《11再說氧化還原反應(yīng)》設(shè)計(jì)

《11再說氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】使理解電子得失、化合價(jià)升降和氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系；通過以上規(guī)律對(duì)氧化還原的產(chǎn)物做出推測；通過實(shí)驗(yàn)對(duì)推測的可能產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證?！窘虒W(xué)過程】【引入】前面的課程中，我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，那么請(qǐng)同學(xué)回憶一下，我們?cè)谘趸€原中學(xué)習(xí)了那些規(guī)律？（提問學(xué)生，并總結(jié)）還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物【講述】從上述總結(jié)規(guī)律來看，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降，電子有失必有得，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成升價(jià)產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成降價(jià)產(chǎn)物，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是相伴而行，同時(shí)發(fā)生，有氧化必有還原，是對(duì)立統(tǒng)一的?！景鍟恳?、氧化、還原相伴而行（放映幻燈片）利用這個(gè)特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)來判斷一下，下列反應(yīng)中產(chǎn)物是否正確，為什么？（提示學(xué)生：方程式未配平）（先分組討論，然后找學(xué)生回答）。答案：1、錯(cuò)（有降沒升）；2、錯(cuò)（是復(fù)分解反應(yīng)）；3、錯(cuò)（有降沒升）；4、有升有降是否就是正確？討論、分析、結(jié)論，其它產(chǎn)物：HNO3可能；5、對(duì)。從第五個(gè)反應(yīng)可以看出+4價(jià)硫元素以還原性為主，很容易被氧化。接下來我們來看下這道題目：先讓同學(xué)分組討論，然后找同學(xué)說他預(yù)測的產(chǎn)物應(yīng)該是什么？接著討論如何驗(yàn)證預(yù)測的產(chǎn)物是對(duì)的，然后進(jìn)行課堂實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)預(yù)測產(chǎn)物是否正確，實(shí)驗(yàn)之后，找同學(xué)說現(xiàn)象，并總結(jié)。Na2SO4IONa2SO4+2HI(若生成Na2SO4用BaCl2檢驗(yàn))Na2SO3+I2+H2O(若生成S就能看到淺黃色沉淀)SIS+NaIO3因?yàn)镹a2SO3中的S元素和碘水中的I2都處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，可能降價(jià)也可能升價(jià)，但經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，生成的是Na2SO4和HI。【板書】二、化合價(jià)與氧化性和還原性的關(guān)系【投影】根據(jù)這些規(guī)律，我們來做下列練習(xí)：（打出幻燈片）【投影】練習(xí)3：只有氧化性的是②⑤，只有還原性的是①③⑥，既有氧化性，又有還原性的是④。練習(xí)4：常見的氧化劑：X2、KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、HClO、O2、Fe3+等；常見的還原劑：S、I、M、H2、C、CO等。利用我們總結(jié)的這些物質(zhì)的氧化還原性，我們來一起看下面這個(gè)練習(xí)：【板書】三、利用氧化性、還原性預(yù)測產(chǎn)物【投影】【講述】①I2可以氧化H2SO3，那么與I2同族的Br2和Cl2非金屬性比I2強(qiáng)，即氧化性比I2更強(qiáng)，既然I2能氧化H2SO3，那么Br2和Cl2更加可以氧化H2SO3。（請(qǐng)同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的產(chǎn)物）【講述】②已知：Br2可以將Fe單質(zhì)氧化成+3價(jià)，而I2只能將Fe氧化至+2價(jià)，由這【投影】些信息，我們推測以下反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？讓同學(xué)們思考，然后找同學(xué)回答。FeI2+I2能否發(fā)生反應(yīng)？不能。因?yàn)镕e3++2IFe2++I2，還原性：I＞Fe2+氧化性：Fe3+＞I2【投影】【講述】③已知：Cu可以將Fe(III)還原成Fe(II),由此信息，我們判斷Fe(III)可被Cu這種弱還原劑還原，當(dāng)然也能被更強(qiáng)的還