加入的一類回響；B．分子回響（非離子回響）；⑶根據(jù)回響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將回響分為：；A．氧化恢復(fù)回響：回響中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；特征：回響前后元素的化合價(jià)有變化；B．非氧化恢復(fù)回響；2．離子回響；⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,；酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時(shí)

A．離子回響：有離子加入的一類回響。主要包括復(fù)分解回響和有離子加入的氧化恢復(fù)回響。

B．分子回響（非離子回響）。

⑶根據(jù)回響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將回響分為：

A．氧化恢復(fù)回響：回響中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的回響。

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：回響前后元素的化合價(jià)有變化

B．非氧化恢復(fù)回響

2．離子回響

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

留神：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶解狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)務(wù)必在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大片面的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實(shí)際加入回響的離子符號(hào)來(lái)表示回響的式子。它不僅表示一個(gè)概括的化學(xué)回響，而且表示同一類型的離子回響。

復(fù)分解回響這類離子回響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出回響的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不加入回響的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何回響；若離子之間能發(fā)生回響，那么不能大量共存。

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發(fā)生氧化恢復(fù)回響、水解回響的離子不能大量共存（待學(xué)）。

留神：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)擯棄有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看回響是否符合事實(shí)：主要看回響能否舉行或回響產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的回響不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用