第二章 第三節(jié)物質(zhì)的量 鞏固練習(xí)- 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量鞏固練習(xí)——高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、綜合題（共18題）1.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（

）A.

1molCaCO3

B.

0.8mol/LH2SO4

C.

54gAl

D.

10mLH2O2.相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是(

)A.

粒子質(zhì)量不同

B.

粒子大小不同

C.

粒子間距離不同

D.

粒子的數(shù)目不同3.濃度均為0.1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c(Cl－)最大的是(

)A.

FeCl3

B.

CuCl2

C.

KCl

D.

NaClO4.將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（

）A.

0.011mol/L

B.

0.22mol/L

C.

0.022mol/L

D.

0.11mol/L5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(

)A.

1molKClO3所含有的氧原子數(shù)為NA

B.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA

C.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)為NA

D.

1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+數(shù)為2NA6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確是（

）A.

1L0.1mol?L-1NaNO2溶液中NO2-的數(shù)目為0.1NA

B.

3.1g乙二醇中含有羥基的數(shù)目為NA

C.

5.85gNa37Cl中所含質(zhì)子總數(shù)為2.8NA

D.

2.4g鎂條在足量的由N2和O2組成的混合氣體中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA7.已知某溶液的①體積②密度③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件必不可少的是(

)A.

①②③④

B.

①②③

C.

②④

D.

①④8.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于(

)A.

2

B.

3

C.

4

D.

59.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

加熱時(shí)，6.4g銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.

0.1mol氧氣與2.3g金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C.

將0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為0.1NA

D.

0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－的數(shù)目小于0.2NA10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

B.

22.4LSO2含有NA個(gè)SO2分子

C.

1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均與0.012kg12C所含的碳原子的個(gè)數(shù)相等

D.

標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(

)A.

含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NA

B.

22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.

11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.

常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L12.小明化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)結(jié)果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（

）A.

體積

B.

物質(zhì)的量

C.

摩爾質(zhì)量

D.

物質(zhì)的量濃度13.設(shè)NAA.

1molH2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAB.

23gNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NAC.

1L0.1mol?L?1Na2SO3D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA14.NAA.

1molH2O分子中含有單鍵的數(shù)目為2NAB.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有氯原子數(shù)為0.4NC.

2.3gNa與足量的水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2ND.

14g甲烷和乙烯組成的混合物，完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為NA15.下列說(shuō)法正確的是(

)A.

在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NA

B.

1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA

C.

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量約為18g

D.

22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)16.向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）（

）A.

2mol·L-1

B.

1mol·L-1

C.

0.5mol·L-1

D.

0.25mol·L-117.下列說(shuō)法正確的是（

）A.

NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中約含6.02×1023個(gè)H2O分子C.

常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023D.

將40gNaOH固體溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液18.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（

）A.

5:3:2

B.

3:2:2

C.

5:4:1

D.

3:2:1二、綜合題（共4題）19.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。（2）該氣體若溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。20.下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。現(xiàn)在需要475mL物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制（2）需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3）配制過(guò)程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是________、________

。（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是

。A.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理

B.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻線

D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶21.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制490mL0.10mol·L-1NaOH溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制該溶液需要使用________(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（2）需稱量________g燒堿固體，固體應(yīng)該放在________中稱量。（3）配制過(guò)程中，一定不需要使用的儀器是________（填字母）。a．燒杯b．量筒c．玻璃棒d．錐形瓶e．膠頭滴管f．托盤天平g．藥匙（4）某同學(xué)實(shí)際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol·L-1，原因可能是________(填字母)a．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體b．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水c．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌d．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，處理方法是________。22.已知某市售“84”消毒液的有效成分為NaClO，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為1.19g?（1）市售“84”消毒液中c(NaClO)=________(精確到0.1)mol?（2）實(shí)際使用時(shí)，將“84”消毒液與醋酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力。某消毒小組人員將99%的冰醋酸(密度為1.05g?cm-3①本實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器除量筒、燒杯膠頭滴管外，還需要用到的其他儀器有________、________。②根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取濃醋酸的體積為________mL。③下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有________(填標(biāo)號(hào)，下同)，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的有________。A．將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液D．定容時(shí)俯視刻度線E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加入適量的蒸餾水（3）某實(shí)驗(yàn)小組不小心將濃鹽酸與“84”消毒液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，請(qǐng)寫出發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

答案部分一、選擇題1.A2.B3.A4.A5.C6